2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014河南省濮阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 3月我国大部分地区被雾霾笼罩， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米 (2.5l0 m)的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物，下列有关说法中错误的是 A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系 B微粒直径为 2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C实施绿化工程，可以有效地防治 PM2:5污染 D PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸人体内影响健康 答案： B 试题分析：当分散质微粒直径在 10-9-10-7之间时形成的分散系是胶体， PM2.5是指大气中直径小于或等于

2、 2.5微米 (2.5l0-6 m)的细小颗粒物，与空气形成的分散系不属于胶体， B错误；故选 B。 考点：主要考查了分散系分散质微粒直径的范围的应用。 常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： 盐酸； 醋酸； 氨水； CH3COONa溶液。下列说法正确的是 A将 与 分别稀释相同倍数后溶液的 pH： B若 与 混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O) C 与 中已电离的水分子的数目相等 D 与 混合所得溶液显酸性，则： c(CH3COO-)+c(OH-)c（ CH3COOH） +c（ H+）， D错误；故选 B。 考点：考查了强弱电解质的电离、盐水解的

3、实质、离子浓度的比较等知识。 分子式为 C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与 H2完 全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 试题分析：分子式结合性质分析该有机物为甲苯，和氢气完全加成后为甲基环己烷，分析产物的结构简式有一条对称轴，故有 5种同分异构体，故选 C。 考点：考查根据性质分析判断结构简式及一氯代物的判断方法。 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A分子中可能含有羟基 B分子中可能含有羧基 C该物质的分子式可能为 C3H6O3 D分子中可能含有氨基 答案： 试题分析：

4、分析结构简式可知，该分子中共含有三种原子，个数为 3、 6、 3，氨基中一个氮原子连接 2个氢原子，结构简式中没有，故 D错误；从结构简式判断出 A、 B、 C均正确；故选 D。 考点：考查了 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是 实验室用加热分解 KClO3的方法制取 O2，排水收集 O2后，先停止加热，再拆除实验装置。 实验结束后，应将固体残渣深埋人土壤中，废液倒入下水道排除 给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人 为检验 CO气体的纯度，用排空气法收 集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃， 听有无尖锐爆鸣声 A B C D 答案

5、： C 试题分析： 实验结束后，若先停止加热，则容易发生倒吸，故 不合理，排除 D； 中应该用排水法收集气体， 不合理，故选 C；实验结束后，将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道，会污染环境，故不合理，原则上讲，实验室产生的废液，固体残渣等都需要针对废料的特性进行专门的处理。 考点：考查学生的环保意识、可燃气体的验纯、实验基本操作等知识。 下列离子方程式表达正确的是 A向氯化铁溶液中滴加 HI溶液： 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(0H)2恰好使反应完全： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O C

6、1mol/L的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的 HCl等体积均匀混合： 2AlO2-+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2=I2+2OH- 答案： C 试题分析： A、 HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故 A错误； B、当NH4Al(SO4)2 反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故 B 错误； D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故 D错误；故选 C。 考点：离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的判断等知识。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下， 15g甲基 (-CH3)所含的中

7、子数为 6 B一定条件下足量的 Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为 3 C在 1L的碳酸钠溶液中，若 c(CO32-)=1mol/L，则 Na 个数为 2 D含 4 个离子的固体 Na2O2溶于水配成 1L溶液，所得溶液中 Na 的浓度为1mol/L 答案： A 试题分析： A、甲基 (-CH3)的相对分子质量为 15，故 15g甲基的物质的量为=1mol，一个碳原子含 6个中子，氢原子不含中子，故 1mol甲基含6NA个中子， A正确； B、铁与浓硫酸在加热条件下发生反应，当铁过量时生成二价铁，当铁少量时生成三价铁，故转移电子数不一定为 3NA， B错误； C、在1L的碳酸钠溶液中，碳酸根

8、离子发生水解，离子浓度减小，故若 c(CO32-)=1mol/L，则 c（ Na+） 2mol/L，个数大于 2NA， C错误； D、固体 Na2O2中含Na+和 O2-，个数比为 2:1，当含 4NA个离子时，固体过氧化钠的物质的量为mol，溶于水配成 1L溶液时，所得溶液中 Na+的浓度为 mol/L，故 D错误；故选 A。 考点：考查了不同条件下微粒数目的计算。 简答题 （ 14分）固体 A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中 C为红棕色粉 末， D为能使品红溶液褪色的无色气体。 请回答： （ 1） F的电子式为 _。 （ 2）若测得生成 C和 D的质量比为 5:8，则 A的化

9、学式为 _。 （ 3）将 D通入 H溶液中发生反应的离子方程式为 _。 （ 4）物质的量浓度均为 0.lmol/L的 G和 H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序 为 _。 （ 5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备 G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所 示。则： a端为电源的 _（填 “正极 ”或 “负极 ”）。 N 口收集的物质为 _（填化学式，下同。）； Q 口收集的为 _浓溶液。 某物质的饱和溶液最好选用 _（填试剂名称）。 阳极的电极反应式为 _。 （ 6）检验 H中金属阳离子的方法 _。 答案： 试题分析：由 C为红棕色粉末， D为能使品红溶液褪色的无色气体。可知 C为Fe2O3、

10、D为 SO2， B和 SO2在催化剂、加热的条件下反应，故 B为氧气；（ 1）三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能溶解氧化铁，故 F为水；（ 2）根据 Fe2O3和 SO2的质量比为 5:8，推出 Fe和 S的个数比为 1:2，故 A为 FeS2；（ 3） E为SO3， SO3和水反应生成硫酸，硫酸和氧化铁反应硫酸铁和水；二氧化硫具有还原性，和三价铁离子发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，三价铁离子被还原成二价铁离子，故离子方程式为： 2Fe3+ SO2 2H2O 2Fe2+SO42- 4H+ ；（ 4）物质的量浓度均为 0.lmol/L的 G和 H的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为 0.

11、4mol/L，硫酸电离出氢离子，铁离子水解生成氢离子，故氢离子的浓度大于 0.2mol/L,硫酸铁电离出的铁离子发生水解，使离子浓度减小，故c(Fe3+)”、 “=”或 “”）。 若向平衡混合物中仅充入 lmolNO2，平衡向 _（填 “正向 ”、 “逆向 ”或“不 ”）移 动。达新平衡时， NO2的体积分数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2-，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式 _ 答案：（本题共 15分，第一空 1分

12、，其余每空 2分。） （ 1）稀； 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 4 H2O + 2NO （ 2） 0.05 mol/(L min) -2Q kJ/mol 逆向；增大 （ 3） 2Al+NO2-+OH-+2H2O 2AlO2-+NH3 H2O 答案： 试题分析：（ 1）天然水中溶解空气中有的气体，故考虑空气的成分，氧气、二氧化碳、氮气；（ 2）蒸馏水不含杂质离子，导电性差，电阻率高，故可以通过测电阻率判断蒸馏水和纯净水；（ 3）净化是除去水中悬浮的杂质，软化是降低钙离子和镁离子的浓度；（ 4）结合水的净化方法分析；（ 5） Ca(OH)2的作用是提供氢氧根离子，把镁离子转

13、化为沉淀，把碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，n(Mg2+)=10m3103610-4mol/L=6mol，消耗氢氧根离子 12mol， n(HCO3-)=8mol，消耗氢氧根离子 8mol，生成碳酸根离子 8mol，氢氧根离子共 20mol，需要氢氧化钙 10mol，质量为 740g，碳酸根离子用来除去钙离子，钙离子共 20mol，溶液中碳酸根离子已有 8mol，还需要加入 12mol碳酸钠，质量为 1484g。 考点：水的净化方法、水的净化与软化的区别、药剂软化法的相关计算等知识。 答案：（ 15分） （ 1） :（ 1分） （ 1分） （ 2） 3d64s2 （ 1分） CO2（ CS2 N

14、2O）等合理答案：都可以（ 1分） 直线形（ 1分） （ 3） Ca （ 1分） 8 （ 1分） （ 4） ZnS （ 2分） 109o28（ 1分） （ 5） 74% （ 1分）； （ 2分） （ 2分） 试题分析： A原子的最外层电子是次外层电子数的 2倍，故 A为碳， D为 F，因为氟的电负性最强，则 B为 N、 C为 O， F和 C在同一族，故 F为硫， E与 G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，故 F和 G在第 IIA，为镁和钙，应用最广泛的金属 H为铁，在第二副族的 I为锌；（ 1）氮气中氮氮三键，有 1 条 键，故为 1:2，同周期第一电离能从左向右逐渐

15、增大，但氮为半充满，稳定，第一电离能大于氧，故为 ；（ 2）铁的价电子排布为 3d64s2，铁离子与 SCN-形成络合物，价电子总数为 16，分析可得价电子总数为 16的分子为 CO2或 CS2 或 N2O，分析 SCN-的结构可得中心原子碳和硫原子形成一条单键和氮原子形成三键，碳原子共形成 2条 键，无孤对电子，故为 sp1杂化，直线型；（ 3）黑点位于面心和顶点， 8 +6 =4，内部有 8个，个数比为 1:2，故黑点为钙，选取底面面心的钙，和它距离最近的下面晶胞上有4个，上面有 4个，故配位数为 8；（ 4）去掉 4个之后变为个数比为 1:1的离子化合物，为 ZnS的晶体结构，换成一 种

16、原子之后， 1个原子和四个相同的原子成键，形成正四面体结构，故键角为 109o28；（ 5） ABAB型六方最密堆积，设圆球半径为 R，可以计算出晶胞参数： a=b=2R, c=1.633a, a=b=90, g=120 空间利用率 =晶胞中球的体积 /晶胞体积 = =74.06%；有三个晶胞构成的六棱柱的体积为 3a2sin c，晶胞的质量为 ，质量除以体积得密度为： ； 正四面体的顶点即球心位置 ,棱长为圆球半径的 2 倍 , 四面体的高 ： A3 型晶胞中晶轴 c 是 2个四面体的高，即： c=2AM= 。 考点：根据原子结构及元素性质进行元素推断、晶胞的计算、配位数的分析、空间构型的判

17、断等知识。 推断题 （ 14 分）锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分。其中生产碳酸锰的工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是_。 （ 2）原料锰粉粗品的主要成分为 MnO2和碳，焙烧时一部分 MnO2被还原，另一部 分被碳还原， MnO2被还原为一氧化锰。已知： 写出 C(s)被 MnO2(s)氧化为 CO(g)的热化学方程式： _。 （ 3） 50-55 时，向 MnSO4的母液中加入足量 NH4HCO3，反应的化学方程式为 MnSO4 （ 4）已知三种离子沉淀时的 p

18、H范围： Fe3+： 2.73.7， Mn2+： 8.610.1， Fe2+：7.69.6。步骤 中除去的方法是先在酸性条件下加入 _,将 Fe2 氧化为Fe3 ，然后再将 pH调至 _，使 Fe3 沉淀完全。 （ 5）产品 MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式： _。 答案： .（ 14分）（ 1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时的副产物（ 2分） （ 2） MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g) H=+54.2kJ mol-1 （ 3分） （ 3） 1； MnCO3； 1； H2O； 1； CO2（全对给 2分） （ 4） H2O

19、2（或其他氧化剂）（ 2分）； 3.78.6（ 2分） （ 5） Mn2+ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分 ) 试题分析：（ 1）该流程中用硫酸浸取的时候可以生成氢气；（ 2）两个方程式相加再除以 2得到所求的方程 式，两个 H相加除以 2即得反应的 H；（ 3）该流程的目的是制取碳酸锰，分析反应物相互交换成分后除生成碳酸锰之外，还会生成二氧化碳和水；（ 4）将 Fe2 氧化为 Fe3 ，加入氧化剂，还不能引入新的杂质，故需加入双氧水，还原为水，不引入新的杂质，控制 pH使铁离子转化为沉淀，锰离子不能转化为沉淀，故需控制 pH为 3.78.6；（ 5）硫酸锰溶液中的锰离子转化

20、为二氧化锰发生氧化反应，在阳极上发生，故阳极反应为锰离子失去电子结合水中的氧生成二氧化锰和氢离子。 考点：盖斯定律的应用、离子方程式的书写、电极反应式的书写、氧 化剂的选择等知识。 答案： .【化学 选修 5：有机化学基础】 (15分 ) （ 1） C10H12O4 (2分 ) 取代 (2分 ) （ 2） 3(2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） 6 (3分 ) (每种 2分，共 4分 ) 试题分析：（ 1）根据结构简式数出 C、 H、 O 的原子个数，得出分子式；根据A的分子式和酚羟基的性质可得对甲基苯酚和溴单质发生取代反应，取代羟基临位上的氢原子，从而写出（ 3）的化学方程式；（ 2）因与金属钠反应生成 H2，有酚羟基或醇羟基，故对甲基苯酚可有甲基和酚羟基处于临位和间位和苯甲醇这三种同分异构体，即 3种；（ 4）因为核磁共振氢谱只出现四组峰，故须有对称结构，若有四个取代基，则为 ，若有三个取代基可为 2个 -OCH3处于对称位置和一个 -OOCCH3，两个 2个处于对称位置的 -OCH3和 -OOCCH3可以处于间位，也可以处于临位，还可以是两个 2个 -OCH3处于对称位置和一个 -COOCH3，又可以形成两种同分异构体，故共六种。 考点：有机反应类型、官能团的性质、有机化学方程式的书写、同分异构体的判断等知识。