1、2011届浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 每年的 6月 26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是 A四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C 1mol大麻与溴水反应最多消耗 4mol Br2 D氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 答案： B 青石棉（ cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46种化学品之一，青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22（ OH） 2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法中正确的是 A青石棉是一种易燃品，且易溶于水 B青
2、石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O C 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量的硝酸作用，至少需消耗 8.5 L 2 mol/L HNO3溶液 D 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 7 L 2 mol/L HF溶液 答案： B 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的情况。下列反应中属于这种情况的是 过量的锌与浓硫酸反应； 溶液中过量的 I- 与少量的 Fe3+反应； 过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下； 过量二氧化
3、锰与浓盐酸在加热条件下； 过量的碳单质与浓硫酸在加热条件下 A B C D 答案： B 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是 A若图 I为合成氨，则其中 N2、 H2可循环使用 B若图 I为合成SO3，则其中 SO2、O2可循环使用 C若图 为电解熔融 MgCl2得到镁，则其中 HCl可循环使用 D若图 为氨氧化法制硝酸，则其中 NO2可循环使用 答案： D 下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高 B Y、 Z、 W的阴离子的还原性强弱顺序为： Z Y2 W3 C最高
4、价含氧酸的酸性强弱顺序为： H2YO4 HZO4 H3WO4 D五种元素对应的单质固态时均为分子晶体 答案： D 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水 B苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂 C为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D将饱和 AlCl3溶液、 Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同 答案： D 某无色溶液，仅由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2、 MnO4、 CO32、 SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到 无色溶液； 在 所得溶液中
5、加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 A SO42-、 AlO2、 Na+、 CO32 B CO32、 Na+、 Al3+ C Na+、 CO32、 AlO2 D MnO4、 Na+、 CO32 答案： C 乙醇在甲烷菌的作用下可以转化为甲烷，有人对该反应曾做过如下的同位素实验（ D、 T为 H的同位素）： 在同样条件下，下列反应的产物分别为答案： A 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入 30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合
6、金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入 30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示： 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量 /g 0.510 1.53 3.57 与盐酸反应产生气体的体积 /L 0.560 0.672 0.672 与氢氧化钠反应产生气体的体积 /L 0.336 x y 根据表中数据不可能得出的结论是 A盐酸的物质的量浓度为 2 mol L-1 B合金可能由镁与铝组成 C x=2.016 D y=2.016 答案： C 相同温度下，体积均为 0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2
7、XY2(g) Y2(g) 2XY3(g) H -Q kJ mol-1（ Q 0） 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 XY2 Y2 XY3 2 1 0 放热 0.25 Q kJ 1.2 0.6 0.8 下列叙述不正确的是 A容器 、 中反应的平衡常数均为 1/13.5 B达到平衡时，两个容器中 Y2的物质的量浓度均为 1.5 mol L-1 C容器 中反应达到平衡时放出的热量为 0.15 Q kJ D若容器 的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于 0.25 Q kJ 答案： C 早在
8、1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔 ) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2十 4Na。下列有关说法正确的是 A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-2e-=H2+O2 B盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为 阴极 答案： D 下列离子方程式错误的是 A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2
9、+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O B AgCl悬浊液中滴加 KI，出现黄色沉淀： AgCl + I- = AgI + Cl- C在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： Ag(NH3)2+ 2H+ = Ag+ 2NH4+答案： C 下列说法正确的是 A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献 B神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型 “连续纤维增韧 ”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸 纤维、铜氨纤维都属于酯类 D生物质能来源于植
10、物及其加工产品所贮存的能量 ,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 答案： B 美国科学家理查德 赫克（ Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一 (Ei-ichi Negishi) 、铃木章 (Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供 “精致工具 ”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是 A催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一 B催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化 C同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于
11、不同的反应 D上图中 b表示使用催化剂的情况， a表示无催化剂的情况 答案： D 下列物质的化学用语正确的是 A二氧化碳的电子式： B次氯酸的结构式： HClO C甲烷分子的球棍模型： D S2-的离子结构示意图： 答案： A 某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是 A该溶液中一定不含钾元素 B该溶液中不可能含钠的化合物 C该溶液中不可能含钠单质 D该溶液中可能含钠的化合物 答案： B 下列大小顺序排列完全正确的组合是 A气态氢化物的稳定性： HF NH3 PH3 H2S B沸点：苯酚 CH3OH HCHO CH3COOH C离子半径： S2- O2- F- D相同温度
12、、相同浓度溶液中水的电离程度： NH4Cl CH3COOH HClBa(OH)2 答案： D 下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是 A银氨溶液 B FeCl3溶液 C新制氢氧化铜悬浊液 D酸性高锰酸钾溶液 答案： D 下列装置或操作能达到实验目的的是 A分离水和 CCl4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D构成铜锌原电池 答案： A 下列说法中正确的是 A冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂 B单核微粒的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数 C同一元素的各种同位素的性质都相同 D分子间作用力越大，分子越稳定 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
13、A 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 CO32-和 HCO3 总数小于 0.1 NA B常温常压下， 8.8gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.6NA C室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下， 27g铝与 22.4L的氯气充分反应，转移电子数为 3NA 答案： D 填空题 答案：（ 14分） （ 1） NH4NO3（ 2分）， NH4+ H2O H+ NH3 H2O（ 2分） （ 2） N2H4 2H2O2 N2 4 H2O（ 2分） 2N2H4（ l） N2O4（ g） 3 N2（ g） 4 H2O（ l） H -2QkJ mol-1（ 2分） （
14、3） B（ 2分） （ 4） C(NO2)4（ 2分） （ 5）无机盐可能是 (NH4)2CO3或 NH4HCO3或两者的混合物（ 1分），称量固体样品的质量 mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量 ng，通过 m与 n的计算获得最终结果。（ 1分）（其它合理答案：也给分） （ 14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（ NaUr）晶体，有关平衡如下： HUr(尿酸 ,aq) Ur-(尿酸根 ,aq) + H+(aq) （ 37 时， Ka =4.010-6） NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq)
15、 （ 1） 37 时 ,0.5 L水中可溶解 4.010-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp为 。 （ 2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应 的Ksp （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 3） 37 时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.010-3 molL-1，其中尿酸分子的浓度为 4.010-4 mol L-1，该病人尿液的 pH为 。 （ 4）常温下，将 0.2 mol L-1的 HUr溶液和 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶
16、液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 。 A c(HUr) c(Ur-) B pH 7 C c(Na+) c(HUr)+c(Ur-) D 2 c(H+) 2 c（ OH-） c(Ur-) -c(HUr) （ 5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 。 （ 6）已知如图所示 t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出 V 溶解 、 V 沉淀 与时间关系的示意图 答案：（ 14分） （ 1） 6.410-5 （ 2分）（ 2）减小（ 2分） 放热（ 2分）（ 3） 6（ 2分）（ 4） A（ 2分） （ 5）减少尿酸的产生或减少 Na+的摄入（ 2分） （ 6） （ 2分）
17、 （ 15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（ PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用 32%35%的 FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有 HCl 、 FeCl2和 CuCl2等溶质。 （ 1）用 32%35%的 FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是 （用离子方程式表示）： 。 （ 2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法： 、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： 。 、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
18、用铁粉回收铜的实验操作为 。 科学家对铁置换铜工艺的研究如下： 分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入 250mL烧杯中，加入 120mL 1.5 mol L-1的硫酸，水浴加热，控制温度在 70 ，搅拌，在 10、 20、 30、 40、 50、 60min时，分别用吸管移取 0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105 烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。 已知 a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果， b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 （填 a、
19、 b或 c），其原因是 。 （ 3）工业上也可用腐蚀废液生成 CuCl2 2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下： 已知： pH 9.6时， Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀； pH 6.4时， Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在 34时， Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。 试剂 A最好应选用 。 a浓硫酸 b Cl2 c NaClO d NaOH溶液 理由是 。 分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得 CuCl2 2H2O 晶体，对滤液 B进行的操作是： 、 ，过滤得到产品。 测定 CuCl2 2H2O 产品的质量分数可按下法：取 2.000g产
20、品，用水溶解后，加入 60.00 mL 0.4000 mol L-1的 KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用 0.4000 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液 25.00 mL时，刚好到达滴定终点。 已知： 2Cu2 4I- 2CuI I2 I2 2S2O32- 2I- S4O62- 此产品中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 。 答案：（ 15分） （ 1） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(1分 ) （ 2） 、阳极： Fe2+-e- Fe3+ （ 2分） 、 加入过量铁粉 CuCl2 + Fe Cu + FeCl2，过滤，在所得固体中加入稀盐酸溶解残余
21、的铁，再滤出固体洗涤得铜。 (2分 ) a (1分 ) ；使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高。（ 2分） （ 3） c (1分 )； NaClO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，且反应能消耗 H+，增大溶液的pH使 Fe3 -沉淀（ 2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（ 2分） 85.50% (2分 ) (15分 )高聚物 E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如下： 请回答下列问题： （ 1）已知：烃 A的蒸气对氢气的相对密度为 39，则 A的最简式为 。 （ 2）由 A生成 B的反应类型是 ；写出由 C生成 D的方程式 。
22、 （ 3）已知化合物 G(C8H6O4)是 B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物， G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 l： 2，写出 G的结构简式 。 （ 4）在 F的同分异构体中，含三个甲基的共有 种。 （ 5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了 “白色污染 ”。最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料 聚丁内酯(其结构： )，它可代替高聚物 E，以减少 “白色污染 ”。聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下： 写出环丁内酯的结构简式： ； 写出图中 的相应化学方程式 。 I在一定条件下可以合成一种重要化工原料 J： 写出由 I合成 J的路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图书写示例如下： 答案：（ 15分）（ 1） CH (1分 ) （ 2）加成反应 (1分 )， （ 2分） （凡合理答案：均可给分。漏写反应条件每 1项扣 0.5分，如仅 1项不扣分， 3项扣 1分，以整数分记入。有机物结构简式每错 1个扣 1分，最多扣分不 超过 4分）
