1、2013-2014浙江宁波市下学期期末全市（八校）联考高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质不属于化石燃料的是 A木材 B煤 C石油 D天然气 答案： A 试题分析：化石燃料是指煤炭、石油、天然气等这些埋藏在地下和海洋下的不能再生的燃料资源。化石燃料中按埋藏的能量的数量的顺序分有煤炭类、石油、油页岩、天燃气、油砂以及海下的可燃冰等。因此答案：选 A 考点：考查对化石燃料理解的相关知识 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 答案： A 试题分析：对于等质量的烷烃燃耗，含氢量越高，其消耗的氧气越多。所以答案：选 A 考点：考查有机物
2、计算的相关知识点 下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 A用饱和的 CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 B淀粉和纤维素的组成都可用 (C6H10O5)n表示，它们都可转化为葡萄糖 C煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 D油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油 答案： A 试题分析：蛋白质遇到重金属会发生变性而不是盐析，因此 A选项是错误的。 考点：考查蛋白质性质的相关知识点 下列说法或做法错误的是 A充满 NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明 NH3易溶于水 B在胆矾中滴加浓 H2SO4，固体变白，说明浓 H2SO4具有吸水性 C将二氧化硫通入品红溶液，
3、溶液褪色，加热后能恢复原色 D向铜粉中加入浓硫酸，加热，铜粉溶解，同时产生 H2 答案： D 试题分析：铜与浓硫酸反应生成的是硫酸铜与二氧化硫与水，因此 D选项是错误的。 考点：考查浓硫酸性质的相关知识点 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 ( )是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是 A可以与 NaHCO3溶液反应产生 CO2 B可以与乙醇发生酯化反应 C可以发生银镜反应 D苹果酸与 互为同分异构体 答案： C 试题分析：观察苹果酸的结构可知，苹果酸含羟基和羧基，而羟基和羧基不能发生银镜反应，因此答案
4、：选 C 考点：考查烃的衍生物性质的相关知识点 下列说法正确的是 A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂 B NaOH中只含有离子键 C CO2与 SiO2都属于分子晶体 D熔沸点由高到低的顺序是金刚石 NaClI2 答案： D 试题分析： A选项冰融化，破坏的知识分子之间的作用力，化学键没有发生变化所以 A选项是错误的， B选项氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，所以 B选项是错误的。 C选项二氧化硅属于原子晶体，所以 C选项是错误的。 D选项金刚石属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，碘单质属于分子晶体，原子晶体的熔点大于离子晶体大于分子晶体，因此 D选项是正确的。 考点：考查物质结构的相关知识点
5、 取 100mL Fe(NO3)3与 Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入 2.5mol/L NaOH溶液 150mL恰好反应，则原溶液中 NO3-的浓度为 A 1.25mol/L B 3.75mol/L C 2.5mol/L D 5.0mol/L 答案： B 试题分析：硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为 0.15乘以 2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为 0.375除以 0.1等于 3.75所以答案：选 B 考点：考查离子浓度计算的相关知识点 下表为部分短周期元素
6、化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 原子半径（ nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099 最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7 最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1 A C为硫元素 B A、 B是同周期元素 C F、 H的简单离子的电子层结构相同 D元素 G在周期中的位置是第二周期第 族 答案： B 试题分析 A为硫， B为硅， C为氧， D为磷， E为氟 F为氮 G为碳 H为氯因此答案：选 B 考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识
7、点 X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系， 则 X、 W可能是 C、 O2 Fe、 HNO3 S、 O2 A B C D 答案： A 试题分析： 碳可以与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，碳在氧气充足的条件下可直接生成二氧化碳，所以 符合。 W为铁与 X 为稀硝酸反应生成 Y 硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，而硝酸与铁，在铁过量的情况下，也可直接生成硝酸亚铁，因此 也符合题意。答案：选 A 考点：考查金属元素与非金属元素相互转化 的相关知识点 下列除杂或鉴别的方法不可行的是 A用 Br2水可鉴别苯与乙醇 B将混合气体通过灼热的铜网除去 N2中的少量 O2 C用 K
8、MnO4溶液除去乙烯中的乙炔 D用适量 HNO3除去 NaNO3溶液中少量的 Na2CO3 答案： C 试题分析：乙烯和乙炔都能跟高锰酸钾溶液发生反应，因此 C选项是错误的 考点：考查乙烯，乙炔与高锰酸钾溶液反应的相关知识点。 下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是 A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同 B分子式为 C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 D葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患 “低血糖 ”症 答案： B 试题分析：同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个
9、或若干个 CH2 的物质，而同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，因此 B选项应该为同分异构体 考点：考查鉴别同系物与同分异构的相关知识点 下列说法错误的是 A石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近 B在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀 C在乙醇中加入钠可产生氢气 D浓 HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处 答案： B 试题分析： B选项，葡萄糖与硫酸铜会形成深蓝色的络合物，因此 B选项是错误的。 考点：考查葡萄糖性质的相关知识点 核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
10、下列原子可产生核磁共振现象的是 A 18O B 28Si C 32S D 40K 答案： D 试题分析：在核素中，左上角代表的是质量数，左下角代表的是质子数，而中子数等于质量数减去质子数，所以 A，质量数为 18，质子数为 8，中子数为 10，都是偶数，所以 A 是错误的， B 选项质量数为 28，质子数为 14，中子数为 14，都是偶数，所以 B选项是错误的。 C选项质量数为 32，质子数为 16，中子数为16，都为偶数，所以 C选项是错误的， D选项质量数为 40，质子数为 19，中子数为 21，故符合题意，所以选 D 考点：考查核素的相关知识点 元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期
11、性变化的是 A化合价 B原子半径 C相对原子质量 D金属性和非金属性 答案： C 试题分析： A选项，随着原子序数的递增，化合价也逐渐的增加，呈周期性变化所以 A选项是符合题意的 B选项，在同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，在同一族中，原子半径随原子序数的增大而增大。所以 B选项是符合题意的， D选项在同周期中，金属性随原子序数的增大而减小，非金属性随原子序数的增大而增大。符合题意。所以答案：选 C 考点：考查元素周期律的相关知识点 下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 答案： D 试题分析：化学性质由最外层电子数决定，因此与氧元素 原子化学性质相似的，应选最外层电子数为 6 的
12、。 A 选项最外层电子数为 8， B选项最外层电子数为 4，C选项最外层电子数为 2D选项最外层电子数为 6，因此答案：选 D 考点：考查原子结构的相关知识点 下列选项中与主族元素在元素周期表中所处的位置相关的是 A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数 答案： D 试题分析：在描述一个元素在周期表中所处的位置时，要描述出它的周期和族序数，而在主族中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此答案：选 D 考点：考查元素周期表的相关知识点 下列有关化学用语的说法中不正确的是 A乙炔的最简式： CH B 的系统命名： 2-乙基丙烷 C N2的结构式： NN D
13、苯的比例模型为： 答案： B 试题分析： B选项，据系统命名法，可知主链应选含碳量最多的为主链，支链的位置应处于最低位置，因此 B选项正确的命名为 2-甲基丁烷。所以答案：选B 考点：考查常见的化学用语的相关知识 下列结论不正确的是 A粒子半径： S S2- Cl- B酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 C金属性： Na Mg Al D氢化物稳定性： HF H2O NH3 答案： A 试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小，半径越小其酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强，半径越大其对应的碱性，还原性，金属性，就越强，因此答案：选 A 考点：考查元素周
14、期律的相关知识点 下列化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3与氨水反应： Fe3+3NH3 H2O Fe（ OH） 3+3NH4+ B铜与稀硝酸反应： Cu 8H 2NO Cu2 2NO 4H2O C NO2与水反应： 3NO2 H2O NO3- NO 2H D醋酸与 CaCO3反 应： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 答案： A 试题分析： B选项电荷不守恒，左边带六个单位的正电荷，而右边只有两个单位的正电荷，所以 B 选项是错误的， C 选项原子个数不守恒，左边三个氮原子，右边两个氮原子，因此 C选项是错误的， D选项醋酸是弱酸，在书写离子反应方程式时不能写成离子的形式，因
15、此 D选项是错误的， 考点：考查离子方程式书写的相关知识。 下列说法不正确的是 A目前工业上主要采用接触法制硫酸 B科学家应用 STM技术可以实现对原子或分子的操纵 C有一种新发现的固态碳，称为 “纳米泡沫 ”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素 D人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关 答案： C 试题分析：同位素是相对于核素来说的，而新型的固态碳与金刚石为单质，应为同素异形体。所以 C选项是错误的。 考点：考查核素与同素异形体概念的相关知识点 实验题 N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）： 某化学兴趣小组甲
16、同学欲用加热 NaNO2和 NH4Cl的浓溶液制得 N2，应该选择的发生装置是 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 。 在加热条件下，用 NH3还原 CuO 可制得 N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 。 乙同学利用 中反应原理制备干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是 DEBC，其中装置 D中仪器X的名称是 。装置 C中试剂的作用是 。 答案：（ 1） A 检查气密性 （ 2） （ 3）分液漏斗 干燥氮气并除去其中的氨气 试题分析：液液反应的选择 A装置，固固反应的选择 B装置，固液反应的选择D装置。所以（ 1） A 在制取气体
17、前首要的一步是 检查装置的气密性。 （ 2）据题意可知氨气与氧化铜反应可以生成铜和氮气和水（ 3） X装置为分液漏斗， C中浓硫酸具有吸水性和酸性，因此可以用来干燥氮气并除去其中的氨气 考点：考查化学实验的基本操作的相关知识点 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为 。 【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填 “
18、甲 ”或 “乙 ”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 【实验步骤】 A 按所选择的装置组装仪器，在试管 中先加入 3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入 2 mL冰醋酸； B 将试管固定在铁架台上； C 在试管 中加入 5 mL X试剂； D 用酒精灯对试管 加热 E当观察到试管 中有明显现象时停止实验。 【问题讨论】（ 1）实验中浓硫酸的作用是 。 （ 2）试管 2中加入的 X试剂为 。 （ 3）步骤 E试管 中观察到的现象是 。 （ 4）常用 方法分离获得实验中的乙酸乙酯。 答案： CH3CH2OH CH3
19、COOH CH3COOC2H5 H2O（ 2分） 乙（ 1分） 防止倒吸（ 1分） （ 1）催化、吸水（ 2分） （ 2）饱和碳酸钠溶液（ 1分） （ 3）液体分为两层（有水果味） （ 2分） （ 4）分液（ 1分） 试题分析：乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂吸水剂的条件下，发生酸脱掉羧基中的羟基，醇脱掉羟基中的氢，从而可形成乙酸乙酯和水，属于酯化反应或取代反应。不能选用甲装置主要原 因是容易发生倒吸的现象，而丙装置中球形干燥管，也可起到防倒吸的作用。在酯化反应中，饱和碳酸钠有三个作用 1.溶解乙醇 2.中和乙酸 3.降低乙酸乙酯的溶解。最后采取分液的方法可分离得到乙酸乙酯。 考点：考查乙醇与乙酸发
20、生酯化反应的相关知识点。 填空题 茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下： 回答下列问题： （ 1） A物质的官能团是 ， C的结构简式为 。 （ 2）反应 的反应类型为 。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 （ 4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。 （ 5） 反应中哪个反应的原子理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求。 （填序号） 答案：（ 1）羟基 CH3COOH （ 2）酯化反应或取代反应 （ 3）（ 4） （ 5） 试题分析：乙烯与水在催化剂的条件下可以发生加成反应生成 A乙醇，乙醇在铜做催化剂条件下与氧气反应生成 B乙
21、醛，乙醛继续被氧化生成 C乙酸，酸跟醇在浓硫酸做催化剂的条件下，发生酯化反应，酸脱掉羧基中的羟基，醇脱掉羟基中的氢形成酯。原子理论利用率为 100%说明产物只有一种我们所需要的物质，即使产物中多生成了水，不造成环境污染但是不符合。原 子理论利用率为100%所以答案：选 考点：考查酯化反应实验的相关知识点 近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （ 1）火力发电厂为除去有害气体 SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式： 。 （ 2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有 Na+、Mg2+、 K+、 Ca2+、 Cl-
22、、 Br-、 SO42-、 HCO3-等离子。含有 SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 向曝气池通入空气的目的是 。 通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。 A Cl- B Na+ C Mg2+ D HCO3- （ 3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的 NaOH溶液中，得 NaHSO3溶液。写出得到 NaHSO3溶液的离子方程式： 。 答案： (1) SO2 CaO=CaSO3、 2CaSO3 O2=2CaSO4 （ 2） 将 H2SO3、 HSO3-等氧化为 SO42- D
23、 (3)SO2 OH-=HSO3 - 试题分析：尾气脱硫工艺主要是除掉硫燃烧生成的二氧化硫，因此 SO2CaO=CaSO3、 2CaSO3 O2=2CaSO4，空气中有氧气可以把 H2SO3、 HSO3-等氧化为 SO42- 通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 HCO3-，这是由于碳酸氢根离子受热的时候容易分解。 考点：考查化学与生活中减少酸雨的相关知识点 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A是元素周期表中原子半径最小的元素， B元素原子 L层上的电子数为 K 层电子数的 2 倍；元素 D的 2价阴离子的核外电子排布 与氖原子相同
24、； E与 A同主族； A和 E这两种元素与 D都能形成 X2Y、 X2Y2型化合物。请回答： （ 1）写出元素的符号： C ； E 。 （ 2）化合物 A2D的电子式为 。 （ 3）元素 B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （ 4） B的最高价氧化物的结构式 。 （ 5）写出符合 X2Y2的物质在 MnO2催化作用下生成 D单质的方程式 。 答案：）（ 1） C： N ； E： Na MnO2 （ 2） （ 3） C （ 4） O=C=O （ 5） 2H2O2=2H2O+O2 试题分析：由 A是元素周期表中原子半径最小的元素可知 A为氢。 B元素原子L层上的电子数为 K 层电
25、子数的 2倍， B为碳。元素 D的 2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同， D为氧。 E与 A同主族； A和 E这两种元素与 D都能形成 X2Y、 X2Y2型化合物所以 E为钠 考点：考查金属元素及其非金属元素推断的相关知识点 计算题 将 50.0g 含有 NH4NO3、（ NH4） 2SO4 及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓 NaOH溶液共热，在标准状况下收集到 13.44 L氨气，再向溶液中加入足量 BaCl2溶液，产生沉淀 46.6g，试计算混合物中 NH4NO3的物质的量及（ NH4） 2SO4的质量分数。 答案： n（ NH4NO3） =0.2mol， w（ NH4
26、） 2SO4） =52.8% 试题分析：加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为 46.6克。则它的物质的量为 46.6除以 233等于 0.2mol.再由原子个数守恒可知 (NH4)2SO4的物质的量等于 BaSo4 物质的量所以 (NH4)2SO4为 0.2mol 。再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为 0.2乘以 132等于26.4克， .所以硫酸铵的质量分数为 26.4除以 50.5等于 52.8% 由氮元素个数守恒可知； (NH4)2SO4-2NH3 由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol 而总得氨气的物质的量为 13.44除以 22.4等于 0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为 0.6减去 0.4等于 0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为 0.2mol 考点：考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点
