1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 8讲 电化学基础练习卷与答案（带解析） 选择题 Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl Mg=Mg2 2Ag 2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ） A Mg为电池的正极 B负极反应为 AgCl e-=Ag Cl- C不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 答案： D 电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知： 3I2 6OH-=IO3- 5I- 3H2O 下列说法不正确的是（ ） A右侧发生的电极反应
2、式： 2H2O 2e-=H2 2OH- B电解结束后，右侧溶液中含有 IO3- C电解槽内发生反应的总化学方程式： KI 3H2O KIO3 3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 答案： D 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、 Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池： Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s) 2H2O(l) 电解池： 2Al 3H2O Al2O3 3H2 电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H 移向 Pb电极 H 移向 Pb电极 B 每消耗
3、3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3 C 正极： PbO2 4H 阳极： 2Al 3H2O- 2e-=Pb2 2H2O 6e-=Al2O3 6H D 答案： D 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ） A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极， Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al 3Ag2S=6Ag Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgCl 答案： B 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组
4、成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图 1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ） A图 1为原电池装置， Cu电极上产生的是 O2 B图 2装置中 Cu电极上发生的电极反应式为： Cu-2e-=Cu2 C由实验现象可知：金属活动性 CuCr D两个装置中，电子均由 Cr电极流向 Cu电极 答案： B 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B NaOH、 CuSO4、 H2SO4 C NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2 D NaBr、 H2SO
5、4、 Ba(OH)2 答案： C 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 相连时，外电路电流从 流向 ； 相连时， 为正极； 相连时， 上有气泡逸出； 相连时， 的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A B C D 答案： 下列叙述错误的是（ ） A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 答案： C 填空题 .（ 1）电镀时，镀件与电源的 _极连接。 （ 2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 _(填
6、 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)与之反应。 .尿素 CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图： （ 1）电源的负极为 _(填 “A”或 “B”)。 （ 2）阳极室中发生的反应依次为 _、 _。 （ 3）电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相 比将 _；若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况 )，则除去的尿素为 _g(忽略气体的溶解 )。 答案： .（ 1）负 （ 2）还原剂 .（ 1） B （ 2） 2Cl-2e-=Cl2 CO(NH2)2 H2O 3Cl2=N2 CO2 6HCl （ 3）不变 7.2 金属冶炼与处理常
7、涉及氧化还原反应。 （ 1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 _。 a Fe2O3 b NaCl c Cu2S d Al2O3 （ 2）辉铜矿 (Cu2S)可发生反应： 2Cu2S 2H2SO4 5O2=4CuSO4 2H2O，该反应的还原剂是 _。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 _。 （ 3）如图为电解精炼银的示意图， _(填 “a”或 “b”)极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。 （ 4）为处理银器表面的黑斑 (Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中
8、并与铝接触， Ag2S转化为 Ag，食盐水的作用是_。 答案：（ 1） b、 d （ 2） Cu2S 4 H2 （ 3） a NO3- 2H e-=NO2 H2O （ 4）做电解质溶液 (或导电 ) （ 1）如图 1是一种新型燃料电池，它以 CO为燃料，一定比例的 Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。 回答下列问题： 写出 A极发生的电极反应式 _。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应与 _极相连 (填 “C”或 “D”)。 当消耗标准状况下 2.24 L CO 时， C电极的质量变化为 _。 （ 2）工业
9、上，可用铁作阳极，电解 KOH溶液制备 K2FeO4。 电解过程中， OH-向 _(填 “阴 ”或 “阳 ”)极移动，阳极的电极反应式为_。 若阳极有 28 g Fe 溶解，则阴极析出的气体在标准 状况下的体积为 _L。 答案：（ 1） CO-2e- CO32-=2CO2 D 增加 6.4 g （ 2） 阳 Fe-6e- 8OH-=FeO42- 4H2O 33.6 如下图所示，用铅蓄电池电解 100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为 95.5 g。下列说法正确的是（ ） A电路中转移 0.25 mol电子 B铅蓄电池中消耗 0.5 mol H2SO4 C铅蓄电池的负
10、极反应式为： PbSO4 2H2O-2e-=PbO2 4H SO D Fe电极发生的电极反应为 Fe-2e-=Fe2 答案： B 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （ 1）装置 1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被 _(填 “氧化 ”或 “还原 ”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。 （ 2）装置 2中的 石墨是 _极 (填 “正 ”或 “负 ”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_。 （ 3）装置 3中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol L-1的 NaCl溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol L-1的 CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的 M端为 _极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 _。 停止电解，取出 Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为 _mL。 答案：（ 1）氧化 O2 4e- 2H2O=4OH- （ 2）正 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （ 3） 正 Fe-2e-=Fe2 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 224
