1、2011届广西桂林中学高三 1月月考试化学试卷与答案 选择题 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N5+、 H3、 O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A N5+离子中含有 36个电子 B O2与 O4属于同位素 C C60是原子晶体 D H2与 H3属于同素异形体 答案： D MOH和 ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是 A MOH和 ROH都是强碱 B在 x点， c(M+)=c(R+) C稀释前， c(ROH)=10c(MOH) D常温下， pH之和为 14的 醋酸和 ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 答案：
2、 B 下列离子方程式正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO +H2O+CO2=CaCO3+2HClO B常温时偏铝酸钠溶液 pH7 AlO2 +2H2O=Al(OH)3+OH C等物质的量浓度的 FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2+2I +2Br2=2Fe3+I2+4Br D向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2溶液恰好至中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 答案： D 已知反应 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； H 0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比 2 1充入 SO2和 O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（ Y）
3、随时间（ t）变化的示意图（图中 T表示温度）， Y可以是 A SO2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器内的压强 D O2的体积分数 答案： A 将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数 分析，已知其中含 Cl： 35.7%， Cu： 64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 答案： C 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 答案： C 如图中 a、
4、b、 c、 d、 e、 f为元素周期表中前 4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 a b c d e f B六种元素分别形成的单质晶体中， d的熔、沸点最高 C c的氢化物沸点比 f的氢化物沸点低 D b元素除 0价外，只有一种化合价 答案： B 下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 A三种有机物都能与浓溴水发生反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D使用 FeCl3溶液不能鉴别出这三种有机物 答案： C 实验题 （ 16分） 1942年，我国化工专家侯德榜以 NaC
5、l、 NH3、 CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱，他的 “侯氏制碱法 ”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3 CO2 H2O NH4HCO3； NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （ 1） “侯氏制碱法 ”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 （ 2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应 ，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）
6、。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （ 3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示 （图中夹持、固定用的仪器未画出）。 请回答： 写出甲中发生反应的离子方程式 。 乙装置中的试剂是 。 实验结束后，分离出 NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。 为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程 度，实验时，须先从 a管通入 气体，再从 b管中通入 气体。
7、装置 c中的试剂为 （选填字母）。 e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙 （ 4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 答案：（ 16分） （ 1） （ 2分） b、 d （ 2分）（ 2） c（ 1分） （ 3）第一位同学： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（ 2分） 饱和碳酸氢钠溶液（ 2分 ） 过滤 （ 1分） 第二位同学： NH3（氨） CO2 （二氧化碳） g（ 3分） （ 4）向烧碱溶液中通入过量 CO2： NaOH + CO2 NaHCO3；或向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2： Na2CO3
8、CO2 H2O 2NaHCO3 等，其它合理方法均可。（叙述 1分方程式 2分） 填空题 (14分 )已 知存在如下反应： 其中 A和 C为常见金属单质； B和 D为氧化物且 B具有磁性； E为无色气体单质。 据此回答： （ 1） D可溶于强酸和强碱，写出 D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 2）物质 E是 （填化学式）；在反应 中， 1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。 （ 3）将单质 A和 C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。 （ 4） B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ； 若将 B溶于盐
9、酸中可形成溶液 F， F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。 现有如 下三种检验 F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）： 分别取少量 F溶液于三支洁净的试管中， 向第一支试管中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水 ，溶液变红色； 向第二支试管中溶液的底部用滴管注入 NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 向第三支试管中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡， KMnO4溶液紫色褪去。 上述三种方案中合理的是 （填 、 或 ）； 若向溶液 F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。 答案：（ 14分）（ 1
10、） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（ 2分）（ 2） O2（ 1分） 8mol（ 2分） (3)Al（ 1分） 2H+ + 2e = H2（ 2分） (4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3 = 9Fe3+ + NO + 14H2O（ 2分） Fe2+、 Fe3+（ 1分） （ 1分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（ 2分） (14 分 ) （ 15 分） A、 B、 C、 D 是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体， D元素的原子最外层电子数是次外层的 3倍， C的氧化性比 D强，它们的转化关系如图所示（
11、它们的生成物均给出，反 应条件略去）。 （ 1）写出分子式： A 、 B 、 C 、 D ； （ 2）写出乙的阴离子水解的离子方程式： ； （ 3）写出反应 、 化学方程式： 、 ； （ 4）举出实例说明单质 C比 D氧化性强（用化学方程式表示）： 。 （ 5） A、 C、 D与 B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是 。 答案：（ 14分）（ 1） N2， H2， F2， O2（每空 1分，共 4分）。 （ 2） F +H2O HF+OH （ 2分）。 （ 3） 8NH3+3F2 = 6NH4F+N2 （ 2分）， 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 2分）。 （ 4） 2F2+2H2O
12、 = 4HF+O2 （ 2分）。 （ 5） H2OHFNH3 （ 2分）。 （ 16分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：， 请回答下列问题： （ 1）苯氯乙酮的分子式为 。 （ 2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。 a加成反应 b取代反应 c消去反应 d水解反应 e银镜反应 （ 3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构体的结构简式： 分子内有苯环但不含甲基； 氯原子与链烃基直接相连； 能发生银镜反应。 、 。 （ 4）已知： 通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应 。 苯氯乙酮的一种同分异构体 M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂 F， F的结构简式是： ，由 MF的转化关系如下： 请回答： M的结构简式为 ， D中含氧官能团名称为 。 AB的化学反应方程式为 ； EF 的化学反应方程式为 。 C与 NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为 C8H5C1，则该产物的结构简式 为 。 答案：（ 16分）（ 1） C8H7OCl（ 1分）（ 2） abd（ 2分） （ 3） （ 4） （ 3分，结构简式 2分，名称 1分） AB：（ 2分） EF：（ 2分） （ 2分）
