1、2013届广西桂林十八中高三上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述不正确的是 A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键 C离子晶体中一定含有离子键 D原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子 答案： A 下列叙述正确的是 A含 1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于 6.021023 B在标准下， 11.2L水所含有的电子总数为 56.021023 C欲配置 1.00L 、 1.00mol.L-1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目
2、的。 答案： A 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A AlCl3和 NaOH B硫酸铝和浓氨水 C NaAlO2和 H2SO4 D氨水和 AgNO3溶液 答案： B 向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A 0.24mol B 0.21mol C 0.16mol D 0.14mol 答案： B 下列说法正确的是 A产物中的
3、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 答案： D Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 A锂电极发生氧化反应 B电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C每生成 1mol SO2转移 4mol电子 D SOCl2既是氧化剂又是还原剂 答案： D 将足量的
4、 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（与 CO2反应由先到后的顺序是： OH- AlO2- CO3 2-) A B C D 答案： C 下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是 A Na+、 Cu2+、 NO3-、 CO32- B Cu2+、 K+、 Cl-、 SO32- C Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- D Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- 答案： C 下列叙述中正确的是 A能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝
5、色的物质一定是 Cl2 B某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I- C某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存 答案： D 用 48mL0.1mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3molRO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为 A +2 B +3 C +4 D +5 答案： B ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O,下列说法不正确的是
6、A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有 1mol电子转移 答案： B 下列实验能达到预期目的的是 A用 Ba(NO3 )2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4 B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的 NaOH溶液后过滤 C将碘水和 CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到 CCl4中 D取 0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，转移到 100mL容量瓶定容后得到 1 mol L-1FeCl3溶液 答案： C 已知在热的碱性溶液中， NaClO发生如下反应： 3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条
7、件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、 NaClO4 答案： B 某物质有以下性质： 是电解质， 溶解时有化学键的破坏， 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A向小苏打溶液中加入少量石灰水： HCO3-+ OH + Ca2+ CaCO3+2H2O B向烧碱溶液中加入铝片： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 C向 HI溶液中加入 Fe(OH)3固体： Fe(OH)3
8、+3H+ Fe3+3H2O D向 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液： Ba2+SO4 2- BaSO4 答案： B 下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由 C(石墨 )C(金刚石 )； H= +119 kJ/mol可知 ,金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中 :H (aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= -57.3 kJ/mol,若将含 0.5mol H2SO4的稀硫酸与 1 mol NaOH固体混合 ,放出的热量大于 57.3 kJ D在 101kPa、 25 时 ,2g H2完全燃烧生成液态水 ,放出 285.8 kJ
9、热量 ,氢气燃烧的热化学方程式表示为 :2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= -285.8 kJ/mol 答案： C 实验题 、（ 12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥 主要含有 、 、 等 。某化工厂主要生产 、 、 ，现利用钡泥制取 ， 其部分工艺流程如下：（已知：（ 1） FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在 pH 3.7时即可水解即沉淀完全） （ 1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为： 。 （ 2）酸溶时通常控制反应温度不超过 70 ，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易 。 （ 3）该厂结合本厂生产实际选用的 X为 （填化学式
10、）； “中和 ”会使溶液中（填离子符号） 的浓度减少。 （ 4）从 溶液中得到其晶体的分离方法叫 。 （ 5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是 。 答案：（ 1） Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （ 2）分解 （ 3） BaCO3 Fe3+ H+ （ 4）蒸发结晶 （ 5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对坏境的污染 （ 14分，每空 2分）某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （ 1）仪器中装入的试剂： C_ 、 D_； （ 2）连接好装置后应首先 _
11、； （ 3） “加热反应管 E（用 “H”表示） ”和 “从 A瓶逐滴滴 加液体（用 “I”表示） ”这两步操作应该先进行的是（用 “H”或 “I”表示） _。在这两步之间还应进行的操作是 _； （ 4）从实验中测得了下列数据 空 E管的质量 a E管和 WO3的总质量 b 反应后 E管和 W粉的总质量 c（充分反应后冷却到室温称量） 反应前 F管及内盛物的总质量 d 反应后 F管及内盛物的总质量 e 由以上数据可以列出计算 W的相对原子质量的不含 “c”字母的一个计算式（可以不写单位。除 W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式： Ar(W) _； （ 5）此实验除了要对 G口
12、余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？ _ 。 答案：（ 1）水 H2SO4(浓 ) （ 2）检查装置的气密性 （ 3） ；检验 H2的纯度 （ 4） （凡写 或 的不给分） （ 5）在 G管出口处点燃除去尾气 填空题 （ 14分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法 .某研究性学习小组将下列装置如图连接， D、 F、 X、 Y 都是铂电极、 C、 E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F极附近显红色。试回答下列问题 : （ 1）电源 B 极的名称是 _。 （ 2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 :_ _。 （ 3）设电解质溶液过量，则
13、同一时内 C、 D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是 _。 （ 4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼， G极材料应该是_（填 “粗铜 ”或 “精铜 ”），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 5）装置丁中的现象是 _。 （ 6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是 500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 1）负极 （ 2） CuSO4+Fe Cu+FeSO4 （ 3） 1:1 （ 4）粗铜 变小 （ 5） Y极附近红褐色变深 （ 6） 0.4 计
14、算题 （ 12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。 I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是： 、 和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高 SO3的吸收率，工业上常用 来作吸收剂。 II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、 SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2及（ NH4）2SO4和 NH4HSO4固体。为了测定上述（ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为 3.00 mol L-1的 NaOH溶液 50.00 mL，加热至 120 左右，使氨气全部逸出（ NH4） 2SO4
15、和 NH4HSO4的分解温度均高于 200 ， 测得有关实验数据如下（标准状况）： 实验序号 样品的质量 /g NaOH溶液的体积 /mL 氨气的体积 /L 1 3.62 50.00 0.896 2 7.24 50.00 1.792 3 10.86 50.00 2.016 4 14.48 50.00 1.568 （ 1）由第 1组数据直接推测：用 1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况） 为 L。 （ 2） 14.48g该混合物中 n(（ NH4） 2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol （ 3）第 4组中过量的 NH4+ 的物质的量为： mol 答案： I、沸腾炉 接触室 98.3%的浓硫酸 II、（ 1） 0.448 （ 2） 0.09 （ 3） 0.04 0.08
