1、2012-2013学年甘肃省永昌一中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B烧杯 C坩埚 D蒸发皿 答案： B 试题分析：烧杯需要垫石棉网加热，其余选项都是可以中间加热的，答案：选B。 考点：考查常见仪器的使用 点评：可以加热的化学仪器有： 试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热； 蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶； 坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物； 烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应； 烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应； 蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。 用 NA表
2、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。 A标准状况下， 22.4 L CO2含有的分子数为 NA B将 10.6 g Na2CO3溶于水，电离出 Na+的数目为 0.2 NA C 1 mol CuO 被还原成 Cu，得到电子数目为 2 NA D 1 L 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中，含有 Cl-数目为 0.5 NA 答案： D 试题分析：标准状况下， 22.4LCO2的物质的量是 22.4L22.4L/mol 1mol， A正确； 10.6g碳酸钠的物质的量是 10.6g106g/mol 0.1mol，溶于水电离出 0.2mol钠离子， B正确；氧化铜中铜元素的化合价是 2
3、价，生成物单质铜中化合价是0价，所以转移 2个电子， C正确； D不正确，氯离子的物质的量是1L0.5mol/L3 1.5mol，即含有 Cl-数目为 1.5 NA，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列关于电解质的理解中错误的是（ ） A电解质、非电解质都
4、对化合物而言，单质不属于此范畴 B一种物质是不是电解质与其所处的状态无关 C在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质 D电解质在任何条件下都能导电 答案： D 试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，所以选项 A、 B、 C都是正确的。 D不正确，电解质只有溶于水或在熔融状态下才能导电，不满足条件则不能导电，例如固体氯化钠等就不能导电，答案：选 D。 考点：考查电解质的有关判断 点评：该题在判断时应该注意，电解质不一定是导电的，而导电的也不一定是电解质。电解质导电 是有条件的，那就是溶于水或在熔融状态下才能导电。 下
5、列电离方程式书写有误的是（ ） A NaHSO4=Na+ H+ SO42- B NaHCO3=Na HCO3- C CH3COOH=H+ CH3COO- D Ba(OH)2=Ba2 2OH- 答案： C 试题分析：醋酸是弱酸，应该用 “ ”连接，选项 C不正确，应该是CH3COOH H+ CH3COO-，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查电离方程式的正误判断 点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，书写电离方程式时应特别注意： 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
6、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 强电解质用等号 ，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ） A水、纯碱、空气 B HNO3、盐酸、碱石灰 C H2SO4、 NaCl、烟 D Fe
7、2O3、 BaSO4、饱和食盐水 答案： C 试题分析： A不正确，水是氧化物，不是酸； B不正确，盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢才是电解质； D不正确，氧化铁是碱性氧化物，不是酸，所以正确的答 案：选 C。 考点：考查物质的分类 点评：该题容易错选 B。这是受思维定势导致的，盐酸是指氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，氯化氢才是电解质，这与硝酸、硫酸、醋酸等不同。 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B胶体粒子很小，所以可以透过半透膜 C直径介于 1 100 nm之间的微粒称为胶体 D所有胶体都能产生电泳现象 答案： A 试题分析：胶体粒子很小，但不能
8、透过半透膜，因此可用来分离和提纯胶体；分散质粒子的直径介于 1 100 nm之间的分散系称为胶体， C不正确；只有胶体的胶粒带电荷时，该胶体才能产生电泳现象， D不正确，答案：选 A。 考点：考查胶体的判断、性质和鉴别等 点评：该题容易错选 C。胶体首先是一种分散系，一定是混合物。只有满足分散质粒子的直径介于 1 100 nm之间的分散系才能称为胶体，否则不是胶体。 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A盐酸分别与 NaOH溶液、 Ca（ OH） 2溶液 B硫酸分别与 NaOH溶液、 Ba（ OH） 2溶液 C氢氧化钠分别与稀硝酸、 NaHSO4溶液 D Zn分别与稀盐酸、稀
9、硫酸反应 答案： B 试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱， A可以； B不正确，因为硫酸和氢氧化钡反应还有硫酸钡白色沉淀产生；同样分析 C和 D都是正确的，答案：选B。 考点：考查离子方程式的有关判断 点评：书写离子方程式的关键是准确写出相应的化学方程式，然后再准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示即可。只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符号表示，其余的全部用化学式表示。 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 ，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸 答案： A 试题分析：盐酸和碳酸钠反应生成 CO2气体，和
10、氯化钠不反应，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以盐酸可以鉴别，氢氧化钠只能鉴别出硝酸银，氯化钡只能鉴别出氯化钠，硝酸只能鉴别出碳酸钠，答案：选 A。 考点：考查物质的有关检验 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 Na与水反应的化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ） A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 答案： A 试题分析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从
11、 1价降低到 0价，得到电子，所以水是氧化剂，钠是还原剂，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A向澄清石灰水中滴入盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H+=CO2+H2O C实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2： CO32- 2H+=CO2 H2O D Ba(OH)2与 H2SO4反应： H+ OH-=H2O 答案： B 试题分析： A不正确，澄清的石灰水应该用离子符号表示；
12、石灰石是难溶性物质，应该用化学式表示， C 不正确； D 不正确，因为还有硫酸钡白色沉淀生成，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：对于微溶性物质的处理一般遵循：如果微溶性物质出现在生成物中，则用化学式表示；如果作为反应物出现，则 澄清的溶液就用离子符号表示，如果是浊液则用化学式表示。 已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至溶液呈中性； 过滤。正确的
13、操作顺序是 A B C D 答案： B 试题分析： Ca2 用碳酸钠除去， Mg2 用氢氧化钠除去， SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的答案：选 B。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不
14、变； 3.实验过程和操作方法简单易 行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。 A铁制菜刀生锈 B酸雨腐蚀大理石雕像 C铜制饰品上出现绿色斑点 Cu2(OH)2CO3 D铝锅表面生成致密的氧化膜 答案： B 试题分析：酸雨和大理石的反应属于复分解反应，元素的化合价都没有发生变化，和氧化还原反应无关，其余反应都是氧化还原反应，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的判断 点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价 变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。 河虾不宜与西
15、红柿同食，主要原因是河虾中含 +5价砷，西红柿中含有较多的维生素 C，两者同食会产生有毒的 +3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ） A该反应中维生素 C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D河虾与其它含维生素 C较多蔬菜也不宜同食 答案： B 试题分析： +5价砷和维生素混合，会产生 +3价砷 .这说明砷的化合价降低，在反应中得到电子，砷元素被还原，发生还原反应。所以维生素失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂。因此选项 B 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：解答该题的关键是根据砷元素的化合价降低，得出砷
16、元素被还原，从而得出维生素失去电子，作还原剂这一结论。 已知 3Cu+8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ） A Cu作还原剂， HNO3作氧化剂 B HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成 22.4L(标准状况 )NO 有 3 mol的电子转移 D如果有 8 mol HNO3被还原，则生成了 2 mol NO 答案： D 试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从 0价升高到 2价，失去 2个电子，铜作还原剂。硝酸中氮元素的化合价从 5 价降低到 2 价，得到 3 个电子，硝酸作氧化剂。由于还有硝酸铜生成，所以硝酸还起酸性的作用，所
17、以选项 A、B、 C都是正确的。 D不正确，如果有 8 mol HNO3被还原，则生成 8 mol NO，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 点评：在判断有关氧化还原反应时，需要注意的是审请题意，看清楚是参加反应的硝酸还是被还原的硝酸。因此除了掌握必要的基础知识外，熟练灵活运用知识更为重要。 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ） A四氯化碳 B汽油 C酒精 D苯 答案： C 试题分析：酒精和水是互溶的，不能用作萃取碘水中碘单质的萃取剂，其余都是可以的，答案：选 C。 考点：考查常见基本实验操作 萃
18、取中萃取剂的选择 点评：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分 离的一种方法，选用的萃取剂的原则是： 和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应； 溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 在等体积的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2 答案： D 试题分析：设三种溶液的物质的量浓度分别是 a、 b、 c。则根据方程式 Ag Cl-=AgCl和化合物的化学式可知， a 2b 3c，所以 abc 6:3:2， 答案：
19、选D。 考点：考查根据方程式进行的物质的量的有关计算 点评：该题容易错选 A。这是受三种物质的化学式影响导致的，因为在该题中，硝酸银的物质的量是相同的，所以必须根据方程式并结合化学式列式进行计算。 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl2 2KI 2KCl I2 (2)2FeCl2 Cl2 2FeCl3 (3)2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 (4)H2S I2 2HI S A S I2 Fe3+ Cl2 B Cl2 Fe3+ I2 S C Fe3+ Cl2 S I2 D Cl2 I2 Fe3+ S 答案： B 试题分析：在氧化
20、还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据 可知氧化性是氯气强于单质碘的；根据 可知，氧化性是氯气强于氯化铁的；根据 可知，氧化性氯化铁强于单质碘；根据 可知，氧化性是单质碘强于 S单质的，综上所述，氧化性强弱顺序是 Cl2 Fe3+ I2 S，答案：选 B。 考点：考查氧化性强弱的判断 点评：所含元素化合价升高，得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性。该题的关键是准确判断出氧化还原反应中的氧 化剂和氧化产物，然后逐一分析判断即可。 下列操作正确的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 C分液操作时，分液漏斗中下层
21、液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大 答案： C 试题分析： A不正确，蒸发时当出现大量晶体是即可停止加热； B不正确，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管出口处； D不正确，萃取操作是，所选择的萃取剂的密度不一定必须比水大，答案：选 C。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，考查主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。 标准状况下 ,13g某气体的分子
22、数与 14g一氧化碳分子数相等 ,则该气体的密度为（ ） A 11.6g/L B 1.16g/L C 12.5g/L D 1.25g/L 答案： B 试题分析： 14g一氧化碳当物质的量是 14g28g/mol=0.5mol,则在标准状况下的体积是 0.5mol22.4L/mol 11.2L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是 11.2L，因此其密度是 1311.2L 1.16g/l,答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题也可以通过在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比进行计算。即可以利用 CO的物质的量计算出该气体的摩尔质量，然后即可得出密度。 下列说法
23、正确的是（ ） A将 BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B NaCl溶液能导电，所以 NaCl溶液是电解质 C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D固态的 NaCl不导电，熔融态 NaCl可以导电 答案： D 试题分析： A不正确，硫酸钡是电解质； B不正确，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，氯化钠才是电解质；同样盐酸也是混合物，不能是电解质，氯化氢才是电解质，所以正确的答案：选 D。 考点：考查电解质的有关判断 点评：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，但在具体判断时，还需要具体问题具体分析。因为导电只是一种现象，而导电的原因是因为含有离子，即只有能够发生自身电离的化
24、合物才是电解质，只是判断的关键。 下列说法 中错误的是（ ） A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应 答案： B 试题分析：复分解反应一定不是氧化还原反应， A正确；有单质参加的化合反应是氧化还原反应， B不正确；一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，因此 C正确， D也是正确的，有单质生成的分解反应也是氧化还原反应，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的判断以及氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 点评：凡是有元素化合价升 降的反应一定是氧化还原反应，所以准确标出有关元
25、素的化合价是判断的关键。氧化还原反应和四种基本反应类型的关系可用如图来形象的表示 。 下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的数值 )（ ） A在常温常压下， 11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下 ,1molHe含有的原子数目为 NA C 22.4LCl2所含原子数为 2NA D在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 答案： B 试题分析： A不正确，常温常压下， 11.2L氮气的物质的量不是 0.5mol；氦气是1个原子构成的，所以选项 B准确； C不正确，因为没有注明气体的状态； D不正确，在同温同压下 ,相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但原子数
26、不一定相同，答案：选 B。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成 关系。 现有三组分散系： 汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案
27、： C 试题分析：汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可，答案：选 C。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下 : 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 )：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体：盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气
28、。 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A CaCO3 2HCl=CaCl2 H2OCO2 B 2NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2 C Cl2 2NaOH=NaCl NaClOH2O D NaBr AgNO3=AgBr NaNO3 答案： C 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项 C 准确，A 和 D 是复分解反应， B 是碳酸氢钠的分解反应，都不是氧化还原反应，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 点评：准确标出有关元素的化合价是判断反应是不是氧化还原反应的关键，所以熟记常见元素的化合价尤为重要。 下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol L-1氯
29、化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A 150mL 1mol L-1氯化钠溶液 B 75mL 2mol L-1的氯化铵溶液 C 150mL 3mol L-1的氯化钾溶液 D 75mL 1mol L-1的氯化亚铁溶液 答案： C 试题分析：根据氯化铝的化学式 AlCl3可知，溶液中氯离子的浓度是 1mol/L3 3mol/L。所以用同样的方法可知选项 A、 B、 C、 D中氯离子的物质的量浓度分别是（ mol/L） 1、 2、 3、 2，因此答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度的计算 点评：在计算溶液中离子浓度时，关键是分析溶质的组成以及该溶质的电离情况。例外还需要注意的是要求计算的是浓度还
30、物质的量，因为物质的量还与溶液的体积有关系。 关于容量瓶的四种叙述： 在容量瓶外壁上应标注温度和容量； 不宜贮存溶液； 不能用来加热； 使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：根据容量瓶的构造及其使用要求可知，选项都是正确的，答案：选A。 考点：考查容量瓶的使用 点评：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ，在回答容量瓶时需要特别注意的是必须注明容量瓶的规格。另外在哦使用之前还需要检验是否漏水的还有分液漏斗。 在 Na2SO4、 NaCl、 NaOH的混合溶液中， Na+、 SO 2-、 OH-的个数比是 8： 1：2，则溶液中 Na2S
31、O4、 NaCl、 NaOH的物质的量之比是（ ） A 1:1:1 B 1:4:2 C 1:2:4 D 1:3:2 答案： B 试题分析：如果设混合溶液中， Na+、 SO 2-、 OH-的物质的量分别是 8mol、1mol、 2mol。则是根据物质的组成元素可知，硫酸钠就是 1mol，氢氧化钠是2mol。所以氯化钠是（ 8mol-1mol2-2mol） 4mol，所以溶液中 Na2SO4、 NaCl、NaOH的物质的量之比是 1:4:2，答案：选 B。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题可以通过设定具体的物质的量然后依据原子守恒以简化计算过程。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作
32、用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析：过滤时玻璃棒的作用是引流。蒸发时玻璃棒的作用是搅拌防止局部液体飞溅。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。向容量瓶转移溶液时玻璃棒的作用是引流，所以答案：选 D。 考点：考查玻璃棒在实验中的用途和作用 点评：掌握常见的化学实验基本操作原理是解决该类试题的关键。 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Na+、 Fe2+、 Cl-、 ClO- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- C Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 CO32
33、-、 NO3-、 K+ 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A中能 ClO-氧化 Fe2+。 B中铜离子在溶液中显蓝色。 D中 CO32-和氢离子反应生成CO2和水，所以正确的答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；解决离子
34、共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应 ”等；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有： 浓硫酸 纯碱 水银 鞭炮 汽油 白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（ ） A B C D只有 答案： D 试题分析：浓硫酸具有很强的腐蚀性水银易挥发，有毒，鞭炮和汽油易燃易爆，白磷易溶也有毒，都
35、不能携带，纯碱是碳酸钠，可以携带，所以正确的答案：选 D。 考点：考查考查常见物质的性质及安全性常识 点评：化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。 实验题 （ 12分）实验室欲配制 0.5 mol L-1的 NaOH溶液 500 mL有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （ 1）配制时，必须使用的 仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 （ 2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。 （ 3）配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为
36、。 （ 4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。 A未洗涤烧杯、玻璃棒 B未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D定容时俯视标线 E、摇匀后液面下降，补充水 答案：（每空 2分，共 12分） （ 1） 12456 胶头滴管 （ 2） 10.0g 烧杯 （ 3） 21385674 （ 4） BD 试题分析：（ 1）固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃棒。另外还需要盛蒸馏水的量筒以及 100ml容量瓶，最后定容时还需要胶头滴管，因此还缺少的仪器是胶头滴管，答案：选 1、 2、 4、 5、 6。 （ 2）根据 n c V 可知，需要氢氧化钠
37、的物质的量是 0.5mol/L0.5L 0.25mol。则根据 n m/M可知，氢氧化钠的质量是 0.25mol40g/mol 10.0g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以应该放在烧杯中称量。 （ 3）依据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是 2、 1、 3、 8、 5、 6、 7、4。 （ 4）根据 c n/V可知，如果未洗涤烧杯、玻璃棒，则 n减少，则浓度偏低；氢氧化钠溶于水放热，所以如果未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩可知， V偏小，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，并没有影响 n和 V，所以浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度
38、偏高；摇匀后液面下降，补充水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏低，答案：选 BD。 考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、计算以及有关 误差分析等 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可
39、以考查引起误差的可能原因。 (5分 ) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （ 1）图中的两处明显的错误是 ； 。 （ 2） A仪器的名称是 _ _， B仪器的名称是 _。 （ 3）实验时 A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量 _ _。 答案：（每空一分，共 5分）（ 1）温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管应下口进水上口出水 （ 2）蒸馏烧瓶 冷凝管（ 3）沸石（或碎瓷片） 试题分析：（ 1）蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，而不是溶液的温度，所以温度计的水银球应该放 在蒸馏烧瓶的支管出口处；其次冷却水的流向和蒸汽的流向应该是相反的。所以根据装置图可知，
40、存在的错误是温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口、冷凝管应下口进水上口出水。 （ 2）根据仪器的结构特点可知， A是蒸馏烧瓶， B是冷凝管。 （ 3）由于需要加热，所以为防止液体暴沸还需加入少量沸石。 考点：考查常见基本实验操作、仪器的识别和实验安全等 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题 中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识的能力以及实验安全、数据处
41、理等。 填空题 （ 6 分） A、 B、 C、 D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2 、 Na 、 Ag 、Cu2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO3-、 SO42-、 Cl-、 CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题： 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色。 向 的四支试管中分别加入盐酸， B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。 （ 1）四种盐的化学式分别为： A、 _； B、 _； C、 _；D、 _。 （ 2）写出 A与 B、 A与 C反应的离子方程式： A+B： ； A+C： 答案：（每空一分，共 6分） （ 1） A、 BaCl2 B、
42、AgNO3 C、 CuSO4 D、 Na2CO3 （ 2） A+B： Ag+Cl-=AgCl A+C: Ba2+SO42-=BaSO4 试题分析：因为银离子只能和 NO3-结合，所以一定有硝酸银。同样分析可知，Ba2 就只能和氯离子结合，所以一定有氯化钡。 C盐的溶液 呈蓝色，说明 C中含有铜离子。由于铜离子不能和 CO32-大量共存，所以 C是硫酸铜。 B和盐酸反应生成白色沉淀，所以 B是硝酸银。 D和盐酸反应生成气体，所以 D就只能是碳酸钠，因此 A是氯化钡。 考点：考查离子的共存及离子的有关检验等 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应
43、中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 ( 3分 )下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物 质的那种找出来（把化学式填在横线上）。 （ 1） HCl、 HNO3、 H2SO4、 HClO3： （ 2） BaSO4、 NaCl、 CaCO3、 AgCl： （ 3） KCl、 NaNO3、 H2SO4、 H2O： 答案：（ 3分）（ 1） HCl （ 2） NaCl （ 3） H2O 试题分析：（ 1）中后三种都是含氧酸，而盐酸是无氧酸，所以答案：是 HCl；（ 2）中氯化钠是易溶于水的，
44、而另外三种都是难溶性物质，故答案：是 NaCl；（ 3）水是弱电解质，而另外三种都是强电解质，因此答案：是 H2O。 考点：考查物质的分类 点评：物质的分类，关键是搞清楚分类标准，然后才能判断。 （ 6分）现有以下物质： NaCl 晶体 氨水 纯醋酸 Fe BaS04固体 蔗糖 盐酸 熔融的 KN03 CO2请回答下列问题 （用序号填空） 能导电的是 _ _ 属于电解质的是 。 属于非电解质的是 。 答案：（每空 2分，共 6分） 2478 、 1358、 69 试题分析：氨水、盐酸以及熔融的硝酸钾都含有自由移动的阴阳离子，所以可以导电。另外铁是金属，属于电良导体，用可以导电，答案：选 2、
45、4、 7、 8；溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以属于电解质的有 1、 3、5、 8；溶于水和在熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的是 6、 9。 考点：考查物质的导电和电解质以及非电解质的判断 点评：电解质和非电解质并不是非此即彼的关系，不是电解质的，也不一定是非电解质。因为二者研究的对象都是化合物，而条件是能不能自身发生电离，而不能仅凭是否导电这一现象。 (2分 )常温常压下 CO与 H2等体积混合总质量为 15g，则混合气体中 H2的质量是 g。 答案：（ 2分） 1g 试题分析：设氢气和 CO的物质的量都是 x，则根据 n m/M可知， 28g/molx
46、 2g/molx 15g，解得 x 0.5mol。所以氢气的质量是 2g/mol0.5mol 1g。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：该题关键是根据阿伏加德罗定律得出氢气和 CO的物质的量相等，然后依据条件列式计算即可。 计算题 （ 6分）利用 “化学计量在实验中的应用 ”的相关知识进行填空 （ 1）含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 _ （ 2）将 4 g NaOH溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶 液的物质的量浓度为 _。 （ 3）将 50 mL 0.1 mol L-1 NaCl和 50 mL 0.5 mol L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c (Cl-)为 _。 答案：（每空 2分，共 6分）（ 1） 0.25mol (2)0.1mol/L (3)0.55mol/L 试题分析：（ 1）根据 可知，含有 6.021023个氧原子物质的量是 6.021
