1、2013届黑龙江省哈三中高三 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 N2和 H2发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJ mol 1，测得 0到 10秒内， c(H2)减小了 0.75mol L 1，下列说法正确的是 A 10到 15秒内 c(NH3) 增加量等于 0.25mol L 1 B 10秒内氨气的平均反应速率为 0.025mol L 1 s 1 C达平衡后，分离出少量 NH3,v正 增大 D该反应的逆反应的活化能不小于 92.2kJ mol 1 答案： D 现有甲、乙两个实验，进行反应 N2(g)+3
2、H2(g) 2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-akJ mol 1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是 A甲组中，若平衡时 N2和 NN3的转化率分别为 1 和 2，则 1 +2=1 B乙组中，平衡 中 NH3的浓度是平衡 的二倍 C丙组中， 若达平衡时 中放热 Q1kJ, 中吸热 Q2kJ，则 Q1+Q2=a D丁组中，达平衡所需时间： 小于 答案： C 已知 HA和 HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中， HA溶液中的氢氧根的浓度大于 HB溶液。下列叙述不正确的是 A 0.1 mol L 1HA溶液中： c(H ) c(
3、OH-) c(A-) B将 pH=3的 HB与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性 C 0.2 mol L-1HB溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H )-2c(OH-)c(B )-c(HB) D物质的量浓度均为 0.01mol L 1的 NaA和 NaB的混合溶液中： c(OH ) c(HB) c(HA)c(H+) 答案： D 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入 2 mol SO2和 1mol O2，乙中充入 4 mol SO3和 1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应： 2SO3(g) 2SO2（
4、 g） + O2 (g)。下列有关说法正确的是 A若活塞固定在 6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强： P乙 =P甲 B若活塞固定在 3处不动，达平衡时甲乙两容器中 SO3的浓度： c(SO3)乙 2c(SO3)甲 C若活塞固定在 3处不动，达平衡时甲乙容两器中 SO2的体积分数： (SO2)乙 2(SO2) D若活塞固定在 7处不动，达平衡时两容器中 SO3的物质的量分数相等 答案： B NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物 质或改变如下条件，能使比值 c(NH4+)/c(Cl )一定增大的是 HCl气体 氨气 H2O NH4Cl固体 NaOH固体 降温 A B C D 答案： D 下列对于
5、化学反应的研究结论正确的是 A已知常温常压下 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应 , 则该反应是吸热反应 B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C一定条件下 2molPCl3和 2molCl2发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H= -93kJ mol 1 ,达平衡时放热 139.5kJ,则 PCl3的转化率为 75% D用 pH分别为 2和 3的醋酸中和等量的 NaOH,消耗醋酸的体积分别为 V1和 V2，则V110V2 答案： C 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH ) c(H+)的操作是 :
6、 稀硫酸 金属钠 氨气 FeC13固体 NaClO固体 将水加热煮沸 A B C D 答案： A 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是 A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色： 2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ 10CO2 + 8H2O B在溶液中， FeI2与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl C NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 2HCO3 +Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+ CO32 D 0.01 mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al
7、3 2SO 2Ba2 4OH-=2BaSO4 AlO2 +2H2O 答案： C 关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，稀释后两溶液的 pH仍然相同，则 m n C取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D取等体积的两种酸溶液分别与 NaOH溶液中和，消耗 NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 答案： A 某温度下，在恒容密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H c(CO32 ) c(HCO3 ) c
8、(OH ) c(H+) D 2c(OH )+ c(CO32 )= c(HCO3 )+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 答案： C 在恒容密闭容器中， CO与 H2发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 答案： B 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 NO3 、 Cr2O72 pH=1的溶液中： C2O42-、 Na+、 S2O32-、 SO42- 水电离的 c(H+)=110-13 mol L 1的溶液中： Fe2+、 NO3 、 S2 、 AlO2 加入 Mg粉能放出 H2的溶液中： Mg
9、2+、 NH4+、 K+、 Cl 碱性溶液中： K+、 Na+、 NO3-、 I A B C D 答案： A 实验题 （ 14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)用 pH试纸测定醋酸 pH的操作是 _。 (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的 c(H+)的精确值是 _ mol L 1。 (3)用 0.1000 mol L 1NaOH溶液滴定 20.00mL某浓度的 CH3COOH溶液，部分操作如下： 取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入 2滴甲基橙 滴定时，边滴加边振荡，同时注
10、视滴定管内液面的变化 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号 )。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器 _。 (4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为 _mL。 (5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点 所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点 所示溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数 _， CH3COOH的物质的量浓度为 _ mol L 1。 答案：（ 14分） (1) 用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净 的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色
11、卡比对读数（ 2分） (2)10 5 10 9（ 2分） (3) （ 2分） 烧杯（或烧杯和胶头滴管）（ 2分） (4)0.30（ 2分） (5)1.710 5 mol L 1（ 2分） 0.1007（ 2分） 填空题 (14分 ) 研究 NO2、 SO2、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)利用反应 6NO2 8NH3 7N2 12H2O可处理 NO2。当转移 3.6mol电子时，生成的 N2在标准状况下是 L。 (2)已知：反应 1： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 kJ mol-1 反应 2： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g
12、) H = 41.8kJ mol-1 则反 3： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的 H = _ kJ mol-1 (3) 一定条件下，将 2molNO与 2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应 3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c NO和 O2的物质的量之比保持不变 d每消耗 1 molO2同时生成 2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为 2L的密闭容器中加入 CO和 H2，发生反应 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H2 CH3OH 浓度
13、(mol L 1) 0.9 1.0 0.6 混合气体的平均相对分子质量 _。 列式并计算平衡常数 K=_。 若将容器体积压缩为 1L,不经计算，预测新平衡中 c(H2)的取值范围是 _。 若保持体积不变，再充入 0.6molCO和 0.4molCH3OH,此时 v正 _v逆 (填 “”、 “”或“=”)。 答案：（ 14分 ） (1) 23.52（ 2分） (2)-113（ 2分） (3)abc（ 2分） (4) 18.56（ 2分） 0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL 2 (或 0.67 L2 moL 2) （ 2分） 1 mol L 1c(H2)2 mol L 1（ 2分）
14、=（ 2分） (13分 ) .(1)反应 I2+2S2O32 =2I +S4O62 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入 1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关 系，下列试剂中应选择 _(填序号 )。 1mL 0.01 mol L 1的碘水 1mL 0.001 mol L 1的碘水 4mL 0.01 mol L 1的 Na2S2O3溶液 4mL 0.001 mol L 1的 Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取 进行实验，测得褪色时间为 4s,计算v(S2O32 )=_。 .合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经
15、多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H 0,200 时，该反应的平衡常数为 1/2.25,该温度下，将一定量的 CO和 H2投入某 10L密闭容器， 5min时达平衡，各物质浓度 (mol L 1)变化如下： 0min 5min 10min CO 0.01 0.0056 H2O 0.01 0.0156 CO2 0 0.0044 H2 0 0.0044 (1) 请分别计算 CO、 H2O、 CO2、 H2的平衡浓度_,_,_,_。 (2)CO的平衡转化率为 _,欲提高 CO的转化率，下列措施中可行的是_(填序号 )。 a增加压强 b降低温度 c体
16、积不变，再充入 CO d更换催化剂 e体积不变，再充入 0.1molH2O (3) 若 5min 10min只改变了某一条件，该条件是 _,如何改变的_。 答案： (13分 ) .(1) （ 3分） (2)8.310 4mol L 1 s 1（ 2分） .（ 1） 0.006 mol L 1 0.006 mol L 1 0.004 mol L 1 0.004 mol L 1（ 2分） (2)40% （ 2分） be（ 2分） (3) H2O的浓度，增大了 0.01 mol L 1（或 H2O的物质的量，增大了 0.1mol）（ 2分） (14分 ) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇
17、燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。 请写出从 C口通入 O2发生的电极反应式 _。 以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在 _的周围（填 “阴极 ”或“阳极 ”）先出现红色。假设电池的理论效率为 80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗 6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 _(保留两位有效数字 )。 (2)工业废水中常含有 Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用 FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下 Ksp(FeS)=6.310-18mol2 L-2， Ksp(CuS)
18、=1.310-36mol2 L-2。 请用离子方程式说明上述除杂的原理_。 (3)工业上为了处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（ FeSO4 7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为 Cr(OH)3沉淀。 氧化还原过程的离子方程式为_。 常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp =110 32 mol4 L-4，溶液的 pH至少为 _，才能使Cr3+沉淀完全。 现用上述方法处理 100m3含铬（ 6价） 78mg L 1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留主要计算过程） 答案： (14分 ) (1) O2+4e +4H+=2H2O(2分 ) 阴极（ 1分） 5.81023（ 2分） (2) FeS(s)+ Cu2+(aq)= CuS(s)+Fe2+(aq) （ 2分） (3) Cr2O72 6Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O（ 2分） 5 （ 2分） Cr3+ 3 FeSO4 7H2O (3分 ) n(FeSO4 7H2O)=450mol m(FeSO4 7H2O)= 450mol278g mol 1=125.1kg
