1、2013届贵州省湄潭中学高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A稀释浓 H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 D验证催化剂的效果 答案： C 试题分析： A中量筒不能用来配置溶液； B中萃取时分液漏斗应该水平； C冷凝水从下口进，上口出，正确； D验证催化效果，双氧水应该等浓度等体积。故选 C。 考点：实验的基本操作和注意事项 点评：本题要求学生熟练掌握实验的基本操作，对每一个实验都能了熟于心，才能从容应对。 极反应式与出现的环境相匹配的是 ( ) 选项 电极反应式 出现的环境 A O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2、碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H+ + 2e- =H2 用铜做电极电解 NaOH溶液的阴极反应 D H2 2e- = 2H+ 用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应 答案： C 试题分析： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-是碱性环境下氢氧燃料电池的正极反应， A错；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应式是 2H2O- 4e- = O2+4H+ 所以 B错。2H+ + 2e- =H2用铜做电极电解 NaOH 溶液的阴极反应，阴极阳离子氢离子放电，C正确； H2 2e- = 2H+ 是燃料电池负极的
3、反应，所以 D错。故选 C。 考点：电极反应式的判断 点评：该题目是综合性比较高的，基本上把原电池，电解池，电镀池的电极反应都考出来了 有 Fe2+NO3-Fe3+、 NH4+H2O和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ( ) A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 1 B还原产物为 NH4+ C若有 1 mol NO3-参加还原反应，则转移 8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e -= Fe3+ 答案： A 试题分析： Fe2+NO3-Fe3+、 NH4+H2O和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，根
4、据氧化性和还原性的强弱可以知道 NO3- H+和 Fe2+是反应物 Fe3+、 NH4+H2O是生成物，根据化合价升高降低一致，可以得到离子方程式是 NO3- +10H+ + 8Fe2+ =8Fe3+ + NH4+ + 3H2O，所以氧化剂还原剂的物质的量之比为1 8 A错； B还原产物为 NH4+， 正确； C若有 1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e-正确；在上式中可以看到，亚铁离子做的是还原剂，失去电子，所以若把该反应设计为原电池，负极反应为 Fe2+e -= Fe3+。故选 A。 考点：氧化还原反应 点评：解答本题需要学生熟悉常见的氧化性离子和还原性离子，准确分析判断氧
5、化剂和还原剂，电子转移守恒是计算的基础。 25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是 ( ) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.810-5 4.910-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 A 25 时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液 pH=8，则 c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/L B 25 时， pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c（ H+）相等 . C 25 时， 0.1mol/L的各溶液的 pH关系pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3CO
6、ONa) D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ HCO3-） +2c（ CO32-） 答案： C 试题分析：根据 25 时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠，强碱弱酸盐显碱性。若溶液 pH=8，则由 c(OH-)c(H+)=Kw 和 PH=lgC(H+)得 c(OH-)-c(H+)=9.910-7mol/L 由电荷守恒得 c(Na+) + c(H+) =c(OH_)+c(CH3COO-) c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7mol/L ，所以 A正确； 25 时， pH=5的 CH3COOH溶液
7、和 pH=5的 NH4Cl溶液中， c（ H+）相等，正确，因为 PH=lgC(H+) ；NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ HCO3-）+2c（ CO32-）这是电荷守恒，所以 D正确； 弱酸的电离平衡常数可以看到：醋酸最强，碳酸次之，接下来是氢氰酸，碳酸氢根最弱，所以他们对应的钠盐， PH 的大小关系是pH(Na2CO3)(NaCN)pH(CH3COONa)，所以 C错误。故选 C。 考点：电离平衡常数 溶液酸碱性判 断及离子浓度的判断 点评：这是教学的重难点，也是考试的重点。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电
8、离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（ c（ A+） *c（ B-）与溶液中未电离的电解质分子浓度（ c（ AB）的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。 表是五种银盐的溶度积常数（ 25 ） 。下列说法错误的是 ( ) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.510-1
9、6 A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B将 AgCl溶解于水后，向其中加入 Na2S则可以生成黑色沉淀 C AgCl 、 AgBr、 AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D向 100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入 1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成 答案： D 试题分析：由溶度积可以看到，卤化银是同一类型的，其余的是一种类型，Ag2SO4 溶度积最大所以 A正确， AgCl比 Ag2S的溶度积小的多，也就是说，后者更难溶，所以将 AgCl溶解于水后，向其中加入 Na2S 则可以生成黑色沉淀， B 正确；从溶度积看到， AgCl 、 A
10、gBr、 AgI溶度积逐渐增大，所以 AgCl 、 AgBr、 AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小， C正确；由KSP(Ag2SO4)=C(Ag+)2 *C(SO42-)=1.410-5 而向 100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液， C(Ag+)约是 0.001mol/L C(SO42-)=0.1mol/L Qc=C(Ag+)2 *C(SO42-)=1*10-6*0.1=1*10-7”、 “（ 1）； BC（ 4）阳 N2 6H 6e 2NH3） （ 5）中，大于。 试题分析：盖斯定律的应用。反应热也遵守盖斯定律，可以看到 反
11、应 =2 + 所以（ 1）则 H3=（ 2a+b） kJ mol-1 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 起始物质的量浓度 1 1 0 0 变化物质的量浓度 x x x x 平衡物质的量浓度 1-x 1-x x x 已知 500 时反应 的平衡常数 K=1.0=x/(1-x) 所以 x=0.5 达到平衡时 CO2的转化率为 100%x/(1-x)=50% 将上述平衡体系升温至 700 ，再次达到平衡时体系中 CO的浓度是 CO2浓度的两倍，平衡向正反应方向移动，说明该反应是吸热反应，则 a0 ；为了加快化学反应速率且使体系中 CO的物质的量增加，平衡必需向正向移动，而反应前后气
12、体体积不变化，所以可以采取的措施有 再通入 CO2 ；升高温度 ,使用催化剂，只能改变化学反应速率，但是平衡不会移动。 从化合价的变化上可以看到氢气的化合价升高，做还原剂，所以在电解法合成氨的过程中，应将 2不断地通入阳极；在另一电极通入N2，该电极反应式为 N2 6H 6e 2NH3 在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，根据质子守恒，知道氢离子和氢氧根的浓度也相等，所以溶液显中性， 可推断 a 大于 0.01，如实等体积等浓度混合，溶液也会显示酸性，所以显示中性， a 必须大于 0.01 考点：盖
13、斯定律的计算 平衡常数是计算 化学平衡的影响因素 电极反应 质子守恒 点评：此题综合性很强，考查知识点广。盖斯定律的内容为：在定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。 推断题 （ 14分）下图中， B、 D、 E、 F、 G是氧化物， F、 K是氢化物， C、 H是日常生活中最常见的金属单质， J 是气态非金属单质。 O 是白色沉淀且 B、 H、 L、M、 N、 O中含有同种元素， I是基础化学工业的重要产品 （图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： 写出 G、 L的化学式 G
14、： ， L： 。 反应 的离子方程式 。 反应 是分解反应，反应中生成的 B、 D、 E、 F的物质的量之比为 1 1 1 14，则该反应的化学方程式为 。 将 A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 。 答案：（ 1） 、 （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：抓住 B、 D、 E、 F、 G是氧化物， F、 K是氢化物， C、 H是日常生活中最常见的金属单质， B + CG + H反应条件又是高温，很容易想到是铝热反应， C是铝 G是氧化铝 K + H M K是氢化物 , O是白色沉淀且 B、 H、 L、 M、 N、 O中含有同种元素 J+HL
15、M+JL LN MO ON NB 根据关系可以断定 B、 H、 L、 M、 N、O中含有同种元素是 Fe 所以 D二氧化硫 E 三氧化硫 F 水 H 铁 I 硫酸 J 氯气 K 盐酸 L氯化铁 M 氯化亚铁 O氢氧化亚铁 N 氢氧化铁 B 氧化铁，综合分析知道A是七水合硫酸亚铁，所以 G、 L的化学式 G： ， L： 反应 的离子方程式 反应 是分解反应，反应中生成的 B、 D、 E、 F的物质的量之比为 1 1 1 14，则该反应的化学方程式为 将 A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，亚铁会被空气中的氧气氧化成三价铁，变质过程中涉及的离子方程式为 考点：常见无机化合物之间的转
16、化 点评：无机化合物之间的转化试题综合考查了学生对无机化合物之间反应的掌握。解答此类题目主要是要主抓突破口，前后联系题中的信息即可解决问题。 （ 16分）某烃 A是乙烯的同系物 ,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知 A与氢气的相对 密度为 21，由 A经下列反应可得到 G、 H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 请回答下列问题： (1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色， E的结构简式为 _ ； (2)由 A生成 B和 H的反应方程式分别为 ； ； (3)一定条件下， 2 molF之间脱去 1 mol水生成一种具有芳香气味的物质 I，写出反应的化学方程式 ； (4)I能发生的反应有： ； A
17、取代反应 B消去反应 C水解反应 D中和反应 E氧化反应 (5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） ABCDE（答对 3个得一分， 4个 2分， 5个 3分） （ 5） 试题分析： A是乙烯的同系物 ,则 A的通式是 CnH2n是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密度为 21，所以 A的相对原子质量是 212=42,则 A： CnH2n n=3 A是丙烯， 由 A经下列反应可得到 G、 H两种高分子化合物的工艺流程可以知道 AB BC +2NaOHCH3CH2(OH)-CH2(OH) +2NaBr CD
18、CH3CH2(OH)-CH2(OH) CH3CH2(OH)CHO DE CH3CH2(OH)CHO EF AH (1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色， E的结构简式为 (2)由 A生成 B和 H的反应方程式分别为 (3)一定条件下， 2 molF之间脱去 1 mol水生成一种具有芳香气味的物质 I，该反应是酯化反应，反应的化学方程式是(4)I是含有 ,羟基好羧基的酯，所以能发生的反应有： A B C D E F都可以 A取代反应 B消去反应 C水解反应 D中和反应 E氧化反应 (5)F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，其结构简式是 考点：有机合成 点评：选修 5中有机物中的转化关系，尤其是官能团的转化，条件一定要记得准确，这是破题的突破口。有机合成的典型题目，从合成条件和给出的信息分析可以得到各个点的结构，从而能够将各个题目破解。
