1、2013届广西桂林十八中高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CsCl CBr4CF4 B SiO2CsCl CF4CBr4 C CsCl SiO2 CBr4CF4 D CF4CBr4CsCl SiO2 答案： A 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO，下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成 2 mol AlN， N2得
2、到 3 mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3价 D氮化铝晶体属于分子晶体 答案： C 下列数据是对应物质的熔点： 物质 Na2O NaCl AIF3 A1C13 BCl3 A12O3 CO2 SiO2 熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 由以上数据做出的下列判断，其中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 答案： B 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的
3、热化学方程式正确的是： A 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H -4b k J/mol B C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)； H 2b k J/mol C 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l)； H -2b k J/mol D 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l)； H b k J/mol 答案： A 下列说法中，正确的是 A H0表示放热反应， H0表示吸热反应 B M与 N是同素异形体，由 M N； H 119KJ mol可知， M
4、比 N稳定 C l mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D 1 mol H2与 0 5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热 答案： B 下列分子的电子式书写正确的是答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下， 1L 0.1mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA B 1mol羟基中电子数为 10 NA C某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA D常温常压下， 22.4L乙烯中 键数为 4NA 答案： A 下列各组中，每种电
5、解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B NaOH、 CuSO4、 H2SO4 C NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2 D NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 Fe3+溶液中： 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H+ 3Fe3+ 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3- Fe3+2H2O+NO D将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 答案： A 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相
6、同的是 A SO2和 SiO2 B NaCl和 HCl C CCl4和 KCl D CO2和 H2O 答案： D 下列说法正确的是 A直径介于 1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液加热煮沸 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 答案： C 将淀粉与 KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A加入碘水不变蓝色 B加入碘水变蓝色 C加入 AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 答案： B 如图所示每组装置
7、右边的金属片发生氧化反应的是答案： C 下列有关于晶体的说法错误的是 A金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子 B氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个 Cl- C氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离最近且相等的 Na 共有 6个 D石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为 23 答案： C 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 答案： D 下列叙述正确的是 A P4和 NO2都是共价化合物 B CCl4和 NH3都是以极性键结合
8、的极性分子 C在 CaO和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D甲烷的结构式： 是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案： C 实验题 为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空： 仪器 X的名称是 。 写出 A中发生反应的离子方程式 ， 实验前如何检验装置 A的气密性 。 下图所示装置中与 A装置具有相同作用的是 （填装置编号）。 按正确的实验设计，所连接的装置顺序为： AC 。 若 FeO和 Fe2O3混合物的质量为
9、 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中 Fe元素的质量分数为 （用含字母的数学式表示）。 答案：（ 12分） 长颈漏斗。 Zn +2H+ = Zn2+ + H2, 关闭活塞 K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。 BCC。 （ 1-8b/9a） 100%（或 1-8b/9a）（其他合理答案：也可。） 填空题 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素的离子不含电子； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐 F； D与 A同主族，且与 E同周期； E元素原子的最外层电子数是
10、 其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （ 1） E元素在元素周期表中的位置是 （ 2）由 A、 B、 C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。 （ 3） A、 C、 E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有 18个电子、乙有 10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。 （ 4） F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。 （ 5） D和 C 形成的一种化 合物能与 A和 C 形成的一种化合物反
11、应产生 C 单质，该过程的化学方程式为 。 答案：（ 14分） (1)第三周期 VIA (2)NH4NO3 NH4NO2 NH5（任写两个） (3) H2O； (4)离子键和共价键； NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ (5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、 Ag+、 Fe3+、 Cl-、OH-、 NO3六种离子。 （ 1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。 （ 2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
12、 （ 3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 答案：（ 10分） OH-,Cl-,K+; 铁粉； Ag(或银 ); Ag+,Fe3+,Cl-,OH-; KNO3 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： I用图 1所示装置进行第一组实验。 （ 1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂 （ 2） N极发生反应的电极反应式为 。 （ 3）实验过程中， SO42- （填 “从左向右 ”、 “从右向左 ”或 “不 ”
13、）移动；滤纸上能观察到的现象有 。 II用图 2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生， Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（ FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （ 4）电解过程中， X极区溶液的 pH （填 “增大 ” 、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 5）电解过程中， Y极发生的电极反应为 Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。 （ 6）若在 X极收集到 672 mL气体，在 Y极收集到 168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y电极（铁电极）质量减少 g。 （ 7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。 答案：（ 16分）（ 1） A （ 2） 2H+ + 2e- = H2（或 2H2O + 2e- = H2+ 2OH-） （ 3）从右向左 ;滤纸上有红褐色斑点产生 （ 4）增大 （ 5） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 （ 6） 0.28 （ 7） 2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-
