1、2012届浙江省杭州市学军中学高三上学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等 B淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案： B 常温时，下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的 c（ H ） 110-amol/L，若 a 7时，则该溶液 pH一定为 14-a B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合
2、： 3c（ Na ）2c（ CO32-） 2c（ HCO3-） 2c（ H2CO3） C将 0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7，则反应后的混合液： 2c（ OH-） c（ A-） 2c（ H ） c（ HA） D pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液： 2c（ R2-） c（ HR-） c（ Na ） 答案： C 已知在 t ，某 Ba(OH)2稀溶液中， c(H ) = 10-a mol L-1、 c(OH-) = 10-b mol L-1，且 a+b=
3、16。向该溶液中逐滴加入 pH = c的盐酸， t 下测得混合液的 pH如下图所示 序号 Ba(OH)2溶液体积 /mL 盐酸体积 /mL 混合液 pH 1 22.00 0 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计，则 c为 A、 3 B、 4 C、 5 D、 6 答案： D 常温时， KspMg(OH)2 = 1.110-11， Ksp(AgCl) = 1.810-10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列叙述不正确的是 A浓度均为 0.2 mol L-1的 AgNO3溶
4、液和 CH3COONa溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀 B将 0.001 mol L-1的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol L-1的 KCl和 0.001 mol L-1的 K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C c(Mg2+)为 0.11 mol L-1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在9以上 D在 其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 答案： B 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是 A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 C纸层析法分
5、离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为 1： 1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热 蒸干，得氯化钠晶体 答案： B 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释 pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B常温下物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3、 NH4Al（ SO4） 2、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中 c (NH4+)： C pH=11的 NaOH和 pH=11的氨水分别稀释 100倍后的 pH前者一定大于后者 D分别中和 pH与体积均相同的
6、硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的 量多 答案： B 在容积不变的密闭容器中有反应： X(g) + Y(g) z(g)，若 Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如右图所示。 则下列说法不正确的是 A A点与 B点相比， B点的 c (X)大 B A点与 C点的化学反应速率：前者 0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成 1 mol Fe，则吸收的热量小于 a kJ B若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C若容器 内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若 c(CO)=0.100 mol
7、/L，则 c(CO2)=0.0263 mol/L 答案： D 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描 述正确的是 A根据图 可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反应是吸热反应 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图 溶解度与溶液 pH关系，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，至 pH在 4左右。 答案： D 实验题 (9分 )工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的 pH在 5.0 6.0之间，通过电解生
8、成 Fe(OH)3 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示 (l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的 a HCl b CH3CH2OH c Na2SO4 d NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 I ； II (3)该燃料 电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材
9、料做电极正极的电极反应是 _； (4)已知燃料电池中有 1.6 g CH4参加反应，则 C电极理论上生成气体 L (标准状况 ) (5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置， 电解至 CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。 答案：（ 12分 ) (1) 0.13 mol/(L min) 放 0.17 b 2a， a1 (2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H -252.9kJ/mol （每空 2分） （ 8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是一种重要化学试剂，实验室可
10、用纯铁片来制 取硫酸亚铁铵，流程如下： 请回答下列问题： （ 1）操作 的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。 （ 2）若 A物质为 CuSO4，其加入的目的是 ，则固体 B的成分为 。 （ 3）加少量硫酸可以调节 pH为 1 2，其作用是 。 答案：（ 7分） （ 1）过滤， (1分 ) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（ 1分） （ 2）加快铁片与硫酸的反应速率（ 1分）（其他合理答案：也可） Fe和 Cu（ 2分） （ 3）抑制 Fe2 、 NH4 水解（ 2分） （ 9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。
11、 I：制取溴苯（装置如图所示） （ 1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是 （ 2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成， A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是 。 （ 3） A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮 A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。 装有 NaOH溶液的洗气瓶 装有 CC14的洗气瓶 装有 KI溶液的洗气瓶 装有湿润淀粉 KI试纸的集气瓶 （ 4）该实验还可用 代替 AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。 ：提纯溴苯 （ 5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。 操作 l目的： 。操作 2目
12、的： 。 操作 3目的： 。操作 4目的： 。 答案： (12分 ) (1)ABC（ 1分） 会加大副反应进行（ 2分） (2) 可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（ 2分） B（ 1分） (3) （ 2分） (4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层 (其他合理答案：给分 ) （ 2分） (5)测定产品的沸点 (其他合理答案：给分 )（ 2 分） 填空题 （ 8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L-1的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
13、C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如： 2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO C CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH E Na2CO3+C6H5OH
14、NaHCO3+C6H5ONa F CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为 0.05 mol L-1的下列 5种物质的溶液中， pH最小的是 (填编号 )，其 pH值为 _(填数值 )； pH最大的是 （填编号）。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规 律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与 纯碱溶液混合可制得 苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。 根据这结论，现将 Na2S和
15、 AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。 答案： (9分 ) （ 1） c（ 1分） . （ 2） Fe-2e- Fe2 （ 1分） 4OH- 4 e- 2H2O O2（ 1分） （ 3） O2 2CO2 4e- 2CO32-（ 2分） （ 4） 8.96 （ 2分） （ 5） Cu（ OH） 2（ 2分） 计算题 （ 12分）为解决大气中 CO2的含量增大的问题，某科学家提出 “绿色自由 ”构想：把工厂排出的富含 CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的 CO2转变为燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想的部分技术流程如下 （ 1）合成塔中反应的
16、化学方程式为 ； H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用 300 的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。 （ 2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶 工业流程中一定包括 “循环利用 ”， “循环利用 ”是提高效益、节能环保的重要措施。 “绿色自由 ”构想技术流程中能够 “循环利用 ”的，除 K2CO3溶液和 CO2、 H2外，还包括 . （ 3）在体积为 2L的合成塔中，充人 2 mol CO 2和 6 mol H2，测得 CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡， V（ H2) =_；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有 _ _。 (4) 如将 CO2与 H2以 1:4的体积比混合，在适当的条件下可 制得 CH4。 巳知 写出 C02(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式 _。 答案：（ 5分） （ 1） A、 D（ 2分） （ 2） ， 1； （每空 1分）
