1、2014届湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A葡萄糖可用于补钙药物的合成 B合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 答案： A 试题分析：葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙， A选项不正确；光导纤维主要成分为 SiO2，属于新型无机非金属材料，故 B项错误；食盐的提取不需化学反应， C选项错误；煤的气化和液化为化学变化， D选项错误。 考点：考查化学在生产生活中的应用。 1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为
2、 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入 1 0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2 54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2： l B该浓硝酸中 HN03的物质的量浓度是 14 0 mol/L C得到 2 54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL D NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% 答案： C 试题分析： A选项不正确； B选项正确， C 选项正确；， D选项不正确。解： A、金属离子全部
3、沉淀时，得到 2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg的物质的量分别为 xmol、 ymol，则： ，解得x=0.02， y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol： 0.01mol=2： 1，故 A正确； B、该浓硝酸密度为 1.40g mL-1、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 mol L-1=14mol L-1，故 B正确； C、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应
4、后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol L-1-0.04mol-（ 0.05-0.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故 C 正确；D、 NO2和 N2O4混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二氮的物质的量为（ 0.05-a） mol，根据电子转移守恒可知， a1+（ 0.05-a） 21=0.06，解得 a=0.04，故 NO2的体积分数是100%=80%，故 D错误；故选 D 考点：考查混合物的有关计算。 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 在
5、溶液中将 MnO4-完全转化为 Mn2+ 向酸性 KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失 B 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 配制 980mL0.1mol/LCuSO4溶液 将 25.0gCuSO4 5H2O溶于水配制成 1L溶液 D 确定蔗糖是否水解 取水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 答案： D 试题分析：蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故选 D； 考点：考查物质检验实验设计的注意问题等。 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴
6、极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是 A将熔融 CaF2-CaO换成 Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为： C+2O2-4e- CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+接线柱应连接 Pb电极 答案： B 试题分析：金属钙很活泼，会和水反应，因此不能用溶液作电解质， A选项错误；用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2-CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的
7、氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生 成的二氧化碳，所以电极反应为： 2O2-4e-=O2， C+2O2-4e-=CO2， B选项正确，制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO2Ca+O2， 2Ca+TiO2 Ti+2CaO，由此可见， CaO的量不变， C选项错误；若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+接线柱应连接 PbO2电极， D选项错误。 考点：考查电化学知识。 下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是 A氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O B铁与稀硝酸反应： Fe +4H+ + NO3- Fe3+ + NO+ 2H2O C磁性氧化铁与
8、浓盐酸反应： Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O D溴化亚铁溶液与氯水反应： 2Fe2 4Br- 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl- 答案： A 试题分析：氢碘酸有还原性，要还原 +3价的铁： 2Fe(OH)3+6H +2I- 2Fe2+I2+6H2O， A选项错误。 考点：考查离子方程式。 下列有关表述正确的是 （ 1） OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 （ 2） HCN分子的结构式： H-CN （ 3） Br-的离子结构示意图： （ 4） CO2分子的分子模型示意图： （ 5）丙烷分子的球棍模型： （ 6）次氯酸的电子式为： （ 7） 的名称为： 1， 3-二甲基
9、-2-丁烯 熔化时的电离方程式： NaHSO4为： NaHSO4 Na HSO4- A（ 1）（ 2）（ 4）（ 6） B（ 1）（ 2）（ 5）（ 8） C（ 1）（ 4）（ 5）（ 8） D（ 2）（ 3）（ 5）（ 7） 答案： B 试题分析：（ 1）正确；（ 2）正确，（ 3）错误，根据阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数大于核电荷数，应是 ；（ 4）错误，CO2分子的比例模型为直线型 ；（ 5）正确；（ 6）错误，次氯酸的电子式 ；（ 7）错误，选最长的碳连做主链，从离官能团最近的一端开始命名，应命名为 2-甲基 -2-戊烯；（ 8）正确。 考点：考查化学用语。 柠檬烯是
10、一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A柠檬烯的一氯代物有 7种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 答案： D 试题分析：分子中有 8种性质不同的 H可被取代，一氯代物有 8种，故 A错误；柠檬烯和丁基苯 的分子式不同，二者不是同分异构体，故 B 错误；分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，故 C错误；柠檬烯中含有 2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，故 D正确 考点：考查有机物的结构和性质。 实验题 1， 2一二溴乙烷可作抗爆剂的
11、添加剂。下图为实验室制备 1， 2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶 a中分别装有浓 H2SO4和无水乙醇，试管 d中装有液溴。 已知： 相关数据列表如下： （ 1）实验中应迅速将温度升高到 170 左右的原因是 （ 2）安全瓶 b在实验中有多重作用 。其一可以检查实验进行中导管 d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b中的现象 ； 如果实验中导管 d堵塞，你认为可能的原因是 ； 安全瓶 b还可以起到的作用是 ； （ 3）容器 c、 e中都盛有 NaOH溶液， c中 NaOH溶液的作用是 ； （ 4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情
12、况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；（写出两条即可） （ 5）除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）； A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏 （ 6）实验中也可以撤去 d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却 1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。 答案：（ 1）减少副产物乙醚生成（ 1分） （ 2） b中长直玻璃管内有一段液柱上升（ 1分） 过度冷却，产品 1 , 2-二溴乙烷在装置 d中凝固（ 1分） 防止倒吸（ 1分） （ 3）吸收乙烯气体
13、中含有的 CO2、 SO2等酸性气体（ 2分） （ 4） 浓硫酸将部分乙醇氧化 发生副反应生成乙醚 乙醇挥发 乙烯流速过快，未完全发生加成反应（ 2分） （ 5）乙醚（ 2分） D（ 2分） （ 6）液封 Br2及 1 , 2-二溴乙烷（ 2分） 试题分析：（ 1）乙醇在浓硫酸 140 的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，实验中应迅速将温度升高到 170 左右的原因是减少副产物乙醚生成。 （ 2）根据大气压强原理，试管 d发生堵塞时， b中压强的逐渐增大会导致 b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案：为： b中长直玻璃管内有一段液柱上升。 1， 2-二溴乙烷的凝固点 9 较低，不能
14、过度冷却，过度冷却，就会在装置 d中凝固造成堵塞。 b装置导管 短进长出，可以防止倒吸。 （ 3）由于浓硫酸具有强氧化性，能够氧化碳，同时被还原成具有刺激性气味的二氧化硫气体，因此乙烯气体中混有 CO2、 SO2等酸性气体，所以 c中 NaOH溶液作用是吸收乙烯气体中含有的 CO2、 SO2等酸性气体 （ 4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170（答 “控温不当 “亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成。 （ 5） 1， 2-二溴
15、乙 烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离， （ 6）溴易挥发，在试管 d中加入少量冰水可起到水封的作用，还可降低温度，减少挥发， 考点：考查考查了乙醇制备 1， 2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质。 填空题 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿 Mg2B2O5 H2O来制取。 （ 1）写出步骤 的化学方程式 ， （ 2）写出步骤 的离子方程式 ， （ 3）写出表示溶液 a物料守恒的关系 ； （ 4）步骤 中加入稀 H2SO4的作用是 ； （ 5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成
16、BI3， BI3热分解可以得到纯净的单质硼。 0 25 g粗硼制成的 BI3分解得到的 I2全部被收集后，用 2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗 27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32- 2I-+S4O62-） 滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ； 粗硼中硼的含量为 _ ； （ 6）利用硼砂晶体（ Na2B4O7 10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以 n（ Na）： n（ B）： n（ H）： n（ O） =1： 1： n： 7
17、。取过硼酸钠晶体在 70 以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。 答案：（ 1） Mg2B2O5 H2O 2NaOH = 2NaBO2 2Mg(OH)2（ 2分） （ 2） 2Na+ 4BO2- 2CO2 11H2O = Na2B4O7 10H2O 2HCO3-（ 2分） （ 3） c(Na ) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) （ 2分） （ 4）利用强酸制备弱酸 H3BO3 （ 1分） （ 5） 淀粉溶液（ 1分） 溶液由蓝色恰好变为无色（ 1分） 79.2%（ 2分） （ 6） NaB
18、O3 H2O（ 1分） 解题过程 （ 3分） 解： T3时 n(Na)= = 0.2 mol （ 1分） 则 30.80 g样品中，依 n(Na) n(B) n(H) n(O) l 1 n 7可得 0.2 mol 23 g/mol + 0.2 mol 11 g/mol + 0.2n 1g/mol + 7 0.2 mol 16 g/mol = 30.80 g 解得 n = 8 故原晶体为 NaBO3 4H2O （ 1分） 设 T3时晶体的化学式为 NaBO3 mH2O 则由 T3时晶体中钠元素的质量分数可得 100% = 23% 解得 m = 1 所以 T3时晶体的化学式为 NaBO3 H2O（
19、 1分） 试题分析：（ 3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有 c(Na ) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 。 （ 5） Na2S2O3溶液成碱性， S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为： S2O32-+H2O HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且 30s内不褪色。 硫代硫酸钠的物质的量为： 2.00mol/L0.027L=0.054mol，根据关系式： BBI3 3/2I2 3S2O32-， n（ B） =1/3n（ S2O32-） =0.018mol，硼的质
20、量为：11g/mol0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为： 100%=79.2%，故答案： 为： 79.2%； 考点：考查本题考查了盐类的水解、复杂化学式的计算等。 能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为 2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（ CO、 H2），再制成甲醇、二甲醚。 （ 1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 Cu（ NH3） 2Ac溶液（ Ac=CH3COO-）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为： Cu（ NH3） 2Ac（ aq） +CO+NH3 Cu（ NH
21、3） 3Ac CO（ aq）（ H 0） 常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 Cu（ NH3） 2AC 溶液的措施是 ； （ 2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 a： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H -49.0kJ/mol 反应 b： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） Hp2， T3T2 B p2p4， T4T2 C p1p3， T1T3 D p1p4， T2T3 （ 3） CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为： CO（ g） +4H2（ g） CH3OCH3（ g） +H2O（ g）
22、 H N H，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与 Cu2 形成配位键（ 2分） （ 1） 8（ 2分） r（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 26 或 （ 2分） 试题分析： （ 1） Ti原子核外有 22个电子，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，在基态 Ti2+中，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2，对应能层分别别为 K、 L、 M，其中能量最高的是最外层 M 层，该能层有 s、 p、d三个能级， s能级有 1个轨道， p能级有 3个轨道， d能级有 5个轨道，所以共有 9个原子轨道
23、。 （ 2） a NH3分子中 N原子含有 3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是 4，采用 sp3杂化，故错误。 b等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子， NH4+与 PH4+、CH4、 BH4-、 ClO4 原子数目相同，电子数目不同，所以不能互为等电子体，故错误。 c相同压强时，氨气中含有氢键， PH3中不含氢键，所以 NH3沸点比 PH3高，故正确； d Cu（ NH3） 42+离子中， N原子提供孤电子对，所以 N原子是配位原子，故正确。 所以选 cd 。 （ 3） N、 F、 H 三种元素的电负性： F N H，所以 NH3中共用电子对偏向 N，而在 NF3
24、中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子，故答案：为： F的电负性比 N大， N-F成键电子对向 F偏移，导致 NF3中 N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2+形成配离子（或者 N、 F、 H三种元素的电负性： F N H，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2+形成配位键）； （ 1）氯化钠晶体中， ，从图中可以看出，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置， Na+与跟它次近邻的 C1 （也就是图中晶胞大立方体中的 8个顶点小白圈 ）个数为 8个，该 Na+与跟它次近邻的 Cl 之间的距离也就是边长为 r
25、的小立方体的体对角线，也就是 r 。 （ 2）晶胞为面心立方，一 个氯化钠晶胞中有 4个 Na 和 Cl-，这个正方体的边长是 2(a b)pm，体积是 8(a b)3pm3，一个 Na 体积是 pm3，一个 Cl-体积是 pm3， 4个 Na 和 Cl-体积是 pm3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为 100% 。 （ 3）由 NaCl的晶胞图可知， NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个 Na ，而其它的离子都处在立方体的面上，边长为氯化钠晶胞边长的 10倍的氯化钠颗粒中总原子数为 21的立方，而其内部的总原子数为 19的立方（立方体相对的两个面上各被剥去了一层原子，所以整个边长
26、相当于是减少了 2，所以是 19），所以该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 26，另外列一种比较直观明了的解法： 由于立方体中的总原子数为 n3（ n为棱上原子数） 因此边长为氯化钠晶胞边长的 10倍的氯化钠颗粒中总原子数为 213，而其内部的总原子数为 193（相当于将外面剥掉一层），所以其表面的原子数为 213-193。表面原子占总原子数的百分数： =26%。 考点：考查物质结构。 化合物 G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为： 它可由中 学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下： （ 1） D与 A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的 D的结构
27、简式： 分子的空间构型为直线型的分子 ； 分子中所有的碳原子均为 sp3杂化的分子 ； NMR图谱中有 5个峰，波峰面积之比为 2:1:2:2:1的分子 ； （ 2） B的一氯代物有三种同分异构体， B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物 Y，则 Y环上的一氯代物的同分异构体有 种； （ 3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为 1:3反应生成 的产物的结构简式 ，该有机物中含有的官能团的名称是 ， （ 4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下， H与乙二酸以物质的量比为 1:1反应的化学方程式 ， 该反应的类型是 。 （ 5）化合物 H的一种同分异
28、构体 X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应， 1 mol X最多消耗 3 mol Br2，写出 X的结构简式 。（要求写出两种） 答案： （ 1） 或 （ 1分） （ 1分） （ 1分） （ 2） 4（ 2分） （ 3） （ 2分） 羟基 （ 1分） （ 4） 任写一个均可（ 2分） 酯化反应（或取代反应）（ 1分） （ 5） 试题分析：先在苯环上引入硝基，生成 ，再将其还原得， 断开氮氢键， 断开一个碳氧键， 与2分子 发生反应生成 。根据题中转化可知，与 SOCl2反应生成 。 （ 1） D与 A组成的元素相同，原子个数比也相同，说明它们的最简式相同，都是 CH。 （ 2） 的
29、一氯代物有邻、间、对三种同分异构体，与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物 Y， Y是 ，一氯代物的同分异构体除邻、间、对 3种外，还有 ，所以总共4种。 （ 3） NH3 3 （ 4） 和 发生酯化反应，脱一分子水生成链酯，脱两分子水生成环酯， 或 （ 5） 的一种同分异构体 X，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，且能与浓溴水反应， 1 mol X最多消耗 3 mol Br2，说明 X酚羟基的邻对位没有取代基。 考点：考查考查有机物的合成 。 相关试题 2014届湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（带） 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦 5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备 09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991
