1、2011届湖北省黄冈中学高三 5月模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是（ ） A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D油脂、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物 答案： B 在 1 L密闭容器中，充入一定量的 A发生反应： A(g) 2B(g)(正反应为放热反应 )。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图 、 两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（ ） A a点和 d点分别表示两个
2、不同的平衡状态 B在 a点， B的物质的量浓度为 0.67 mol L C 20s t2s，表示降低温度使平衡移动的过程 D 0s 10s间，用 B表示的反应速率为 mol/(L s) 答案： B 科学家研制出多种新型杀虫剂代替 DDT，化合物 A是其中一种。下列关于化合物 A的说法正确的是（ ） A与 FeCl3溶液发生反应显紫色 B能发生取代反应和银镜反应 C分子中最多有 5个碳原子共平面 D与氢气完全加成时的物质的量之比为 1 1 答案： B 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ） 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（ HCl） 湿润的淀粉 KI试纸 饱
3、和食盐水 B NaHCO3溶液（ Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量 CO2 C CO2（ HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液 D NO（ NO2） 观察颜色或湿润的淀粉 KI试纸 水 答案： D X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同族， Y、 Z同周期， W与 X、 Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与 最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子序数由小到大的顺序为： WZ 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
4、A等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液 pH a，碳酸氢钠溶液 pH b，碳 酸钠溶液 pH c，则 c a b B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液 pH= 7 C若 1mL pH=1盐酸与 100mL NaOH溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH溶液的 pH=12 D某酸性溶液中只含 NH4+、 Cl-、 H+、 OH-四种离子，溶液中一定存在： C（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） 答案： A 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 A Na+、 Al3+、 Cl-、 OH- (5:1:4:4)
5、B NH4+、 Ba2+、 OH-、 CO32- (1:1:1:1) C Fe3+、 Na+、 Cl-、 S2- (1:2:3:1) D K+、 H+、 I-、 HCO3- ( 1:1:1:1) 答案： A 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述中正确的是（ ） A 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 B在含有 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 46.021023 C18gD2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 D 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 36.021023 答案： D 实验题 某研究性学习
6、小组通过实验来探究乙二酸 (又名草酸 )受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体 (H2C2O4 2H2O)熔点 100 1 ，草酸钙是难溶于水的白色固体； Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。 （ 1）实验过程中观察到 C、 E装置中的溶液均变浑浊，且 D装置中黑色粉末变为红色，写出 A中发生反应的化学方程式： ； （ 2）装置 B的作用是 ；上述装置中有两处需要改进 (假设洗气装置每次吸收气体均完全 )，改进方法是 ； 。 （ 3）实验结束后向装置 B的试管中加入 NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺
7、序是 。 （ 4）有人认为 D装置中得到的红色固体可能是 Cu，也可能是 Cu和 Cu2O的混合物。实验小组 进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 取 6 8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的 NO气体1 12L。则红色固体中含单质铜的 质量分数是 。 答案：（ 1） H2C2O4 2H2O CO CO2 3H2O 或 HOOC-COOH 2H2O CO CO2 3H2O（ 3分） （ 2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物 CO2的干扰（ 2 分） 在 C与 D之间再装配一个盛浓
8、硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管），将装置 E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置 E中逸出的尾气）（ 4分） （ 3）乙二酸大于碳酸（或 H2C2O4 H2CO3）（ 2分） （ 4） 红色固体中含有 Cu2O（ 2分） 47.1%（ 2分） 填空题 锂 空气电池能够提供相当于普通锂离子电池 l0 倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂 空气电池放电和充电时的工作示意图。 （ 1）图 I中电极 a是 极。 （ 2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止 H2O、 N2、 O2等物质的通过防止 Li和这些物质反应。 Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。 （
9、3）当给图 中的锂空气电池充电时， d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。 （ 4）可用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图 所示。 该电解池的阴极反应式为 ； 除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 （填 “A”或 “B”）导出； 答案：（ 1）负（ 2分） （ 2） 2Li+2H2O 2LiOH+H2（ 3分） （ 3）正（ 2分） 4OH 4e- 2H2O+O2（ 3分） （ 4） 2H+ +2e-=H2（ 3分） B （ 2分） 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中 A为常用的溶剂， B为常见的有色气体单质。
10、 回答下列问题： 若甲、乙是两种常见金属，反应 是工业制盐酸的 反应。 （ 1）反应 中，甲在通常条件下和 A剧烈反应，除 丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A热分解法 B热还原法 C电解法 （ 2）反应 中，乙与 A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 。 （ 3）通过比较反应 、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强 ”或 “弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。 （ 4）将 2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol
11、L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 写出 OA段所发生反应的离子方程式 。 当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 mL（标准状况）。 若甲、乙是化合物，反应 是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出 A与乙反应的化学方程式 ； 答案： (1)C （ 2分） (2) 3Fe 4H2O(气 ) Fe3O4 4H2（ 2分） (3)强（ 1分） NaOH是强碱， Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（ 2分） (4) H+ + OH- = H2O（ 2分）； CO32- + H+ = HCO3-（ 2分） 224 （ 2分） (5)Ca
12、C2+H2OCHCH+Ca(OH)2或 2NanO2+2H2O=4NaOH+O2（任写一个就即可）。 （ 2分） 某烃的含氧衍生物 A能发生如下图所示的变化。已知 A的蒸气密度是相同条件下 H2的 88倍，已知该有机物含氧 27.3%。 C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上， H遇 FeCl3溶液显紫色。 （ 1） A的分子式为 。 AB+C的反应方程式为 。 （ 2）写出由 B生成 H的反应方程式为 。 （ 3）与 D具有相同官能团的同分异构体有几种： 。 （ 4） G的结构简式为 ，由 G到 J的反应类型为 。 答案： (1)C10H8O3(3分 ) (2) (4)4种 (2分 ) (5) HOOCCHBrCHBrCOOH(2分 ) 消去反应 (2分 )
