1、2012-2013学年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) I2(g) 2HI(g)。已知 H2和 I2起始浓度均为 0.10 mol L-1时，达平衡时 HI 浓度为 0.16 mol L-1。若 H2和 I2起始浓度均变为 0.20 mol L-1，则平衡时 H2的浓度 (mol L-1)是 A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02 答案： C 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度（ mol L-1） 0.1 0.2 0
2、 平衡浓度（ mol L-1） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A反应达到平衡时， X的转化率为 50% B反应可表示为 X 3Y 2Z C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小 答案： C 若室温时 pH=a的氨水与 pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为 A 10(a+b-12)% B 10(a+b-14)% C 10(12-a-b)% D 10(14-a-b)% 答案： A 某密闭容器中充入等物质的量 A和 B，一定温度下发生反应 : A(g)+xB(g) 2
3、C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A 30 min时降低温度， 40 min时升高温度 B反应方程式中 x 1，正反应为放热反应 C该反应在第 8 min时达到化学平衡状态 D 30 40 min间该反应使用了催化剂 答案： B 常温下 0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是 A c（ H+） =2 c（ CO32-） +c（ OH-） B 0.1= c（ HCO3-） +2c（ CO32-） C c（ OH-） = c（ H+） - c（ HCO3-） -2 c（ CO32-） D c（ H+） c（
4、 CO32-） c（ HCO3-） 答案： C 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂 A B C D 答案： A 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2和 1mol O2，乙中充入 4 mol SO3和 1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应： 2SO3(g) 2SO2（ g） + O2 (g)下列有关说法正确的是 A若活塞固定在 6处不动，
5、达平衡时甲乙两容器中的压强： P 乙 =P 甲 B若活塞固定在 3处不动，达平衡时甲乙两容器中 SO3的浓度： c(SO3)乙 2c(SO3)甲 C若活塞固定在 3处不动，达平衡时甲乙容两器中 SO2的体积分数： (SO2)乙 2(SO2)甲 D若活塞固定在 7处不动，达平衡时两容器中 SO3的物质的量分数相等 答案： B 将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），某温度下发生反应： Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)， 2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过 10 min达到平衡，测得 c(SO3)=0.4mol/L， c(
6、SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ） A这 10 min内氧气的平均反应速率为 0.005 mol mol-1 min-1 B SO3的分解率为 20 C容器里气体的密度为 40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同 答案： D 相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H -92.6 kJ mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是 ( ) 容器编号 起始时各物质物质的量（ mol） 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 23.15 k
7、J 0.6 1.8 0.8 Q (Q 0) A容器 、 中反应的平衡常数相等 B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 C容器 中反应达到平衡时放出的热量为 Q D若容器 体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 答案： C 欲使 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中 c(H+)、 c(CO )、 c(HCO3-)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入饱和石灰水溶液 C通入氯化氢气体 D加入氢氧化钠固体 答案： B 下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B氢气的燃烧热为 285.8 k
8、J mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H +571.6 kJ mol-1 C Ba(OH)2 8H2O(s) 2NH4Cl(s) BaCl2(s) 2NH3(g) 10H2O(l) H 0 D已知中和热为 57.3 kJ mol-1，若将含 0.5 mol H2SO4的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于 57.3 kJ 答案： D 室温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+) c(OH-) 110-28mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Na 、 I-、 Cl-、 NO3- B K 、 Ba2
9、、 Cl-、 NO3- C K 、 Na 、 Br-、 F- D Fe3 、 Na 、 NO3-、 SCN- 答案： B 已知： H2O(g)=H2O(l) H1 Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H3 Q3 kJ/mol 若使 1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A Q1-3Q2 Q3 B 3Q1-Q2 Q3 C Q1 Q2 Q3 D 2(Q1 Q2 Q3) 答案： B 下列说法中正确的是 A能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B非自发进行的反应一定不可
10、能发生反应 C理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 D常温下， 2H2O 2H2 O2，该反应是自发反应 答案： C 对室温下 pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是 A使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 B加水稀释 10倍后，两溶液的 pH均增大 C加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的 pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多 答案： A 四个试管中都装有 5mL0.1mol L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A 20 ， 5 mL硫酸， 2 mL水 B 2
11、0 ， 4 mL 硫酸， 3 mL水 C 30 ， 4 mL硫酸， 3 mL水 D 30 ， 5 mL硫酸， 2 mL水 答案： D 常温下用 0.1mol L-1NaOH溶液滴定 0.1mol L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1滴 NaOH（ 1滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 将 CoCl2溶解于盐酸中可以形成 CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是 A该反应的平衡常数 K B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C将盛有 CoCl2和盐酸混合液的试管置于热
12、水中，试管内溶液为红色 D增大 Cl-浓度，平衡向正反应方向移动， Co2 、 Cl-浓度都减小 答案： A 常温下， pH 13的强碱溶液与 pH 2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 答案： D 某固定体积的密闭容器中，加入一定量的 A达化学平衡： aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的 A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 A若 a b c时， B的物质的量分数变大 B若 a b c时， B的物质的量分数不变 C若 a b c时， A的转化率不变 D若
13、a b c时， A的转化率变大 答案： B 实验题 （ 9分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。 （ 1）完成 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式： H2SO4+Na2S2O3 Na2SO4+H2O+ + 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为 5mL）： 实验 编号 T/K c（ Na2S2O3）/mol L-1 c（ H2SO4） /mol L-1 实验目的 298 0.1 0.1 实验 和 探究温度对该反应速率的影响；实验 、 和 探究反应物浓度对该
14、反应速率的影响。 308 0.2 0.1 （ 2） Na2S2O3还具有很强的还原性， Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为 _。（ S元素被氧化为 SO42-） 答案：（ 1） SO2 S (都对给一分 ) 实验编号 T/K c（ Na2S2O3）/mol L-1 c（ H2SO4） /mol L-1 实验目的 298 0.1 0.1 实验 和 探究温度对该反应速率的影响；实验 、 和 探究反应物浓度对该反应速率的影响。 308 0.1 0.1 298 0.2 0.1 298 0.1 0.2 （每空一分） （ 2） Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2S
15、O4 （ 2分） （ 20分）草酸晶体的组成可用 H2C2O4 xH2O 表示，为了测定 x值，进行如下实验： 称取 Wg草酸晶体，配成 100.00mL无色水溶液。量取 25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 amol L-1的 KMnO4溶液滴定。试回答： （ 1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （ 2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从 “电离平衡 ”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （ 3）实验中不需要的仪器有（填序号） _，还缺少的仪器有（填名称） _。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴定管 d.10
16、0mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 图 I表示 100mL量筒中液面的位置， A与 B， B与 C刻度间相差 10mL，如果刻度 A为 30，量筒中液体的体积是 _mL。图 II表示 25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。 A是 amL B是 (25-a)mL C一定大于 amL D一定大于 (25-a)mL （ 4）实验中，标准液 KMnO4溶液应装在 _式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会 _（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色
17、变为 色； （ 5）在滴定过程中若用 amol L-1的 KMnO4溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 _mol L-1; （ 6）若测得 x=2，称取某二水合草酸晶体 0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用 0.02000 mol L-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 答案：（ 1）（ 1） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（ 2分） （ 2） H2C2O4 HC2O4- H 、 HC2O4- C2O42- H （
18、2分，两步各 1分） 第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用（ 2分） （ 3） c , f , j （ 2分，少一得 1分，少二 0分，有错 0分） 铁架台（带滴定管夹），胶头滴管 （各 1分，错 1扣 1，扣完为止） 22.0 （ 1分） D （ 1分） （ 4）酸 无影响 无色 紫红（各 1分） （ 5） （ 2分）（ 6） 84.00%（ 2分）（若结果没考虑有效数字，可给分） 填空题 （ 6分） (1)反应 I2+2S2O32 =2I +S4O62 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入 1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪
19、色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号 )。 1mL 0.01 mol L1 的碘水 1mL 0.001 mol L1 的碘水 4mL 0.01 mol L1 的 Na2S2O3溶液 4mL 0.001 mol L1 的 Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取 进行实验，测得褪色时间为 4s，计算 (S2O32 )= 答案： (1) （ 3分）（各 1分，少 1扣 1，错 1全扣） (2)8.3104 mol L1 s1 （ 3分） （ 9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知： 2C3H8(g) +7O2
20、(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol （ 1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （ 2）现有 1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 1mol CO 和 2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为 1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定， H2为 0.8mol，则 (H2)= ，此过程吸收的热量为 _。 （ 3）
21、对于反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol 在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 (CO2)正 (H2O)逆 答案：（ 1） C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H=-2219.9kJ/mol （ 3分） （ 2） 0.16mol/（ L min-1 ） (2分 ), 32.96kJ(2分 ) （ 3） （ 2分 少一得 1分，少二 0分，有错 0分
22、） 计算题 （ 6分） 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； H -196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入 3mol SO2和 2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的 90。此时 （ 1）加入 3mol SO2和 2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。 （ 2）保持同一反应温 度，在相同的容器中，将起始物质的量改为 amol SO2、bmol O2、 cmol SO3（ g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时 SO3的体积分数为 2/9， a的取值范围是 。 （ 3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为 3mol SO2、6mol O2、 3mol SO3（ g）及固体催化剂，则平衡 移动。（填 “正向 、 不 、 逆向 或无法确定是否 ） 答案：（ 1） 98.3kJ（ 2） 2 a3 （ 3）不（各 2分）
