1、2012-2013学年云南省会泽县第一中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是 A Cl2 B CO C N2 D SO2 答案： C 试题分析：氯气、一氧化碳、二氧化硫都是有毒气体。 考点：化学与生活 点评：有毒气体不能排入大气。 向 0.1 mol L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是 A滴加少量 NaOH溶液 B加入一定量水 C升高混合物的温度 D降低混合物的温度 答案： C 试题分析：氢氧化钠能与盐酸反应，使盐酸浓度减小，反应速率减小， A 错误；加水稀释，盐酸浓度降低，反应速率减小， B错误；降温反应速率减小
2、， D错误。 考点：影响化学反应速率的因素 点评：一般来说，增大反应物（非固体或纯液体）浓度、增大压强（有气体参加的反应）、升高温度、使用催化剂能使反应速率加快。 合成氨反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应 )，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是 A增大压强 B减小压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： A 试题分析：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动， A正确、 B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动， C 错误；使用催化剂对平衡移动无影响，D错误。 考点：勒沙特列原理 点评：理解勒沙特列原理内容：如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力
3、的方向移动。 常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合，混合液呈 A中性 B碱性 C酸性 D无法确定 答案： B 试题分析：等体积等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性。 考点：盐类的水解 点评：理解盐类水解的本质：盐电离出来的离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。 下列化学方程式中，不正确的是 A Cu+2HCl =CuCl2+H2 B Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu C Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 答案： A 试
4、题分析：铜在金属活动性顺序表中排在 H后，不能置换出盐酸中的 H， A错误； B、 C、 D均正确。 考点：无机化学反应 点评：理解金属活动性顺序表的应用。 下列各对物质中，互为同分异构体的是 A CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B C CH3-CH CH-CH3和 CH3-CH2-CH CH2 D 答案： C 试题分析：同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。 A、 B项两物质互称为同系物， D项是同种物质。 考点：同分异构体 点评：把握同分异构体概念的本质：分子式相同、结构不同。 下列反应不属于取代反应的是 A CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B CH3CH
5、2OH CH2 CH2+H2O C +Br2 D 答案： B 试题分析：取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应。 A、 C、 D都是取代反应， B是消去反应。 考点：有机反应类型 点评：取代反应范畴很广，根据定义判断反应是否属于取代反应。 生石灰中可能含有 CaCO3和 SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D盐酸 答案： D 试题分析：碳酸钙能与盐酸产生气体，二氧化硅与盐酸不反应，所以向样品中加盐酸若产生气泡说明有碳酸钙、若最终仍有不溶物说明有二氧化硅。 考点：无机物性质 点评：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物
6、的性质，但二氧化硅能与惟一的酸（氢氟酸）反应。 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A B C D 答案： A 试题分析：碘在水中溶解度不大，在酒精中溶解度大，可用酒精溶解碘， 正确；除去苯酚可用氢氧化钠溶液或酒精， 正确；银与氨水不反应，可用稀硝酸 溶解银， 错误；油酯碱性条件下能完全水解， 正确。 考点：仪器洗涤 点评：氢氧化银和氯化银能溶于氨水，银不能。 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等
7、，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 8： 9 答案： C 试题分析： Mg+2HCl=MgCl2+H2、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，产生等量的氢气，需要镁和铝物质的量比为 3： 2。 考点：化学计算 点评：化学计算关键：准确书写出反应方程式。 在含有 KCI和 KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为 A KCI和 KBr B KCI、 KBr和 I2 C KBr D KBr和 KI 答案： A 试题分析：氧化性 Cl2Br2I2， Br2能置换出 I2，不能置换出 Cl2，将溶液蒸干
8、、燃烧， I2升华， Br2挥发，最终残留固体为氯化钾和溴化钾。 考点：卤素单质间的置换 点评：碘具有易升华的性质，溴易挥发。 下列试剂保存方法或实验方法不正确的是 A盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处 B用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠 C金属钠、钾通常保存在煤油里 D可用 (NH4)2SO4代替 NH4Cl与消石灰混合加热制取 NH3 答案： B 试题分析：浓硝酸和硝酸银受热或见光易分解，应用棕色瓶贮存并放在阴凉处，A正确；氢氧化钠能与二氧化硅生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液有黏性，使瓶塞不易打开， B错误；钠、钾都很活泼，能与空气中的水和氧气反应，钠、钾的密度都比煤油大，可保存在煤油里
9、， C正确；硫酸铵和氯化铵都能与氢氧化钙生成氨气， D正确。 考点：试剂的保存 点评：碱溶液和碱性溶液保存时都不能用玻璃塞。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确 的是 A 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是 0.1NA B 0.5NA个氯分子所占体积约为 11.2L C 32g氧气所含原子数为 2NA D 18g水所含的质子总数为 10NA 答案： B 试题分析： 1molNa失去 1mol电子， A正确；标准状况下 1mol任何气体的体积都约是 22.4L， B错误； 32gO2为 1mol，其中 O原子数为 2mol， C正确；1molH2O质子数为 10mol， D正确。
10、考点： NA 点评：标准状况下 1mol任何气体的体积都约是 22.4L，注意适用范围。 下列变化中，由加成反应引起的是 A乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 C新制的 Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生 D在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成 答案： B 试题分析：乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应， A错误；乙烯水化生成乙醇是加成反应， B正确；乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀是氧化反应， C错误；酯化反应是取代反应， D错误。 考点：有机化学反应 点评：加成反应产物只有一种。 下列反应中，不能表现氨气还
11、原性的是 A 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 B 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O C 4NH3+5O2 4NO+6H2O D 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4 答案： D 试题分析： D发生的反应不是氧化还原反应， A、 B、 C都是氧化还原反应而且NH3中 N化合价均升高。 考点：氧化还原反应 点评：还原剂中元素化合价升高，表现还原性；氧化剂中元素化合价降低，表现氧化性。 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+CO32- BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C碳酸钙溶于盐酸中： CO32-+2H+
12、 CO2+H2O D氢氧化铜溶于稀硫酸中： OH-+H+ H2O 答案： A 试题分析：硝酸是强氧化剂，铁与硝酸不生成氢气，生成 NO，离子方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O或 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O， B错误；碳酸钙不溶于水，不能拆开，离子方程式应为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2， C错误；氢氧化铜不溶于水，不能拆开，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O， D错误。 考点：离子方程式 点评：书写离子方程式时，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 下列物质中，属于强电解质的是
13、A NaOH B CH3COOH C H2O D CO2 答案： A 试题分析：强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质。 考点：电解质 点评：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等是强电解质；强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等是强电解质；少数盐如醋酸铅、氯化汞等是弱电解质。 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 试题分析：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 考点：氧化还原反应与基本反应类型的关系 点评：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 下列
14、物质能发生银镜反应的是 A酒精 B葡萄糖 C，淀粉 D纤维素 答案： B 试题分析：能发生银镜反应的物质含有醛基。酒精中的官能团是羟基，不能发生银镜反应，淀粉和纤维素都是非还原性糖，都不能发生银镜反应。 考点：官能团的性质 点评：掌握官能团的性质。 下列物质在空气中长时间放置不易变质的是 A Na B NaOH C NaCl D Na2O2 答案： C 试题分析：钠露置于空气中，最终生成碳酸钠，变化过程为 Na Na2ONaOH(s) NaOH(aq) Na2CO3 10H2O Na2CO3 ；氢氧化钠露置于空气中，吸水潮解而且易与二氧化碳反应而变质，最终变为碳酸钠，过氧化钠露置于空气中与水、
15、二氧化碳反应而变质。 考点：钠及其化合物的性质 点评：空气中的氧气、二氧化碳可能与药品反应而使药品变质。 下列物质的物质的量最大的是 A 1 gH2 B 11 gCO2 C 8 gO2 D 4.5 gH2O 答案： A 试题分析： A、 B、 C、 D 物质的量分别为 0.5mol、 0.25mol、 0.25mol、 0.25mol。 考点：物质的量计算 点评： = = = 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A氯水 B溴水 C碘水 D食盐水 答案： D 试题分析：淀粉遇 I2变蓝。 Cl2、 Br2能与碘化钾发生置换反应生成 I2。 考点：卤素的性质 点评：淀粉遇碘单质变蓝，而不是遇
16、 I-变蓝。 下列气体既能用浓 H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是 A Cl2 B SO2 C H2 D NH3 答案： C 试题分析：氯气能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，因氯气能与碱石灰中的氢氧化钠反应，碱石灰中的氧化钙吸水生成氢氧化钙也能与氯气反应；二氧化硫能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，二氧化硫能与碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙反应； NH3能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥，氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵。氢气与浓硫酸和碱石灰都不反应。 考点：气体的干燥 点评：干燥剂不能与被干燥的气体反应。 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A HClO B H2O2
17、 C O3 D SO2 答案： D 试题分析：二氧化硫漂白的原理是二氧化与有色物质生成不稳定的无色物质；其它三种物质都具有强氧化性，可以用来漂白。 考点：漂白原理 点评：二氧化硫漂白是暂时性漂白，其它三种物质漂白都是永久性漂白。 某元素负一价阴离子的核外有 10个电子，该元素在周期表中的位置是 A二周期 IA族 B三周期 A族 C二周期 A族 D三周期 IA族 答案： C 试题分析：一价阴离子核外有 10个电子说明该元素原子电子数为 9，该元素为F。 考点：元素周期表 点评：周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。 下列物质的电子式正确的是 答案： D 下列关于卤族元素的比较中，错误的是
18、A气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI B单质的氧化性： F2Cl2Br2I2 C离子的还原性： F-Cl-Br-I- D元素的非金属性： FClBrI 答案： C 试题分析：卤族元素从 F到 I，非金属性减弱 (D正确 )，气态氢化物稳定性减弱（ A正确），单质氧化性减弱（ B正确），阴离子还原性增强（ C错误）。 考点：卤族元素性质 点评：卤族元素从 F到 I，阴离子还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是 A Na2CO3Na2SiO3 B SiO2H2SiO3 C KBrKCl D SiO2Si 答案： B 试题分析：碳酸钠与二氧化硅高温
19、下生成硅酸钠和二氧化碳， A正确；二氧化硅不溶于水，不能生成硅酸， B错误；溴化钾溶液中通氯气生成氯化钾和 Br2，C正确；二氧化硅和炭高温生成硅和一氧化碳， D正确。 考点：无机物的转化 点评：二氧化硅可以两步生成硅酸：二氧化硅先与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，再向溶液中通二氧化碳或加盐酸生成硅酸。 下列各组离子能够大量共存于同一溶 液中的是 A CO32-、 H+、 Na+、 Cl- B Ag+、 Cl-、 K+、 SO42- C K+、 OH-、 NH4+、 NO3- D Ca2+、 Cl-、 Na+、 NO3- 答案： D 试题分析： A中 CO32-能与 H+生成二氧化碳和水，离子不能
20、大量共存； B中 Ag+能与 Cl-生成氯化银沉淀，而且 Ag+与 SO42-生成硫酸银是微溶物，浓度大时也能形成沉淀，离子不能大量共存； C中 OH-能与 NH4+生成 NH3 H2O，离子不能大量共存。 考点：离子共存 点评：常见的微溶物有硫酸银、硫酸钙、碳酸镁、氢氧化钙。 某有机物的结构简式为 下列对其化学性质的判断中，不正确的是 A能被银氨溶液氧化 B能使 KMnO4酸性溶液褪色 C 1mol该有机物只能与 1molBr2发生加成反应 D 1mol该有机物只能与 1molH2发生加成反应 答案： D 试题分析：分子中含有醛基，能被银氨溶液氧化， A正确；分子中含有碳碳双键和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色， B正确；分子中含有一个碳碳双键，能与 1molBr2加成， C正确；碳碳双键和醛基都能与 H2加成， D错误。 考点：官能团的性质 点评：醛基、羰基能与氢气加成，羧基、酯基、肽键不能与氢气加成。
