2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝与稀盐酸的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应 C灼热的木炭与 CO2反应 D Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应 答案： C 试题分析： A铝与稀盐酸的属于氧化还原反应，但是放热反应的； B甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，但是放热反应的； C灼热的木炭与 CO2既属于氧化还原反应，又是吸热反应； D Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属于非氧化还原反应，是吸热反应。 考点：既属于氧化还原反应，又是吸热反应的判断。 分子式为 C5

2、H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 40种，在这 40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有 A 4种 B 8种 C 12种 D 16种 答案： C 试题分析：分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成的酸和醇的碳原子个数在 14之间，由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有： 碳原子数目 羧酸 醇 酯数目 名称 种数 名称 种数 1 甲酸 1 甲醇 1 1 2 乙酸 1 乙醇 1 1 3 丙酸 1 丙醇 2 2 4 丁酸 2 丁醇 4 8 故共 12种 考点：有机物同分异构体的数目判断。 某原电池的电池反应为： Fe+2

3、Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 A铜片、铁片、 FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、 Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、 Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、 Fe(NO3)3溶液组成的原电池 答案： C 试题分析：某原电池的电池反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+， Fe为负极，做另一电极的金属性比 Fe弱，溶液中是电离出 Fe3+的盐。故 B不能组成该原电池，因为Zn比 Fe金属性强。 考点：原电池反应原理与其构成判断。 短周期元素 E的氯化物 ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 ；若 0 2molECln与足量的 AgNO3溶液

4、完全反应后可以得到 57 4g的 AgCl沉淀。下列判断错误的是 A E是一种非金属元素 B在 ECln中 E与 Cl之间形成共价键 C E的一种常见氧化物为 EO D E位于元素周期表的 A族 答案： C 试题分析：氯化物 ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 ，常温下为液态，熔沸点较低是分子；由 ECln+ nAgNO3=nAgCl+E(NO3)2， 0 2molECln得到 0 2n mol 即 57 4g的 AgCl沉淀， n=2， E不可能是金属，因为金属氯化物常温下都是固体，故 E 是非金属，只能是 SCl2。故 C 不正确， S 的氧化物为 SO2或 SO3。 考点：化学方程

5、式计算与短周期元素推断。 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是 A反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应物浓度： a点大于 b点 C反应在 c点达到平衡状态 D SO2的转化率： a点小于 b点 答案： C 试题分析： A因为随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，正确； B 因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度： a点大于 b点，正确；C反应在 c点，反应

6、速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，原说法不正确； D因为反应一直在向正向进行，故 SO2的转化率： a点小于 b点，正确。 考点：对正反应速率随时间变化图像的。 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 答案： B 试题分 析： A加入催化剂，改变了反应的途径，但不改变反应物和产物的能量，故反应放出的热量不改变，故原说法错误； B

7、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确； C升高温度，反应速率加快，使上述平衡向吸热方向移动，即逆向移动，反应放出的热量减小，原说法错误； D若在原电池中进行，将化学能转化为电能了，反应放出的热量大大减少，个原说法不正确。 考点：可逆反应放出的热量的认识。 下列微粒中 : 13Al3+， ， ， F-，其核外电子数相同的是 A B C D 答案： C 试题分析：在 Ne前的阴离子 N3-、 O2-、 F-和之后是阳离子 Na+、 Mg2+、 Al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑 Ar前后的元素形成的离子。故 C正确。 考点：核外电子数相同的微粒。 各图中，表示正反应是吸热反

8、应的图是 答案： A 试题分析：吸热反应是反应物的能量低于生成物的能量，故 A正确。 考点：吸热反应的图像表示方法。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A若 C2H6分子中含共价键数为 7NA，则乙烷的体积为 22 4L B 58 5g氯化钠固体中含 NaCl分子数为 NA C 78g液态苯分子中含碳碳双键数目为 3NA D 28gN2和 6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的 NH3分子数一定小于2NA 答案： D 试题分析： A若 C2H6分子中含共价键数为 7NA，为 1mol，但没有说明是标准状况下，故乙烷的体积不一定为 22 4L，所以 A不正确； B NaCl是离子晶

9、体，氯化钠固体中不含 NaCl分子，故说法不正确； C 7苯分子中含碳碳介于碳碳双键和碳碳单键之间，不含碳碳双键，故说法错误； D合成氨是可逆反应，故 28gN2和 6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的 NH3分子数一定小于 2NA，正确。 考点：阿伏加德罗常数的有关计算。 意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1mol N-N吸收 167kJ热量，生成 1 mol NN放出 942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A 1mol N4转变成 N2将放出 882kJ热量 B N4属于一种新型的化合物

10、C N4与 N2互为同分异构体 D N4是由极性键组成的分子 答案： A 试题分析： B N4属于一种新型的单质，不是化合物， B错； C N4与 N2互为同素异形体，不是同分异构体， C错； D N4是由非极性键组成的分子，不是极性键组成的分子， D错。 A中，因 N4=2N2， 1mol N4转变成 N2将放出的热量为 2942kJ-6187kJ=942kJ，故正确。 考点：气态 N4分子特征及与 N2的关系。 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是 A天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源 B石油分馏和煤干馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨

11、水和焦炉气 C石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量 D煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体 答案： C 试题分析： A天然气和沼气的主要成分都是甲烷，天然气是不可再生资源，沼气是可再生资源，原说法不正确； B石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故原说法错误； C石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量，正确； D煤的液化指煤经化学加工转化为液体燃料（包括烃类及醇类燃料）的过程，原说法不正确。 考点：关于化石燃料及其加工说法正误判断。 下列说法正确的是 A熔化干冰和熔化 NaCl晶体所克服的作

12、用力相同 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致 答案： D 试题分析： A熔化干冰所克服的作用力是范德华力，熔化 NaCl晶体所克服的作用力离子键。二者不相同； B氢键比范德华力强，但它们都属于分子间作用力， B错； C H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于 HO 键能大所致，是化学性质，与物理性质分子间氢键无关； D冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，氢键有方向性和饱和性，不能密堆积有关，正确。 考点：微粒间作用力类型和形成特征。 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤 : 在滤液中

13、通人足量 Cl2； 将海带焙烧成灰后加水搅拌； 加 CCl4振荡； 用分液漏斗加夜； 过滤。合理的操作顺序 A B C D 答案： B 试题分析：从海带中提取碘有如下步骤 : 将海带焙烧成灰后加水搅拌； 过滤； 在滤液中通人足量 Cl2； 加 CCl4振荡； 用分液漏斗加夜。故 B正确。 考点：从海带中提取碘的步骤。 某实验小组学生用 50mL0 50mol/L的盐酸与 50mL0 55mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 A如图条件下实验过程中没有热量损失 B若改用 60ml0 50mol/L盐酸跟 50ml0 5

14、5mol/L的 NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。 答案： C 试题分析： A如图装置的保温效果并不好，实验过程中有热量损失； B若改用 60ml0 50mol/L盐酸跟 50ml0 55mol/L的 NaOH溶液进行反应，反应物计量增加，反应过程中所放出的热量增多，故原说法不正确； C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，为成分混合反应，正确； D烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用，不是为了固定小烧杯，原说法错误。 考点：中和热测定实验的评价。 同学对 “CO2是共价化合物和 NH4Cl是离子化合物 ”有

15、下列四点感悟，其中不正确的是 A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定不含共价键 答案： D 试题分析：从 NH4Cl 来看离子化合物中可能含共价键 (NH4+中 )，不含金属元素，故 AC说法正确， D说法不正确；共价化合物中一定不含离子键，含有离子键一定是离子化合物。 考点：离子化合物与共价化合物的成键类型。 实验题 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中 50ml稀盐酸和 1g碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙状态 c(HCl)/mol L-1 溶液温度 /oC 碳酸钙消失时间 /s 反应前

16、 反应后 1 粒状 0 5 20 39 400 2 粉末 0 5 20 40 60 3 粒状 0 6 20 41 280 4 粒状 0 8 20 40 200 5 粉末 0 8 20 40 30 6 粒状 1 0 20 40 120 7 粒状 1 0 30 50 40 8 粒状 1 2 20 40 90 9 粒状 1 2 25 45 40 分析并回答下列问题： （ 1）本反应属于 _反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)，反应的离子方程式_。 （ 2）实验 6和 7表明， _对反应速率有影响， _反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 _(填实验序号 )。 （ 3）根据实验 1、 3、 4、

17、6、 8可以得出条件对反应速率的影响规律是_。 （ 4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 _，能表明这一规律的实验序号是 1、 2与 _。 答案：（ 1）放热； CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O； （ 2）反应温度；气体条件不变，温度越高； 8和 9； （ 3）反应物浓度越大，反应速率越快； （ 4）反应物状态； 4和 5。 试题分析：（ 1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，反应的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O； （ 2）由实验 6和 7、 8和 9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，

18、反应速率越大，能表明同一规律的实验还有 8和 9； （ 3）实验 1、 3、 4、 6、 8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增 大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快； （ 4） 1、 2与 4、 5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，能表明这一规律的实验序号是 1、 2与 4和 5。 考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究。 实验室制备 1， 2-二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2Br

19、CH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140 脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为 CO2等。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1， 2-二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下 : 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 /g cm3 0 79 2 2 0 71 沸点 /oC 78 5 132 34 6 熔点 /oC -130 9 -116 回答下列问题： （ 1） A装置上方使用滴液漏斗的优点是： _；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案：标号 )。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 （

20、 2） B装置的作用是 _。 （ 3）在装置 C中应加入 _(填正确选项前的字母 )，其目的是_。 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 （ 4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 _ （ 5） D装置具支试管内若用 溴水代替液溴 (假定产物相同 )，分析其优点_。 （ 6）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 _；但又不能过度冷却 (如用冰水 )，其原因是 _。 答案：（ 1）便于漏斗内的液体是顺利滴下 (1分 )； B(1分 ) （ 2）平衡压强，检测装置是否发生堵塞 (1分 ) （ 3） c(1分 )；吸收反应生成的 SO2等酸性气体 (1分 ) （ 4）溴的颜色

21、完全褪去 (1分 ) （ 5）产物 1， 2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用 (2分 ) （ 6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发 (1分 )； 1， 2-二溴乙烷的熔点为 9 ，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞 (2分 ) 试题分析：（ 1） A装置上方使用滴液漏斗的优点是便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加。 （ 2） B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞。 （ 3）在装置 C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应生成的 SO2等酸性气体，因为 SO2能被溴氧化。 （ 4）判

22、断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去。 （ 5） D装置具支试管内若用溴水代替液溴 (假定产物相同 )，产物 1， 2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用。 （ 6）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却 (如用冰水 )，其原因是 1，2-二溴乙烷的熔点为 9 ，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞。 考点：铝的加热熔化实验。 填空题 五种短周期元素 D、 E、 F、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， D、 E两元素最高正价与最 低负价之和均为 0， E元素的一种同位素常用于考古

23、断代， D和 X同主族， F和 Y同主族， F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物， X和 Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题： （ 1） E元素在元素周期表中的位置是 _。 由 D和 F， Y， Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示，下同 )；还原性最强的是 _。 F、 X、 Z形成的简单离子半径从大到小顺序为 _(用 离子符号表示 ) D、 F、 Z 形成一种离子化合物，写出它的电子式 _。 （ 2） 2012年，罗马大学科学家制造出 F4分子，则 F4和 F2两种单质的关系是_。 F、 X形成的一种二元离子化合物具

24、有非常强的爆炸性，该物质中 X的质量分数是 35 38%,，则该物质的化学式为 _。 Z单质和 FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式 _，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 _。 答案： （ 1） 第 2周期 IVA族 (1 分 )； PH3(1 分 )； PH3(1 分 )； Cl- N3- Na+(1 分 )， （ 2） 同分异构体 (1分 )； NaN3(2分 )； Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(1分 )；3:2(2分 ) 试题分析：五种短周期元素 D、 E、 F、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， D、 E两元素最高正价与最低负价之和均为 0，可能是

25、 H、 C或 Si元素； E元素的一种同位素常用于考古断代，是 C元素、 D是 H元素； D(H)和 X同主族， X是Na元素； F和 Y同主族， F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物， F是 N元素， Y是 P元素； X(Na)和 Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品， Z是 Cl元素。 （ 1） E(C元素 )元素在元素周期表中的位置是第 2周期 IVA族。 由 D(H)和 F(N)， Y(P)， Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是 PH3；还原性最强的是 PH3。 F(N)、 X(Na)、 Z(Cl)形成的简单离子半径遵循 “阴盛阳衰

26、 ”，从大到小顺序为Cl- N3- Na+； D、 F、 Z形成一种离子化合物是 NH4Cl，它的电子式是 。 （ 2） 同种元素形成的 F4(N4)和 F2(N2)两种单质互为同素异形体。 F(N)、 X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中 X的质量分数是 35 38%， (Na)= 100%=35 38%， x=3， 故该物质的化学式为 NaN3。 Z单质 (Cl2)和 FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成 (NH4Cl)，故该反应化学方程式为 Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 3:2。 考点：元素推断与物质的结

27、构、性质、化学式、化学方程式的推理。 将铂丝插入 KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断： （ 1）通甲烷的铂丝为原电池的 _极，发生的电极反应为 _。 （ 2）该电池工作时 (放电 )反应的总化学方程式为_。 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O； 试回答： （ 3）铅蓄电池正极的电极材料是 _。 （ 4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是 _。 （ 5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 _(填 “减小 ”“增大 ”或 “不变 ”，下同 )， pH_。

28、 （ 6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取 Cl2，当制得 0 05molCl2时，在理论上电池内部消耗的 H2SO4的物质的量是 _。 答案： I （ 1）负（ 1分）； CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O（ 2分）； （ 2） CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（ 2分）； （ 3） PbO2（ 1分）； （ 4） Pb+SO42-2e-PbSO4（ 2分）； （ 5）减小（ 1分）；增大（ 1分）； （ 6） 0 1mol（ 1分）。 试题分析： I （ 1）燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷

29、燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O； （ 2）甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。 II（ 3）该反应中， PbO2得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以 PbO2是正极 PbO2； （ 4）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化会反应，所以负极上电极反应式为： Pb+SO42-2e-PbSO4； （ 5）根据电池反应

30、式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶质的量减少，溶剂的量增大，所以溶液的密度 较小，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的 pH增大，故答案：为：减小；增大； （ 6）当制得 0 05mol Cl2时，转移电子的物质的量 =0 05mol2=0 1mol，根据 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为 0 1mol时，消耗硫酸的物质的量 = 2=0 1mol。 考点：考查原电池原理。正、负电极判断、电极反应式的书写即电子守恒计算。 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 提示： MgCl2晶体的化学式为 MgCl2 6H2O； MgO的熔点为 28

31、52oC，无水 MgCl2的熔点为 714oC。 （ 1）操作 的名称是 _、 _、过滤。 （ 2）试剂 a的名称是 _。 （ 3） Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_ _。 （ 4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化 镁来制取镁单质；而不采用：加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融 MgO的方法制金属镁，其原因是_。 （ 5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的； 过滤时： _、蒸发时： _ 答案：（ 1）蒸发浓缩 (1分 )、冷却结晶 (1分 ) （ 2） HCl

32、溶液或盐酸 (1分 ) （ 3）加入 MgCl2溶液 ，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀 (2分 ) （ 4） MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本 (2分 ) （ 5）引流 (1分 )，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅 (1分 )；搅拌 (1分 )，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅 (1分 )。 试题分析：（ 1）操作 是从溶液中得到 MgCl2晶体，故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （ 2）试剂 a将 Mg(OH)2转化为 MgCl2，故 a是盐酸或 HCl溶液。 （ 3） Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2，可以采用加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用水洗涤沉淀，除去 Ca(OH)2。 （ 4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融 MgO的方法制金属镁，其原因是MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成。 （ 5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅；蒸发时用于搅拌，防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。 考点：海水制备金属镁的工业流程。考查溶液的分离与提纯的操作原理、试剂选择等。