2014届四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物 B S8、 P4O10、 C60晶体都属于分子晶体 C NaClO、 NaHCO3、 Na2SiO3都属于盐 D Na2O、 FeO、 Fe2O3都属于碱性氧化物 答案： A 试题分析： A、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，而脂肪不属于高分子化合物，错误； B、 S8、 P4O10、 C60晶体都是由分子构成，都属于分子晶体，正确； C、NaClO、 NaHCO3、 Na2SiO3 都是由金属阳离子和酸根组成的化合物，都属于盐，正确； D、 Na2O、

2、FeO、 Fe2O3都属于碱性氧化物，正确。 考点：考查物质的组成和分类。 有 A、 E、 R、 X、 Y、 Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态 A原子的 2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能 EA， R是地壳中含量最高的金属元素， X原子核外的 M层中有三对成对电子， Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为 24。 请回答下列问题： （ 1）基态 Z原子的核外电子排布式是 。 AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是 _。 AX3分子的 VSEPR模型是 。 （ 2）某化合物由 E、 Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为_。 （ 3）在化

3、合物 Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是 。 （ 4） A的简单氢化物极易溶于 E的简单氢化物，其原因是 。 （ 5） A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与 R的单质反应时， A被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar)3d54s1（ 2分） （ 2分）四面体（ 1分） （ 2） KO2（ 2分） （ 3）溶液由黄色变成橙色 （ 2分 ） （ 4） NH3、 H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键（ 2分） （ 5） 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O （ 3分

4、） 试题分析：根据题给信息知， A、 E、 R、 X、 Y、 Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态 A原子的 2p轨道处半充满状态，则 A为氮元素；原子的第一电离能 EA，结合题给信息知 E为氧元素； R是地壳中含量最高的金属元素，则 R为铝元素； X原子核外的 M层中有三对成对电子，则 X为氯元素； Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则 Y为钾元素； Z原子核外电子数为 24，则铬元素。（ 1） Z为铬元素，基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或 Ar)3d54s1； NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，根据二氧化碳的电子式写出 NO2+的电子式是

5、 ； NCl3的中心价电子对数为4，分子的 VSEPR模型是四面体；（ 2）某化合物由 O、 K两种元素组成，根据其晶胞结构利用切割法分析， 1个晶胞中含有 8个 O， 4个 K，该化合物的化学式为 KO2；（ 3）在化合物 K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生的反应为2H+CrO42 =Cr2O72 +H2O，能观察到的现象是溶液由黄色变成橙色；（ 4） A的简单氢化物 NH3极易溶于 E的简单氢化物 H2O，其原因是 NH3、 H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；（ 5） A的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液与铝单质反应时，氮元素被还原到最低价，生成硝酸铝、硝酸铵和水，该反

6、应的化学方程式是 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。 考点：考查元素推断和元素的性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构及相关物质的性质。 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（ S为 -2价），既含有 Fe2 又含有 Fe3 。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2 4g， FeCl2 0 425mol和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3 。则下列说法正确的是 A 100mL的盐酸中 HCl物质的量浓度为 7 5mol/L B生成的 H2S气体在标准状况下的体积为 2 24L C该

7、磁黄铁矿中 FexS的 x=0 85 D该磁黄铁矿 FexS中， Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3： 1 答案： C 试题分析：根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与 100mL的盐酸恰好完全反应，生成 FeCl2 0 425mol，根据氯原子守恒知， HCl 的物质的量为 0.85mol，100mL的盐酸中 HCl物质的量浓度为 8 5mol/L；根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为 0.425mol，硫单质是由反应 2Fe3 +S2 =2Fe2 +S 生成的，生成硫单质 2 4g，物质的量为 0.075mol，则磁黄铁矿中 +3价铁的物质的量为0.15mol， +2价铁的物质

8、的量为 0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中 2 价硫的物质的量为 0.5mol，根据硫原子守恒知，生成 H2S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为 9.52L。 A、 100mL的盐酸中 HCl物质的量浓度为 8 5mol/L，错误； B、生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 9.52L，错误；C、该磁黄铁矿中 FexS的 x=0 85，正确； D、该磁黄铁矿 FexS中， Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 17： 6，错误。 考点：考查原子守恒法计算。 在一定条件下， CO(g)和 H2(g)发生反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=a

9、kJ/mol在容积固定的 2L密闭容器中充入 2mol CO(g)和 4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下 CO的转化率如下表： 下列说法中正确的是 A热化学方程式中 a 0 B T1 下，在第一小时内用 H2表示的化学反应速率为 0 4mol/(L h) C T1 下，该反应的化学平衡常数为 25 D T2 下， 1=280% 答案： C 试题分析： A、分析题给数据知，第一小时内 T2 时反应速率快，温度 T1 T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，热化学方程式中 a 0，错误； B、根据题给数据分析， T1 下，在第一小时内 CO的物质的量浓度浓度变化为0.4mol/

10、L，结合反应方程式知， H2的浓度变化为 0.8mol/L，用 H2表示的化学反应速率为 0 8mol/(L h)，错误； C、根据题给数据分析， T1 下，该反应达平衡时各物质的平衡浓度为： CO0.2mol/L， H20.4mol/L， CH3OH0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算得化学平衡常数为 25，正确； D、分析题给数据知，第一小时内 T2 时反应速率快，先达到平衡，温度 T1 T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动， T2 下， 1=2 80%，错误。 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 现有常温下的五种溶液（如下表）。 溶液 氨水 氢氧化钠 醋

11、酸 盐酸 醋酸钠 pH 11 11 3 3 8 3 下列有关叙述中正确的是 A五种溶液中，水电离出的 c(OH-)最小的是 B将 、 两种溶液等体积混合，所得溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) C分别将 、 、 、 加水稀释 100倍，稀释后四种溶液的 pH： D在 中加入适量的 至溶液呈中性，所得溶液中： c(Na+) c(Cl-)c(CH3COOH) 答案： D 试题分析： A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的 c(OH-)最大的是 ，错误； B、一水合氨为弱碱，将 、 两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错

12、误； C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将 、 、 、 加水稀释 100倍，稀释后四种溶液的 pH 应为： ，错误； D、在 中加入适量的 至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中： c(Na+) c(Cl-)c(CH3COOH)，正确。 考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解的应用。 下列实验操作中完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 C 配制一定浓度的氯化钾溶液 10

13、00mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案： B 试题分析： A、烧杯的最大盛液量不超过其容积的 1/2，错误； B、排除碱式滴定管中气泡的操作，正确； C、容量瓶为精确计量仪器，不能用作溶解，溶解应在烧杯中进行，错误； D、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误。 考点：考查化学实验基本操作。 下列反应的离子方程式中正确的是 A过氧化钠与水反应： O22- + 2H2O =2OH-

14、+ H2 B用纯碱溶液溶解苯酚： CO32- 2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2 H2O C用石墨作电极电解 AlCl3溶液： 2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH- D将 0.2 mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+ 3SO42- 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3 3BaSO4 答案： D 试题分析： A、过氧化钠为氧化物，应用化学式表示，错误； B、碳酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氢根，用纯碱溶液溶解苯酚离子方程式应为：CO32- C6H5OH = C6H5O- +HCO3 ，错

15、误； C、用石墨作电极电解 AlCl3溶液，漏掉氢氧根和铝离子的反应，错误； D、将 0 2 mol/L的 NH4Al(SO4)2溶液与0 3 mol/L的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3+ 3SO42- 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3 3BaSO4，正确。 考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是 A简单离子半径： B Y、 Z、 M三种元素的气态氢化物中， Y元素的气态氢化物最稳定 C X、 Y、 Z、 M四种元素中， Y元素原子的第一电离能最大 D组成为 ZM2的分子中，中心原子 Z是 sp杂化 答案： B 试题分析

16、：根据常见元素在元素周期表中的位置判断， X为氦元素， Y为氟元素， Z为硫元素， M为氯元素。 A、根据微粒半径比较原则判断，简单离子半径： S2 Cl F ，即 Z2 M Y ，错误； B、 Y为氟元素， Z为硫元素，M为氯元素，三种元素的气态氢化物中， HF最稳定，正确； C、 X、 Y、 Z、 M四种元素中， X为氦元素，原子最外层为稳定结构，第一电离能最大，错误；D、组成为 SCl2的分子中，中心原 子 S是 sp3杂化，错误。 考点：考查元素推断和元素的性质。 实验题 Na2SO3、 SO2是中学常见的物质。 （ 1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的 SO2。 写出制取 SO2气体

17、的化学方程式 。请指出 D装置中的错误 。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。 （ 2）向烧碱和 Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的 SO32-、 SO42-、 Br-、 OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、 SO42-和 Br-的实验报告。限选试剂： 2 mol/LHCl， 1 mol/L H2SO4， l mol/LBaCl2， l mol/LBa(NO3)2， 0 1 mol/LAgNO3， CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 在试管 A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入

18、四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。 ，证明待测液中含 Br-。 步骤 在试管 B中加入少量待测液， 有白色沉淀生成， 证明待测液中含 SO42-。 步骤 在试管 C中加入少量待测液，滴加 2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴 _（填试剂），振荡。 ， 证明待测液中含 SO32-。 答案：（ 1） Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O（ 2分） 进气管比出气管短（ 2分） 立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液 （ 2分） （ 2） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 溶液分层，下层呈橙红色（ 2分） 步骤 加入过量的 2mol/L盐酸，再滴加1mol

19、/L BaCl2溶液（ 2分） 步骤 新制饱和溴水（ 2分） 溴水褪色（ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给装置图分析，制取 SO2气体的原理是铜和浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O； D装置为二氧化硫的收集装置，二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置中的错误是进气管比出气管短；若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液；（ 2）鉴定混合液中的 SO32-、 SO42-和 Br-离子，根据题给试剂设计实验方案。 取少量待测液于试管 A中，加入足量氯

20、水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳 中，下层为橙红色，说明含 Br-， 取少量待测液于试管 B中，加入过量的 2mol/L盐酸，再滴加适量 1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含 SO42-； 在试管 C中加入少量待测液，滴加 2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制溴水，振荡，新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含 SO32-。 考点：考查二氧化硫的实验室制备及离子检验。 填空题 已知 酯交换反应： RCOOR + R2OH RCOOR2 + R OH （ R、 R、R2代表烃基） 。 同一个碳上不能同时 连碳碳双键和羟

21、基。 CH3COOH + CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成 、 PTT和 DAP等化工产品。 回答下列问题： （ 1） A的结构简式是 ， Q的名称是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 。 （ 3） F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的 F的所有稳定的同分异构体 。 苯环上有 2 个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 用 G和 F反应来合成 H，而不是用 G和 直接反应，原因是 。 （ 5）若 Q能与碳酸

22、二甲酯（ ）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物 M和甲醇，写出 M的结构简式 。 答案：（ 1） （ 1分） 1， 3-丙二醇 （ 1分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 3 分） G中含有碳碳双键，会与 发生副反应（加成反应）（ 2分） （ 4） (4分 ) （ 5） （ 2分 试题分析：根据题给流程图分析，苯和丙烯 1:1发生加成反应生成 A， A的结构简式为 ， A和氯气在光照条件下发生取代反应生成 B， B的结构简式为 ， B经反应 发生取代反应生 成 C， C的结构简式为 C经催化氧化生成 由 PPT的结构逆推 Q的结构简式为 HOCH2CH2CH2OH；苯和丙烯以 1:2发生

23、加成反应生成 E邻二异丙苯，邻二异丙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为邻二苯甲酸，邻二苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成 F， F为邻二苯甲酸甲酯，结合信息 知， F与 G发生酯交换反应生成 DAP和甲醇，则 G为CH2=CHCH2OH。（ 1）根据上述分析知， A的结构简式是 ， Q的名称是 1， 3-丙二醇；（ 2）反应 的化学方程式是（ 3） F的同分异构体有多种，苯环上有 2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体，含有羧基；能发生银镜反应，含有醛基。满足条件的 F的所有稳定的同分异构体的结构简式见答案：；（ 4）反应 的化学方程式为 。 用 G和 F反应来合成 H，而不是用 G和

24、 直接反应，结合信息 知，原因是 G中含有碳碳双键，会与 发生副反应（加成反应）；（ 5）若HOCH2CH2CH2OH能与碳酸二甲酯（ ）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物 M和甲醇，结合信息 知， M的结构简式为 考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及结构简式、化学方程式及同分异构体的书写。 单质硅是很重要的工业产品。 （ 1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件： Mg（ s） 1/2O2（ g） MgO（ s） H1 -601 8 kJ/mol Mg（ s） Mg（ g） H2 +75 kJ/mol Si（ s） O2（ g） SiO2（ s） H3 -859 4 kJ/mol

25、则 2MgO（ s） Si（ s） SiO2（ s） 2Mg（ g） H Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电 池正极的电极反应式 。 （ 2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是 SiCl4， SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用 SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有 Fe3+、 Mg2+等离子）制备 BaCl2 2H2O和 SiO2等物质。工艺流程如下： 已知： 25 KspFe(OH)3 4 010-38， KspMg(OH)2 1 810-11；通

26、常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题： SiCl4发生水解反应的化学方程式为_。 若加钡矿粉调节 pH=3时，溶液中 c(Fe3+)= 。 若用 10吨含 78% BaCO3的钡矿粉，最终得到 8 4吨 BaCl2 2H2O (M=244g/mol)，则产率为 。 滤渣 C能分别溶于浓度均为 3mol/L的 溶液和 溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣 C能溶于 3mol/L的 溶液的原因 _。 答案：（ 1） +494 2kJ/mol， NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-； （ 2） SiCl4 +3H

27、2O = H2SiO3+ 4HCl 或 SiCl4 + 4H2O = H4SiO4+ 4HCl 4 010-5mol/L， 86 9% （ 3分） Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)，NH4+与 OH-结合生成难电离的 NH3 H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg(OH)2溶解。（ 3分） 试题分析：（ 1）根据反应 Mg（ s） 1/2O2（ g） MgO（ s） H1 -601 8 kJ/mol Mg（ s） Mg（ g） H2 +75 kJ/mol Si（ s） O2（ g） SiO2（ s） H3 -859 4

28、kJ/mol，利用盖斯定律： + 2 2 得 2MgO（ s） Si（ s） SiO2（ s） 2Mg（ g） H +494 2kJ/mol； Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是： Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，电池正极反应 NiOOH得电子生成 Ni(OH)2，利用原子守恒和电荷守恒写出电极反应式为 NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-；（ 2）根据题给流程图知， SiCl4发生水解反应生成硅酸沉淀和盐酸，过滤得滤渣 A为硅酸，滤液为盐酸，向滤液中加入钡矿粉（主要成分为 BaCO3，且含有 Fe3+、 Mg

29、2+等离子），调节至 pH=7，过滤得滤渣 B为氢氧化铁，向滤液中加氢氧化钠溶液，调节至 pH=12.5，过滤得滤渣C为氢氧化镁，滤液经一系列操作得 BaCl2 2H2O。 SiCl4发生水解反应生成硅酸和盐酸，化学方程式为 SiCl4 +3H2O = H2SiO3+ 4HCl 或 SiCl4 + 4H2O = H4SiO4+ 4HCl； KspFe（ OH） 3=4.010-38， pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为 110-11mol/L， c（ Fe3+） =4.010-38/(110-11)3=4.010-5mol/L； 根据原子守恒得关系式： BaCO3BaCl 2 2H2O，若用 10吨含 78% BaCO3的钡矿粉，理论上生成 BaCl2 2H2O为 9.66吨，而最终得到 8 4吨 BaCl2 2H2O (M=244g/mol)，则产率为 86 9%； 根据题给信息知，滤渣氢氧化镁能溶于3mol/L的 NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)， NH4+与 OH-结合生成难电离的 NH3 H2O，使平衡向正反应方向移动，最终 Mg(OH)2溶解。 考点：考查盖斯定律与焓变的计算、新型电池电极反应式书写、沉淀溶解平衡的相关计算、关系式法计算。