1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 4讲 物质结构和元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生命金属 ”之称。下列有关 和 的说法中正确的是（ ） A 和 中均含有 22个中子 B 和 核外均有 4个电子层 C分别由 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D 和 的性质完全相同 答案： B X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 =丁己，甲丙 =戊己； 0.1 mol L-1丁溶液的 pH为 13(25 )。下列说法正确的
2、是（ ） A原子半径： W Z Y X B Y元素在周期表中的位置为第 3周期第 A族 C 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移 1 mol电子 D化合物甲中只有离子键 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。 X的原子半径比 Y的小， X与 W同主族， Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D只含 X、 Y、 Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 已知几
3、种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （ ） 元素性质 元素编号 原子半径 (nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 5 1 5 7 1 3 最低负化合价 -2 -3 无 -3 -1 无 无 A 的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B气态氢化物的稳定性 C 的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D阴离子的还原性 大于 ，最高价氧化物的水化物的碱性 小于 答案： A X、 Y为短周期元素， X原子各电子层的电子数比为 1 4 1，它比 Y原子多 3个电子。下列叙述错误的是（ ） A
4、 X离子半径小于 Y离子半径 B X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 C Y的氢化物的稳定性比同族元素的高 D X、 Y形成的化合物属于共价化合物 答案： D 已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X和 Ne原子的核外电子数相差 1； Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） A化合物 XZW既含离子键也含共价键 B对应气态氢化物的稳定性 Y Z C对应简单离子半径： X W D Y的氧化物能与 Z或 X的最高价氧化物对应的水化物反应 答案： A 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻 (上下或左右 )，甲、乙两元
5、素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是（ ） A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B气态氢化物的稳定性：甲 乙 C最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲 O2- Na （ 3）离子键、共价键 （ 4） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe SiO2 2OH-=SiO32- H2O （ 5） 2SO2 O2 2H2O=2H2SO4 X、 Y、 Z、 Q、 R是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X同主族； Z、 R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （
6、1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 )_。 （ 2）由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行 ) 其中 C是溶于水显酸 性的气体； D是淡黄色固体。 写出 C的结构式 _； D的电子式 _。 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A的化学式为_；由 A转化为 B的离子方程式为_。 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A、 B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因：_。 A、 B浓度均为 0.1 mol L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 _；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质
7、的主要成分有_。 答案：（ 1） Na Al C O H （ 2） O=C=O Na O , O , 2-Na NaAlO2 AlO2- 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3- (或 2AlO2- 3H2OCO2=2Al(OH)3 CO32-) CO32- H2OHCO3- OH- c(Na ) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H ) NaCl、 NaHCO3、 CO2(或 H2CO3) 有关元素 X、 Y、 Z、 D、 E的信息如下： 有关信息 X 元素主要化合价为 -2，原子半径为 0.074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 Z 原子半径为 0.
8、102 nm，其单质在 X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （ 1） X的一种氢化物可用于实验室制取 X的单质，其反应的化学方程式为_。 （ 2） E元素与 Y元素可形成 EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号 )_。 保存 EY2溶液时，需向溶液中加入少量 E单质 EY2只能通过置换反应生成， EY3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和 EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 （ 3）将 Z单质在 X的单质中燃烧的产物和等物质的量的 Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是 _，有关反应的离子 方程式为_。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O O2 （ 2） 、 （ 3）溶液呈红色且不褪去 SO2 Cl2 2H2O=4H SO42- 2Cl-
