1、2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷与答案 选择题 北京时间 2011年 9月 29日 21时 16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用 “长征二号 F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器 “天宫一号 ”。 从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是 ( ) A红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒 NaOH溶液吸收 B红棕色气体是 NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收 C红棕色气体是 N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收 D红棕色气体是 NO，可以喷洒 NaOH溶液吸收 答案： B 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐
2、标单位： mol） A图 1： n（ HCl） =1mol， K2CO3逐步加入到 HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B图 2： n（ NaOH） =1mol， CO2逐步通入到 NaOH溶液中反应生成的盐 C图 3： n（ O2） =1mol，高温下 C和 O2在密闭容器中的反应产物 D图 4： n（ HNO3） =1mol， Fe和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 答案： C 考点：化学方程式的有关计算 分析： A、 K2CO3逐步加入到 HCl 溶液中，发生 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2； B、 CO2逐步通入到 NaOH溶液中，发生 CO2+2NaO
3、HNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3； C、 C和 O2在密闭容器中，发生 C+O2 CO2、 CO2+C 2CO； D、 Fe和稀 HNO3反应时，铁少量时发生 Fe+4HNO3Fe（ NO3） 3+NO+H2O，全部转化为三价铁后继续加人铁，则发生 Fe+2Fe（ NO3） 33Fe（ NO3） 2； 解答：解： A、因开始反应时盐酸过量，则发生 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，n（ HCl） =1mol时生成 0.5mol二氧化碳后再加盐酸不反应，气体不会减少，图象与反应不符，故 A错误； B、因开始碱过量，则发生 CO2+2NaOHNa2CO
4、3+H2O， n（ NaOH） =1mol时生成 0.5molNa2CO3，再加人二氧化碳发生 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，则最终碳酸钠减少为 0，碳酸氢钠生成 1mol，图象与反应不符，故 B错误； C、因开始氧气过量，则发生 C+O2 CO2， n（ O2） =1mol，生成二氧化碳为1mol，然后发生 CO2+C 2CO，则生成 2molCO，图象与反应相符合，故 C正确； D、因开始硝酸过量，则发生 Fe+4HNO3Fe（ NO3） 3+NO+H2O， n（ HNO3）=1mol时生成 0.25molFe（ NO3） 3，图象与反应不符，故 D错误； 故选 C 点评：本
5、题较难，考查化学反应与图象的关系，明确图象中的线、点的意义及对应的化学反应是解答本题的关键，并明确反应物的量对反应的影响来分析反应的产物 某 K2CO3固体样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 答案： B 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-
6、1的盐酸，测得溶液中的 CO32-、 HCO3-、 AlO2 、 Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中的 CO2-3与 AlO2 的物质的量之比为 1:2 B V-1： V2=l： 5 C M点时生成的 CO2为 0.05mol D a曲线表示的离子方程式为： AlO2+H+H2O=Al(OH)3 答案： D 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2，同时溶液呈蓝色。根
7、据实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ） A蓝色沉淀为 Cu（ OH） 2，深蓝色溶液中所含 Cu2 浓度较大 B白色沉淀为 2价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解 C白色沉淀为 1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 答案： C 某试管中盛装的是红棕色气体 (可能是两种气体的混合物 )，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 （ ） A一定是 O2与 NO2的混合气体 B可能
8、是 NO和 NO2的 混合气体 C可能是 N2与 NO2的混合气体 D只可能是 NO2一种气体 答案： B 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 ( ) 选项 X Y Z M Al3+ Al(OH)3 Al(OH)4- NaOH Al(OH)4- Al(OH)3 Al3+ HCl Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 NH3 NO NO2 O2 C2H5OH CH3CHO CH3COOH O2 H2S SO2 SO3 O2 A. 只有 B. C. D. 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） 装置甲
9、可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证 HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集 H2、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 A B C D 答案： B 实验室一瓶固体 M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “Na2S”字样（如图所示）。已知，固体 M 只可能是 Na2SO3、 Na2SiO3、 Na2SO4 中的一种。若取少量固体 M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 ( ) A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SiO3 C往溶液中加入稀硝酸酸化的
10、 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M为 Na2SO4 D用 pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M一定是 Na2SO4 答案： C 已知反应： 101kPa时， 2C(s) O2(g) 2CO（ g）； H -221 kJ/mol 稀溶液中， H (aq) OH-(aq) H2O(1)； H -57.3 kJ/mol 红磷的化学式为 P，白磷的化学式为 P4，已知 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H -3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H -2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量
11、比白磷低 B稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热 H 57.3 kJ/mol C碳的燃烧热大于 -110.5 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水， H 大于 -57.3 kJ/mol 答案： D 如图所示是 298 K 时 N2与 H2 反应过程中能量变化的曲线图下 列叙述正确的是 （ ） A该反应的热化学方程式为： B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 k
12、J，则 184Q2 2Q1 答案： D 联合国气候变化大会于 2009 年 1 2 月 7 日 18 日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中 CO2含量的是（ ） A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 答案： D 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 ( ) A 1molCl2与足量 Fe反应，转移的电子数为 3 B标准状况下， 22.4LNO 和 HCl混合气体所含分 子数为 2NA C标准状况下， 11.
13、2L三氧化硫中所含的氧原子数等于 1.5NA D配制含 0.5NA H+的硫酸溶液需密度为 1.84g cm-3的 98%浓硫酸约 13.6mL 答案： D 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 （ ） A 18O2和 16O2是两种不同的核素 B甲醇（ CH3OH）属于离子化合物 C N5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化 答案： D 下列化学用语正确的是 ( ) A次氯酸的电子式： B CH4Si的结构式： C HCN 分子的结构式： H-CN D丙烷分子的比例模型： 答案： C 能正确表
14、示下列反应的离子方程式为（ ） A少量 SO2通入苯酚钠溶液中（酸性： H2SO3HSO3-苯酚）： SO2 H2O C6H5O- C6H5OH+HSO3 B将 Na2O2固体投入 H218O 中： 2Na2O2 2H218O 4Na 4OH- 18O2 C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl D向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀： NH4+ Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- Al（ OH） 3 NH3 H2O 2BaSO4 答案： D 从矿物学资料查得，一定条
15、件下自然界存在如下反应： 。下列说法正确的是 ( ) A 既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol 发生反应，有 10 mol电子转移 C产物中 有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案： C 电子层数相同的短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X的最外层电子数比K 层少 1， Y的最外层电子数比 K 层多 l， Z的单质常用于制造太阳能电池， w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( ) A Z的氢化物的热稳定性强于 w的氢化物 B Z的氧化物与水反应可制得相应的 含氧酸 C X、 Y、 W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D X、 Y、 W的最高价氧化物
16、对应水化物之间互相都能发生反应 答案： D 实验题 (12分）在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在 1100nm之间）。下图所示 AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置 略去），请根据要求回答问题。 （ 1）实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）： a接 _， _接 _ ， _接 h； 用 A装置制取 NH3的化学反应方程式为 _ （ 2）用右图所示装置也可以制取 NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）； A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱 （ 3）向浓 CaCl2溶液
17、中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙 时，应先通入的气是 _ ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_； （ 4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_ _ 答案：（ 1） d e g f（ 2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O （ 2分） （ 2） ABE（ 2分 ） （ 3） NH3（ 2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O CaCO3 + 2NH4Cl（ 2分） （ 4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（ 2分） （ 12分）补铁药物 “速力菲 ”说明
18、书部分内容摘录： 【规格】每片含琥珀酸亚铁 0.1g 【组成与性状】内含 Fe2+34.0% 36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片 【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗 【用量用法】成人预防量 0.1g日，治疗量 0.2g 0.4g日；小儿预防量 3060mg日，治疗量 0.1g 0.3g日 【储藏】在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】与维生素 C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。 现某学校化学实验小组，为了检测 “速力菲 ”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验： 、理论设计方案： 甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果， （ 1）甲组
19、实验失败的可能原因：_ 。 乙组同学认真思考了甲 组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验： （ 2）若试剂 1为盐酸；则试剂 2为 _。 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因： Fe（ SCN） 2+络离子中的三价铁被还原为亚铁 。 （ 3）请你对其中一种可能 进行实验验证：_ 实验方案（用文字述）：_ , 根据预期现象判断结论：_ 。 、（ 4）称量 “速力菲 ”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成 100.00 mL溶液，取出 20.00 mL，用 0.01000 mol/
20、L的 KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下： 序号 V（ KMnO4）初 V（ KMnO4）终 V（ KMnO4） 1 2.24mL 14.25mL 12.01mL 2 0.30mL 12.72mL 12.42mL 3 0.50mL 12.53 12.03mL 计算：该补血药中含 Fe2+的质量分数 _（保留小数点后二位小数）。 答案：（ 12分）（ 1）该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在 Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象。（ 2分） （ 2） KSCN 溶液 （ 2分） Fe（ SCN） 2+络离子中的 SCN 被双氧水氧化（ 2分） （ 3）在褪色后溶液加入 FeC
21、l3溶液溶液（ 2分） 现象：变红色 结论：褪色原因是因为 ；不变红色 结论：褪色原因是因为 或在褪色后溶液加入加入 KSCN 溶液 （ 2分） 现象：变红色 结论：褪色原因是因为 ；不变红色 结论：褪色原因是因为 （ 4） 16.83%（ 2分） 填空题 （ 12分）下表列出前 20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 性质 A B C D E F G H I J 原子半径（ 10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 -2 -2 -4 -3
22、-1 -3 -4 试回答下列问题： （ 1）已知 H为 Na元素 ,则以上 10种元素中第一电离能最小的是： （写元素符号）。比元素 B原子序数大 10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 （ 2）元素 E与 C及氢元素可形成一种相对分子质量为 60的一元羧酸分子。其一分子中共形 成 个 键， 个 键。 （ 3） 短周期某主族元素 K 的电离能情况如图（ A）所示。则 K 元素位于周期表的第 族。 图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a和折线 b，你认为正确的
23、是 ，理由是 答案： (12分 )（ 1） K (2分 ) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或 Ar 3d104s1 (2分 ) （ 3） 7 1 （各 1分） （ 4） IIIA （ 2分） IVA（ 2分） ； b (1分 ) A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。（ 1分） (6分 )在 50 mL a mol L-1的 硝酸溶液中，加入 6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL时测得 c(NO3-) 3 mol L-1。 (1)
24、求稀释后的溶液 pH _. (2)若 a 9，则生成的气体中 NO2的物质的量为 _mol。 (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O 若将上述的 NO2和 NO的混合气体通入 1 mol L-1的 NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 _mL。 答案：（ 6分） (1)0 (2)0.125 (3)150 计算题 (4 分 )（ 1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在 101 3 kPa、 298 K 时，断开 1 mol气态
25、AB为气态 A、气态 B时过程的焓变，用 H298（ AB）表示；断开化学键时 H 0如 H2（ g） =2H（ g） H= 436 kJ mol-1，形成 化学键时 H 0如 2H（ g） =H2（ g） H = - 436 kJ mol-1。 已知： H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g） H = -185 kJ mol-1 H298（ H2） = 436 kJ mol-1 ,H298（ Cl2） = 247 kJ mol-1 则 H298（ HCl） = _ 。 （ 2）已知： Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H = -25 kJ mol-1 3 Fe2O3（ s） +CO（ g） =2Fe3O4（ s） +CO2（ g） H = - 47 kJ mol-1 Fe3O4（ s） +CO（ g） =3FeO（ s） +CO2（ g） H = 19 kJ mol-1 请写出 CO还原 FeO 的热化学方程式：_ 答案：（ 4分）（ 1） 434 kJ mol-1 （ 2） FeO（ s） +CO（ g） =Fe（ s） +CO2（ g） H= -11 kJ mol-1
