1、2011届江西省六校高三联考（理综）化学部分 选择题 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ） A利用溶液的 PH与 7的大小，来判断溶液的酸碱性 B利用熔沸点数据推测两种金属形成合金的可能性 C利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小 D利用熵变的数据判断反应是否能自发进行 答案： B amol FeO与 bmol Cu2S投入到 Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成 NO共消耗硝酸 VL，所得澄清溶液成分可看作为 Fe(NO-3)3、 Cu(NO3)2、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ） A (189a+252b)g BC (
2、3a+2b)63g D (3a+4b)mol 答案： C 肼 (N2H4)一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是 20%30%的 KOH溶液。电池总反应为： N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A溶液中阴离子的浓度基本不变 B正极的电极反应式： N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 C正极的电极反应式是： O2+4H+4e-=2H2O D溶液中的阴离子向负极移动 答案： D 向 1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中通入标况下 CO2 4.48L，下列关系不正确的是（ ） A C(Na+)C(CO )C(HCO )C(OH-)C(H+
3、) B 2C(Na+)=3C(CO )+C(HCO )+C(H2CO3) C 2C(OH-)+C(CO )=C(HCO )+3C(H2CO3)+2C(H+) D C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO )+2C(CO ) 答案： A A、 B、 C、 D、 E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。 下列说法正确的是（ ） A若 C为二氧化碳，则 E可以是强碱也可以是强酸 B若 D为白色胶状难溶物，且与 A摩尔质量相等，则 E为一常见气体单质 C若 E为氢气，则 A一定为金属单质钠 D若 A为金属单质，则 X一定为二氧化碳 答案： B 由一种阳离
4、子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐 Na4S2O3的有关判 断，不正确的是（ ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入 BaCl2可以生成白色沉淀 C该混盐与 H2SO4反应有 气体生成 D该混盐在酸性条件下可生成 S，每产生 1molS转移 2NA个电子 答案： D 下列反应与有机物官能团性质无关的是（ ） A工业上利用油脂合成肥皂 B苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C用甲苯和浓硝酸制取 TNT炸药 D钠放入无水乙醇中放出氢气 答案： C 填空题 已知硝酸与金属反应时 ,在不同条件下有不同的还原产物 ,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有 HNO3、 NH4NO3、 N2O
5、、 H2O、 Zn、 Zn(NO3)2六种物质。 (1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式： ； (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。 (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中 NH4NO3与 N2O物质的量之比为 11，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。 答案：（ 1） 4Zn+10 HNO3=4 Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 或： 4Zn+1
6、0 HNO3=4 Zn(NO3)2+ N2O +5H2O （ 3分） （ 2）酸性与氧化性 (2分 )； +5价的 N（或 N）（ 2分） （ 3） NH4NO3与 N2O（ 2分）； 38（ 3分） （ 4）该反应中含两种还原产物，两者的比例不同，可导致氧化剂与还原剂的用量发生变化 （ 2分）。 工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （ 1）该反应的平衡常数表达式为： K= （ 2）图 1是反应时 CO和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示的平均反应速率 v(CO） = 。 （ 3）适宜的催
7、化剂能 （选填序号）。 a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率 （ 4）在 2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 若 T 时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成 CO 1 mol，此时向容器中同时加入 2 mol的CH3OH和 4mol的 H2混合气体（保持温度不变），则平衡将 （填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”或 “不 ”）移 动，达到新平衡后平衡常数 K的值为 （ 5）恒容条件下，下列措施中能使 n (CH3OH)/n (CO)增大的 有 （选填序号）。 a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再
8、充入 2mol H2 d.再充入 1mol CO （ 6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 _ 答案： (1) K=C(CH3OH)/ C(CO)C2 (H2) （ 2分） (2) 0.075mol/L min（ 2分） (3) b、 c（ 2分） (4)向正反应方向 （ 2分） K=1 (2分 ) （ 5） c（ 2分） (6)CH OH+8OH -6e CO +6H O（ 2分） 某实验小组用 0.50mol/L NaOH溶液和 0.50mol/L硫 酸溶液进行中和热的测定。 配制 0.50mol/L NaOH溶液 （ 1）若实验中
9、大约要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体 g。 （ 2）简述称量 NaOH固体的操作过程： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （ 1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3 kJ/mol）： （ 2）取 50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 来源 :学科网 ZXXK 温度差平均值 （ t2-t1） / H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.
10、9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g )。则中和热 H = （取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 答案： 、（ 1） 5.0 （ 2分） （ 2）（ 3分） 取一洁
11、净干燥小烧杯称量为 ag 向天平右盘添加砝码并移动游码， 使砝码、游码读数为 (a+5)g 用药匙向左盘烧杯中缓缓加入 NaOH，至天平恰好平衡即可。 （若 算错了，但操作正确，不影响得分） 、（ 1） (3分 ) （系数扩大相应的 H也扩大 ,同样给分，没注明 “aq”不给分） （ 2） 4.0（写 “4”不给分）（ 2分） -53.5 kJ/mol （没 “-”号或没单位均不给分）（ 2分） a c d (选对一个给 1分 )（ 3分） 通常情况下，当空气中 CO2的体积分数超过 0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2对环境的影响，各国都在限制 CO2的排量，同时也加强
12、对 CO2创新利用的研究。 (1)目前，推广用超临界 CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是 。 (2)科学家为提取空气中的 CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图： 分解池中反应的化学方程式为： 。 合成塔中，若有 4.4g CO2与足量 H2恰好反应生成气态产物，放出 4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)某同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积 Ksp分别为 4.9610-9、 2.5810-9。他最好将空气通入足量的
13、 溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定 。 答案： (1)保护臭氧层（ 3分） （ 2） 2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O （ 3分） CO2(g)+3H2(g) CH-3OH(g)+H2O(g) H=-49.47kJ/mol （ 3分） （ 3） Ba(OH)2(或 NaOH和 BaCl2混合溶液 )（ 3分） 生成沉淀的质量（ 3分） 前四周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F，原子序数依次增大，其中 A和 B同周期，固态的 AB2能升华； C和 E原子都有一个未成对电子， C+比 E-少一个电子层， E原子得到一个电子后 3p轨道全充满； D最高价氧化物中 D
14、的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数； F为红色单质，有 F+和 F2+两种离子。回答下列问题： （ 1）元素电负性： D_E (填、或 ) （ 2） A、 C单质熔点 A_C(填、或 ) （ 3） AE4中 A原子杂化轨道方式为 :_杂化；其固态晶体类型为 _ （ 4） F 的核外电子排布式为 _；向 F 的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶 解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中 F与 NH3之间的化学键为 _ （ 5）氢化物的沸点： B比 D高的原因 _; （ 6）元素 X的某价态阴离子 Xn-中所有电子正好充满 K和 L电子层， CnX晶体的最小结构单元如图所示。
15、 该晶体中阳离子和阴离子个数比为 _，晶体中每个 Xn-被 _个等距离的C+离子包围。 答案：（ 1） （ 1分）（ 3） SP3（ 2分） 分子晶体（ 1分） （ 4） Ar 3d104s1；（或 1s22s22p63s23p63d104s1）（ 2分） 配位键（ 2分） （ 5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力 （ 2分） （ 6） 3： 1（ 2分） 6（ 2分） 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料 DAP-A树脂的流程如下 回答问题： （ 1）写出下列物质可能的结构简式： B_，F_。 （ 2）写出反应类型：反应 _；反应 _。 （ 3） 1 mol DAP-A树脂在一定条件下与 H2发生加成反应，最多消耗H2_mol。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5）写出 G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式 。 （ 6） E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有 、 _。 答案：（ 1） 、或（ ）（本空 2分），（ 2分） （ 2）氧化；加聚（聚合）。（各 1分，共 2分） （ 3） 4n（ 2分） （ 4） Cl2 HCl （ 2分） （ 5） （ 6） 、 （本空 2分，一个结构简式 1分）。
