1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 6-1练习卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是（ ） A化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 答案： A 在 298 K、 1.01105Pa下，将 22 g CO2通入 1 mol L-1NaOH溶液 750 mL中充分反应， 测得反应放出 x kJ的热量。已知该条件下， 1 mol CO2通入 2 mol L-1NaOH溶液 1 L中充分反应放出 y kJ的热量。则 CO
2、2与 NaOH溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H -(2y-x)kJ mol-1 B CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H (4x-y)kJ mol-1 C CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H -(4x-y)kJ mol-1 D 2CO2(g) 2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H -(8x-2y)kJ mol-1 答案： CD 已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H1 -890.3 kJ mol-1； H2(g)O2(g)=H2O
3、(l) H2 -285.8 kJ mol-1。 CO2气体与 H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为 CO2(g) 4H2(g)=CH4(g) 2H2O(l)H3，其中 H3的数值为（ ） A -252.9 kJ mol-1 B 252.9 kJ mol-1 C -604.5 kJ mol-1 D 604.5 kJ mol-1 答案： A 已知断裂 1 mol H2和 1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为 436 kJ、 243 kJ，而由 H 原子和 Cl原子形成 1 mol HCl时释放的能量为 431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A H2(g) Cl2(g
4、)=HCl(g) H -183 kJ mol-1 B H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -183 kJ mol-1 C HCl(g)= H2(g) Cl2(g)H -91.5 kJ mol-1 D H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H 248 kJ mol-1 答案： B 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A氢气的燃烧热为 285.5 kJ mol -1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2 O2(g)H 285.5 kJ mol-1 B已知 2C(石墨， s) O2(g)=2CO(g)H -221 kJ mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ
5、mol-1 C已知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H -92.4 kJ mol-1， 则在一定条件下将 1 mol N2和 3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4 kJ的热量 D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ mol-1和 1 411.0 kJ mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： C2H4(g) H2O(l)=C2H5OH(l) H -44.2 kJ mol-1 答案： D 已知 C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H1 -a kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 -b kJ/
6、mol H2O(g)=H2O(l) H3 -c kJ/mol 若使 92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量 (单位 kJ)为（ ） A 4a 4b 4c B 2a-2b 6c C 2a-2b 2c D 2a-6b 2c 答案： B 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为 Q kJ(Q 0)，经测 定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗 5 mol L-1的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(g)的 H为（ ） A 8Q kJ mol-1 B -8Q kJ mol-1 C 16Q kJ mol-1 D
7、 -16Q kJ mol-1 答案： D 已知下列热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) H1 a kJ mol-1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2 b kJ mol-1 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H3 c kJ mol-1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H4 d kJ mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A a c 0 B b d 0 C 2a b 0 D 2c d 0 答案： C 已知热化学方程式 (Q1， Q2均为正值 )： C(s) O2(g)=CO(g) H -Q1kJmol-1， C(s) O2(g)=CO2(g
8、) H -Q2 kJ mol-1，有关上述反应的叙述错误的是（ ） A Q1 Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C由 1 mol C反应生成 1 mol CO 气体时放出 Q1 kJ热量 D 1 mol CO2气体具有的能量大于 1 mol干冰具有的能量 答案： B 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的 H不同 答案： C 填空题 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然
9、是人类使用最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能 (焓变， H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。 已知： H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -185 kJ/mol，断裂 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol ClCl 键吸收的能量为 247 kJ，则形成 1 mol HCl 键放出的能量为 。 (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -890.3 kJ mol-1 C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H -393.5
10、kJ mol-1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H -571.6 kJ mol-1 标准状态下 22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算 C(s，石墨 ) 2H2(g)=CH4(g)的反应热 H为 。 答案： (1)434 kJ (2)1.0 g -74.8 kJ/mol 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 请回答下列问题： (1)有机物 M经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H 88.6 kJ mol-1 则 M、 N 相比，较
11、稳定的是 。 (2)已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJ mol-1， CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H -a kJ mol-1，则 a 238.6(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 (3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s) 3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s) 3TiC(s) H -1 176
12、 kJ mol-1，则 反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为 。 答案： (1)M (2) (3)2Cl2(g) 2H2O(g) C(s)=4HCl(g) CO2(g) H -290 kJ mol-1 (4)98 kJ 已知 H2(g)、 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8 kJ mol-1、 283.0 kJmol-1和 726.5 kJ mol-1。请回答下列问题。 (1)用太阳能分解 5 mol液态水消耗的能量是 kJ。 (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 。 (3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反
13、应式为 。 理想状态下，该燃料电池消耗 2 mol甲醇所能产生的最大电能为 1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为 。 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 ) 答案： (1)1 429 (2)CH3OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H -443.5 kJ mol-1 (3)O2 4e- 4H =2H2O 96.6% 当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体 CO2、 污染性气体 NOx、 SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。 (1
14、)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CO2与 H2反应制备 CH3OH和 H2O 的化学方程式为 (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知： C(s) O2(g)=CO2(g)H1 -393.5 kJ mol-1 CO2(g) C(s)=2CO(g)H2 172.5 kJ mol-1 S(s) O2(g)=SO2(g)H3 -296.0 kJ mol-1 请写出 CO与 SO2反应的热化学方程式 。 (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。 CH4在催化条件下可以将 NO2还原为 N2。 已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H -889.6 kJ mol-1 N2(g) 2O2(g)=2NO2(g)H 67.7 kJ mol-1 则 CH4还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。 答案： (1)CO2 3H2=CH3OH H2O (2)2CO(g) SO2(g)=S(s) 2CO2(g) H -270 kJ mol-1 (3)CH4(g) 2NO2(g)=N2(g) 2H2O(g) CO2(g) H -957.3 kJ mol-1
