1、2012-2013学年陕西省宝鸡中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A乙酸与丙二酸互为同系物 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 和 是中子数不同质子数相同的同种核素 D短周期第 A与 A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8电子结构 答案： D 试题分析：丙二酸含有 2个羧基，不可能和乙酸互为同系物，不正确； B不正确，例如双氧水中还含有非极性键； 和 是中子数不同质子数相同的不同种核素，二者互为同系物， C不正确。 D中形成的化合物是 AB4的形式，均满足 8电子稳定结构，所以正确的答案：选 D。 考点：考查同系物、化学键、核
2、素以及 8电子稳定结构的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，主要是考查学生对同系物、化学键、核素以及 8电子稳定结构的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。 短周期元素 R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T所处的 周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) A最简单气态氢化物的热稳定性： R Q B最高价氧化物对应水化物的酸性： Q W C原子半径： T Q R D含 T的盐溶液一定显酸性 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， T是第三周期元素，由于 T所处的周期序数与族序数相等，所以 T是 A
3、l，则 Q是 Si， R是 N， W是 S。非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素的，则选 项 A正确； S的非金属性强于硅碳元素的， B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小， C正确； D不正确，例如偏铝酸钠溶液显碱性，答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题以 “
4、周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中 各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 B W与 X形成的化合物中只含离子键 C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： A 试题分析：
5、W、 Z同主族， W的气态 氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，所以 W位于 Z的上一周期； X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，且二者属于同周期元素，所以 X的金属性强于 Y的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，选项 A正确； B不正确，例如如果是过氧化钠中还含有共价键； C不正确，例如如果是甲烷和 SiH4相比，甲烷的沸点低；若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式也可以是 Y3W2， D不正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考 查，也是高考中的常见
6、考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( ) A 1s2与 2s2的元素 B M层上有两个电子与 N层上有两个电子的元素 C 2p上有一个未成对电子与 3p上有一个未成对电子的元素 D L层上有一个空轨道和 M层的 p轨道上有一个空轨道的元素 答案： D
7、试题分析： A不正确，因为两种元素不是同一主族的；同样选项 B和 C中两种元素不一定是同一主族的元素， B、 C均不正确； L层上有一个空轨道和 M层的 p轨道上有一个空轨道的元素分别是 F和 Cl，均是同主族元素，性质相似，答案：选 D。 考点：考查元素核外电子排布以及元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方 法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素核外电子的排布规律，并能结合元素周
8、期律灵活运用即可。 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能 I1I2I3 答案： B 试题分析：金属性越强，第一电离能越小， A正确； B不正确，例如镁的第一电离能大于 Al的第一电离能；最外层电子数达到 2电子或 8电子稳定结构时，第一电离能最大， C正确；随着电子的失去，原子核对电子的吸引力越来越强，所以电离能逐渐增大， D正确，答案：选
9、 B。 考点：考查元素电离能的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对电离能概念和判断依据的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利 于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是 ( ) A元素 W、 X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构
10、B元素 X与氢形成的原子比为 1 1的化合物有很多种 C元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z可与元素 X形成共价化合物 XZ2 答案： A 试题分析：元素 W是制备 一种高效电池的重要材料，说明 W是 Li； X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，说明 X是碳元素；元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此 Y是 Al；短周期元素电子层数最多是 3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，所以可能是 He、 C和 S，又因为 W、 X、 Y和 Z的原子序数依次增大，所以 Z只能是 S。元素 W、 X的氯化物分别是 LiCl和 CCl4，前者锂原子不能满足 8
11、电子的稳定结构， A不正确； X与氢形成的原子比为 1： 1的化合物可以是 C2H2、 C6H6或 C8H8， B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成， C正 确； C和 S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物 CS2， D正确，因此答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为
12、载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握 程度。 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案： B 试题分析： A不正确，例如氯化铵中含有离子键； C不正确，大部分元素都含有同位素，其中中子数是不同的；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项 D不正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用和化学键
13、的 判断 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C p轨道未成对电子最多的是 Z元素 D X元素是电负性最大的元素 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， X是
14、 F， Y是 S， Z是 Br， A是 P， R是 Ar。 P元素的 3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于 S元素的，A不正确； Z的阴离子含有 36个电子，其电子层结构都与 R原子的不相同， B不正确；p轨道未成对电子最多的是 W元素，选项 C不正确，正确的答案：选 D。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综 合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 A、
15、 B、 C均为短周期元素， A、 B同周期， A、 C的最低价离子分别为 A2- 和 C-， B2+ 和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ） A、 C元素的最高正价为 +7价 B、原子半径： A B C C、离子半径： A2- C- B2+ D、还原性： A2- C- 答案： C 试题分析：根据离子所带的电荷数 可知， A是第 A族元素， B是第 A族元素， C是第 A族元素。 B2+ 和 C-具有相同的电子层结构，所以 C元素位于 A和 B元素所在周期的上一周期。据此可知 A是 S， B是 Mg， C是 F， A不正确， F元素没有正价； B不正确，原子半径应该是 B A C
16、；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则选项 D不正确，还原性应该是 A2- C-，所以答案：选 C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点和题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养 和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是 ( ) A Bi元素的质量数是 209 B Bi原子最外层有 5个能量相同的电子 C Bi原子 6p亚层有一个未成对电子 D Bi元素的相对
17、原子质量是 209.0 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的有关数据可知， 209表示的是该元素的相对原子质量， A不正确， D正确；根据价电子的排布式可知， Bi原子最外层有 5个电子，它们的不完全相同， B不正确； Bi原子 6p亚层有 3个未成对电子， C不正确，答案：选 D。 考点：考查质量数、相对原子质量、核外电子排布以及未成对电子的判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所
18、必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 ( ) A油脂是 一种有机溶剂，可溶解多种维生素 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇硫酸钠后产生的沉淀能重新溶于水 答案： C 试题分析：葡萄糖是单糖，不能再水解，选项 C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查三大营养物质结构和性质的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，主要是考查学生对糖类、脂肪和蛋白质的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住糖类、脂肪和蛋白质的结构和性质，并能灵活运用即可 。 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温
19、、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为 :。合成它的单体为 ( ) A氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1 二氟乙烯和全氟丙烯 C 1,1,1 三氟甲基 -1,3 丁二烯 D全氟异戊二烯 答案： B 试题分析：根据高分子化合物的结构简式可知，该化合物是加聚产物，其单体是 1,1二氟乙烯和全氟丙烯，答案：选 B。 考点：考查有机物单体的判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决 实际问题的能力。该题的关键是准确判断出高分子化合物的结构特点，即属于加聚产物还是缩聚产物，然后灵活运用即可。 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯 (PE)、聚氯乙
20、烯 (PVC)等种类。 PE保鲜膜可直接接触食品 ,PVC则不能直接接触食品、蔬菜 ,它对人体有潜在危害。下列有关叙述中不正确的是 ( ) A.PE、 PVC都属于链状高分子化合物 ,受热易熔化 B.PE、 PVC都是不饱和烃 ,能使溴水褪色 C.焚烧 PVC保鲜膜会放出有毒气体如 HCl D.废弃的 PE和 PVC均可回收利用以减少白色污染 答案： B 试题分析：聚乙烯 (PE)、 聚氯乙烯 (PVC)都是烯烃的加聚产物，属于高分子化合物，分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，选项 B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查聚乙烯和聚氯乙烯的有关判断 点评：该题是基础性试题的考
21、查，也是高考中的常见考点。难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。同时也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。 生活中有很多化学问题。下列判断正确的是 ( ) A可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因 (C8H10O2N4)属于有机物 B医疗 上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖 答案： A 试题分析：碳酸氢钠能和酸反应生成 CO2气体，从而加速胃穿孔，选项 B是错误的；煤的气化和液化均是化学变化， C不正确；冰糖、麦芽糖不是单糖，它们都可以发生水解反应
22、， D不正确，答案：选 A。 考点：考查化学知识再日常生活中应用的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题难度不大，侧重对学生基础知识对巩固和训练，旨在考查学 生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 不能正确表示原子轨道的是（ ） A 2s B 5f C 2d D 3px 答案： C 试题分析：根据能层和能级的含义可知， L层中只有 s、 p两个能级，选项 C不正确，答案：选 C。 考点：考查能层、能级的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，记住即可。 下列说
23、法中正确的是 （ ） A s区都是主族元素 B s区都是金属元素 C稀有气体在 ds区 D所有非金属元素都在 p区 答案： A 试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，由此可知 s区都是主族元素， A正确；氢元素在 s区，属于非金属， B和 D不正确；稀有气体在 p区，C不正确，答案：选 A。 考点：考查元素周期表中区的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对区的含义以及判断依据的熟悉了解程度，难度不大，记住即可。 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 ( ) A X
24、与 Y形成化合物时， X显负价， Y显正价 B X的第一电离 能一定大于 Y C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性强于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： HnY小于 HmX 答案： B 试题分析：非金属性越强，电负性越大。则根据 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y可知， X的非金属性强于 Y的。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐正确的，所以选项 ACD都是正确的。 B是错误的，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性小于氧元素的，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常 见考点，
25、难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。 填空题 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)B是 1 36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素， B元素的名称是_，在元素周期表中的位置是 _。 (2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的 _(填序号 )，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它 不符合 _(从 A B C中选择 )。 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 （ 3）依据正负化合价代数和等于 0， H元素可以放在周
26、期表中的 族 (4)氯化铵的电子式 答案：（ 10分） (1) 铬 第四周期、第 B族 , (2) C (3) A （ 4）试题分析： (1)根据核外电子的排布式可知， 1 36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素 是铬，位于第四周期第 B族。 （ 2）在等价轨道 (指相同电子层、电子亚层上的各个轨道 )上排布的电子将尽可能分占不同的轨道 ,且自旋方向相同，这就是洪特规则，显然 不符合洪特规则，正确第排布图是 。 （ 3）依据正负化合价代数和等于 0可知， H元素的最高价是 1价、最低价是 -1价，所以氢元素可以放在周期表中的 A族。 （ 4）氯化铵是含有离子键的离子化合物，电子式是
27、 。 考点：考查元素在周期表中的位置、核外电子排布以及电子式的书写 点评：该题是基础性试 题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 前四周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍。W可以与 Y组成 YW型化合物。请回答下列问题： （ 1） W元素原子的 L层电子排布式为 ， W3分子中的化学键类型 ； （ 2） X单质与水发生主要
28、反应的化学方程式为 ； （ 3） X的氢化 物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 （ 用化学式表示）原因是 （ 4）含有元素 Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 答案：（ 13分）（ 1） 非极性共价键（ 2） （ 3） HF HF分子之间有氢键 （ 4）紫色 (隔着蓝色钴玻璃 ) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能 量 试题分析： W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 W是氧元素。 W可以与Y组成 YW型化合物，则 Y应该是第 A族元素。 X、 Y和 Z分属不同的周期，
29、他们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍，这说明 Y应该是第三周期的 Mg。 X是第二周期元素，且 X的原子序数大于氧元素，则 X应该是 F，所以根据他们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍可知， Z的原子序数应该是 40-9-12 19，即 Z是 K元素。 （ 1）氧元素原子的 L层电子排布式为 。 W3分子中的化学键类型。 氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。 （ 2）单质氟和水反应生成 HF和氧气，所以的化学方程式是 。 （ 3）由于 HF分子之间有氢键，所以 HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。 （ 4） K元素的焰色反应是紫色 (隔着蓝色钴玻璃 )，由于激发态的电子从能量
30、较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。 考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断、焰色反应以及方程式的书写 点评：该题是 高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 X、 Y、
31、 Z、 M、 G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。 X、 Z同主族，可形成离子化合物 ZX； Y、 M同主族，可形成 MY2、 MY3两种分子。 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为 _。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 _(写化学式 )， (3)Y、 G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 _(写出其中两种物质的化学式 )。 (4)ZX的电子式为 _； ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 答案： (10分 ) (1)第二周期第 A族 (2)HClO4 (3)Cl2、 ClO2、 O3(任写两种 ) (4) NaH H2O NaOH H
32、2 试题分析： X、 Z同主族，可形成离子化合物 ZX，这说明两种元素越大是第 IA族元素，其中 X是氢元素。 Y、 M同主族，可形成 MY2、 MY3两种分子，则 Y是氧元素，M是 S元素，因此 Z是 Na元素， G是氯元素。 （ 1）氧元素第原子序数是 8，则位于周期表的第二周期第 A族。 （ 2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的 非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4。 （ 3） Y、 G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 Cl2、 ClO2、 O3等。 （ 4）氢化钠是含有离子键的离子化合物，电子式是 。氢化钠和水反应生成氢
33、气和氢氧化钠，则反应的化学方程式是 NaH H2O NaOH H2。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训 练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 推断题 有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。
34、流程图中： A和 M(C3H4O)都可发生银镜反应， M和 N的分子中碳原子数相同， A的烃基上的一氯代物有 3种。 (1)写出下述物质的结构简式： A_， M_。 (2)物质 A的同类别的同分异构体的结构简式为 _。 (3)N BD的化学方程式为 _ (4)反应类型： X为 _， Y为 _。 （ 5） N在一定条件下可以与水反应生成 H， H中没有甲基。 H也可以生成高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式 答案：（ 14分） (1)CH3CH2CH2CHO CH2 CHCHO （ 2） (3)CH2 CHCOOH CH3(CH2)3OHCH2 CHCOO(CH2)3CH3 H2O
35、(4)加成反应 加聚反应 （ 5） nHOCH2CH2COOH （ n-1） H2O 试题分析：（ 1） M（ C3H4O）和 A都可以发生银镜反应，说明 M和 A都含醛基， M经催化氧化得 A，则 A为羧酸， A中含有 4个碳原子，而且 A的烃基上的一氯取代位置有三 种，则 A为 CH3CH2CH2CHO， B可以和 N在浓 H2SO4作用下生成 D（ C7H12O2）为酯。从 M的分子式可知 CH2 CHCHO。 （ 2）物质 A的同类别的同分异构体，说明还必须含有醛基，则 A的同类别的同分异构体的结构简式是 。 （ 3） A和氢气发生加成反应生成 B，则 B的结构简式是 CH3(CH2)
36、3OH。 M氧化得到 N，则 N的结构简式是 CH2 CHCOOH，所以 B和 N反应的化学方程式是 CH2 CHCOOH CH3(CH2)3OHCH2 CHCOO(CH2)3CH3 H2O。 （ 4） X是加成反应； D中含有碳碳双键，能发生加聚反应，即 Y是加聚反应， （ 5） N中含有碳碳双键，在一定条件下可以与水发生加成反应生成 H，由于 H中没有甲基，所以 H的结构简式是 HOCH2CH2COOH。 H中含有羟基和羧基，在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，所以生成该高分子化合物的化学方程式是 nHOCH2CH2COOH （ n-1） H2O。 考点：考查有机物结构简式、有机反应
37、类型、同分异构体的判断以及方程 式的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生的接受、理解、运用信息的能力。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。 X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下 表： 元素 相关信息 X X的基态原子 L层电子数
38、是 K层电子数的 2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为： nsnnpn 2 Z Z存在质量数为 23，中子数为 12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)X的电负性比 Y的 _(填 “大 ”或 “小 ”)； (2)写出 W的价电子排布式 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式， 当 1摩尔 Z2Y2参加反应时，转移电子的数目： _。 (3)X、 Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子， 写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式： _。 （ 4） X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高
39、的是 （ 写化学式） 答案： (12分 ) (1) 小 (2) 3d64s2 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 NA(或 6.021023) (3) CO2 +CO32- + H2O 2HCO3- (4)SiH4 试题分析： X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍，则 X是碳元素。 Y的基态原子最外层电子排布式为： nsnnpn 2，则 n 2，所以 Y是氧元素。 Z存在质量数为 23，中子数为 12的核素，则质子数是 11，是钠元素。 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则 W是 Fe元素。 （ 1）非金属性越强，电负性越大，
40、则氧元素的电负性大于碳元素的。 （ 2）根据构造原理可知，铁元素的价电子排布式是 3d64s2。过氧化钠能和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂， 1mol过氧化钠转移 1mol电子，所以当 1摩尔 Z2Y2参 加反应时，转移电子的数目 NA(或 6.021023)。 （ 3） CO2能和碳酸盐生成碳酸氢盐，反应的离子方程式是 CO2 +CO32- +H2O 2HCO3-。 （ 4）甲烷和 SiH4的结构相似，形成的晶体类型是分子晶体，甲烷的相对分子质量小，所以沸点低于 SiH4的。 考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断以及方程式的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能 力和逻辑推理能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
