2013-2014学年福建省长乐二中等五校高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014学年福建省长乐二中等五校高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 试题分析： A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故 A能节能减排； B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故 B不能节能减排； C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故 C 能节能减排； D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能

2、，间接减少污染气体排放，故 D能节能减排。 考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 。 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验 反应温度 / Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/（ mol L-1） V/mL c/（ mol L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案： D 试题分析：因 35 25 ，则选项 C和 D中的反应

3、速率大于选项 A和 B中，又 D中反应物的浓度大于 C中反应物的浓度，则 D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选 D。 考点：化学反应速率的影响因素 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A (C)=0.4 mol / (L s) B (B)=0.45 mol / (L s) C (A)=0.15 mol / (L s) D (D)=0.35 mol / (L s) 答案： A 试题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 A、 （ C） /2=0.2 mol/（

4、 L s）， B、 v（ B）/3=0.15mol/（ L s）， C、 v（ A） /1=0.15mol/（ L s）， D、 v（ D） /1=0.175mol/（ L s），所以反应速率 v（ C） v（ D） v（ B） =v（ A）。 考点：化学反应速率和化学计量数的关系。 下列变化过程中， S 0的是 ( ) A氯化钠溶于水中 B NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl（ s） C干冰的升华 D CaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g) 答案： B 试题分析： A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大， S 0，故 A错误； B、 NH3（

5、 g）与 HCl（ g）反应生成 NH4Cl（ s），熵值减小， S 0，故 B正确； C、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大， S 0，故 C错误； D、 CaCO3（ s）分解为 CaO（ s）和 CO2（ g），熵值增大， S 0，故 D错误。 考点：反应热和焓变 被称之为 “软电池 ”的纸质电池，其电池总反应为 Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为 1mol D电池正极反应式为 2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-

6、答案： D 试题分析： A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故 A错误； B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故 B错误； C、当有 65 g Zn物质的量为 1mol锌溶解时，流经电极的电子 2mol，故 C错误； D、电池的正极反应式为 MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故 D正确。 考点：化学电源新型电池。 将如图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 ( ) A电子沿 Zn a b Cu路径流动 B片刻后可观察到滤纸 b点变红色 C片刻后甲池中 c

7、（ SO42-）增大 D 电极上发生还原反应 答案： D 试题分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含 有硫酸钾溶液的滤纸是电解池， a是阴极， b是阳极， A、电子从 Zna， bCu路径流动，电子不进入 电解质溶液，故 A错误； B、电解池中， a电极上氢离子放电生成氢气，同时 a电极附近生成氢氧根离 子，导致溶液碱性增强，所以 a极变红色，故 B错误； C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生 成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故 C错误； D、铜电极上铜离 子得 电子发生还原反应而生成铜，故 D正确。 考点

8、：原电池和电解池的工作原理。 不能用 Fe+H2SO4=FeSO4+H2表示的是 ( ) A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 C Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4溶液 D Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4溶液 答案： C 试题分析： A、用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中，构成原电池， Fe为负极，电解质为硫酸，能发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应，故 A不选； B、将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中，发生Fe+H2SO4=FeS

9、O4+H2置换反应，故 B不选 C、 Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的 H2SO4溶液，构成电解池，发生 Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应，故 C选； D、 Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的 H2SO4溶液，构成电解池，Fe为阳极，电解质为硫酸，能发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应，故 D不选。 考点：原电池和电解池的工作原理。 如图所示， U形管中装入含有紫色石蕊的 溶液，通直流电，一段时间后 U形管内会形成三色 “彩虹 ”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ） A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 答案： C 试题分析：根据电解原理，和电源的正

10、极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝。 考点：电解原理 有 A、 B、 C、 D四种金属，当 A、 B组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、 D组成原电池时， A为正极； B与 E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-=E， B-2e-=B2+则 A、 B、 D、 E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、 DABE B、 DEAB C、 ABDE D、 ABED 答案： A 试题分析：当

11、 A、 B组成原电池时，电子流动方向 AB，则金属活泼性为 AB；当 A、 D组成原电池时， A为正极，则金属活泼性为 D A； B与 E构成原电池时，电极反应式为： E2-+2e-E， B-2e-B2+， B失去电子，则金属活泼性为B E，综上所述，金属活泼性为 D A B E。 考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用。 分别放置下图所示装置 (都盛有 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液 )中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 答案： C 试题分析： A中发生化学腐蚀， B中镁作负极，锌作正极，锌不易被腐蚀， C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀， D中

12、锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀最快的是 C。 考点：电化学腐蚀 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A葡萄糖在人体内氧化 B锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 C Ba(OH) 2 8H2O与 NH4Cl反应 D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 答案： D 试题分析： A、葡萄糖在人体内氧化属于放热反应 ,故 A错误； B、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故 B错误； C、 Ba(OH)2 8H2O、NH4Cl的总能量一定低于 BaCl2、 NH3 H2O、 H2O的总能量，故该反应是吸热反应，但无化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故 C错误； D、二氧化碳

13、与赤热的炭反应生成一氧化碳的反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应属于吸热反应 ，故 D正确。 考点：氧化还原反应，吸热放热反应。 中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ） A改用 60mL 0.50mol/L盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B用 50mL0.50mol/L盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸 50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 C酸碱混合时，量筒中 NaOH溶液

14、应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 答案： C 试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。 A选项，正确。 B选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。 C选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。 D选项，正确。 考点：中和热测定。 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构与白磷（ P4）相同，如图所示，已知断裂 1molN-N键吸收 167KJ能量，生成 1mol 放出 942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）

15、 A N4分子是一种新型化合物 B N4和 N2互为同素异形体 C N4比 N2稳定 D 1molN4转变为 N2将吸收 882KJ的能量 答案： B 试题分析： A、 N4由 N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故 A错误； B、依据题意 N4是分子，同位素研究的对象是原子， N4与 N2互称为同素异形体，故 B正确； C、根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，所以 N2化学性质比 N4稳定，故 C错误； D、 1 mol N4气体转变为2molN2， 1 mol N4气体断键吸收 1676=1002kJ，生成 2molN2成键放出9422=1884kJ， H=100

16、2- 1884=-882 kJ/mol，所以反应放热 882 kJ热量，故 D错误。 考点：反应热计算，同素异形体等。 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： C 试题分析： A选项，错误。生铁中含有杂质，容易形成原电池，导致电化学腐蚀，更容易生锈。 B选项，当镀层破损时，不能对铁制品保护，且容易产生电化学腐蚀，错误。 C选项正确。 D选项错误。应外加直流电源的

17、负极保护。 考点：化学腐蚀 要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子 C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品 作阳极，溶液含有锌离子 答案： A 试题分析：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有 Zn2+的溶液作电镀液， 故选 A。 考点：原电池和电解池的工作原理。 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(1)； H 0 B HNO3(1) NaOH(1) NaNO3(1) H2O(1)；

18、 H 0 C 2H2(g) O2(g) 2H2O(1)； H 0 D 2FeCl3(1) Fe(s) 3FeCl2(1)； H 0 答案： B 试题分析： A、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池； B、为中和反应，不能设计成原电池； C、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池； D、为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池。 考点：设计原电池 填空题 为了减少 CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO和 H2O反应转化为绿色能源 H2。已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H =-566 kJ moL-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H =-483.6

19、kJ moL-1 H2O(g) H2O(l) H =-44.0 kJ moL-1 （ 1）氢气的标准燃烧热 H = kJ moL-1。 （ 2）写出 CO和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式： 。 （ 3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以 KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。 答案：（ 1） -285.8（ 2） CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g) H =-41.2 kJ moL-1（化学式错误、配平错误、 H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，下同）（ 3） H2-2e +2OH- =2H2O

20、 试题分析：（ 1）已知： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H=-483.6KJ moL-1; H2O （ g） =H2O（ l） H=-44.0KJ moL-1;根据盖斯定律， 1/2+ 得 H2（ g）+1/2O2（ g） =H2O（ l） H=1/2（ -483.6KJ moL-1） +（ -44.0KJ moL-1） =-285.8KJ moL-1；（ 2）已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2（ g） H=-566kJ moL-1; 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H=-483.6KJ moL-1根据盖斯定律， - 得2CO（ g） +2H

21、2O(g)=2H2（ g） +2CO2（ g） H=-566kJ moL-1-(-483.6KJ moL-1)=-82.4KJ moL-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=-41.2KJ moL-1；原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下，氢气放电生成水，负极电极反应式为 H2-2e-+2OH-2H2O。 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 。 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g） H = a kJ mol-1，反应过 程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（ g）完全转化为 1mol SO3（ g）放热 99 kJ。请回答： （

22、1）图中 A点表示 _， a=_ 。 （ 2） Ea的大小对该反应的 H _（填 “有 ” 或 “无 ”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入 V2O5会使图中 B点 _（填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变 ”）。 （ 3）已知单质硫的标准燃烧热为 296kJ mol-1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成 1mol SO3（ g），放出的总热量为 _ _ 。 答案：（ 1）反应物总能量； -198；（ 2）无；减小；（ 3） S（ s） +O2=SO2（ g） H=-296kJ mol-1； -1185。 试题分析：（ 1）因图中 A表示反应物

23、总能量；因 1mol SO2（ g）氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1，所以 2molSO2（ g）氧化为 2molSO3的 H=-198kJ mol-1，则 2SO2（ g） +O2（ g） =2SO3（ g） H=-198KJ mol-1。（ 2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则 Ea减小。（ 3）因燃烧热概念要求必须是 lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为： S（ s） +O2=SO2（ g） H=-296kJ mol-1；因单质硫的燃烧热为 296KJ mol-1，则 S（ s） +O2（ g）=SO2（ g） H=-296KJ

24、mol-1，而 1mol SO2（ g）氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1，则 SO2（ g） +1/2O2（ g） =SO3（ g） H=-99kJ mol-1，由盖斯定律可得： S（ s） +3/2O2（ g） =SO3（ g） H=-296KJ mol-1+（ -99kJ mol-1） =-395KJ mol-1，所以 S（ s）生成 3molSO3（ g）的 H为 -395KJ mol-13=-1185 KJ mol-1。 考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；催化剂的作用。 如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （ 1）把化学能转化为电

25、能的装置是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）。 （ 2） 若两池中均盛有 CuSO4溶液，反应一段时间 后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。 乙池中碳极上电极反应式是 。 （ 3）若两池中均盛有饱和 NaCl溶液， 写出乙池中总反应的化学方程式为 ， 若将湿润的淀粉 KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。 若乙池中通过 0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是 200mL，溶液混匀后的 c(OH-)为 。 答案： (1)甲（ 2） C Fe 4OH-4e-=2H2O+O2（ 3） 2NaC

26、l+2H2O Cl2+H2+2NaOH； 蓝 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 铁 0.1mol/L 试题分析：（ 1）甲池为原电池，将化学能转化为电能；（ 2） 甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有 Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有 Cu析出。 乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为 4OH-4e-=2H2O+O2；（ 2） 若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰 性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为： 2NaCl+2H2O Cl2+H2+

27、2NaOH； 因为乙池附近有碘生成，故若将湿润的淀粉 KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，离子方程式为：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；因为酚酞遇见变红，故往乙池中滴入酚酞试液，铁棒附近呈现红色； 电解氯化钠溶液的方程式为： 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，乙池转移 0.02mole-后，会生成 0.02mol的氢氧化钠，所以所得 NaOH溶液的物质的量浓度 c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。 考点：原电池和电解池的工作原理 。 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g)，其化学平

28、衡常数 K和温度 t的关系如下表： t 1000 1150 1300 K 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式 K 。 （ 2）该反应为 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选项 ,多选不得分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c 正 （ CO） 逆 （ CO2） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各1.0mol，反应经过 10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速

29、率 (CO) ， CO的平衡转化率为： 。 答案：（ 1） k=c(CO2)3/c(CO)3；（ 2）放热反应 (3)b、 c (4)0.006 mol L-1 min-1 60% 试题分析： (1)可逆反应 Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g)的化学平衡常数表达式 k=c(CO2)3/c(CO)3； (2)由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应； (3)a无论反应是否达到平衡，该反应的压强均不变 ，故不能说明到达平衡状态，故 a错误； b反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中 c（ CO）不变说明到达平衡状态，故

30、 b正确； c v （ H2） 正 =v （ H2O） 逆 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故 c正确； d反应始终按 CO与 CO2物质的量之比为 1： 1进行， c（ H2） =c（ CO）不能说明到达平衡，故 d错误；令平衡时 CO的物质的量变化为 nmol，则： Fe2O3（ s） +3CO（ g） 2 Fe（ s） +3CO2（ g） 开始（ mol）： 1 1 变化（ mol）： n 1+n 平衡（ mol）： 1-n 1+n 所以 (1+n)/V/(1 n )V=4，解得 n=0.6，所以 n（ CO2）=0.6mol/10L/10min=0.006 mol L-1 min-1， CO的平衡转化率为 0.6mol 1mol100%=60%。 考点：化学平衡常数及其计算，反应热，化学 平衡移动判断，转化率计算。