1、2015学年天津市宝坻区四校高二 11月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是 4位同学在学习 “化学反应速率与化学平衡 ”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 答案： C 试题：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使
2、原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显 C项错误故选 C 考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用 下列关于平衡常数 K的说法中，正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C平衡常数 K只与温度有关，与反应浓度、压强 无关 D从平衡常数 K的大小不能推断一个反应进行的程度 答案： C 试题： A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误； B、浓度不影响化学平衡常数，故 B错误； C、平衡常数 K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故 C正确； D、平衡常数越大，反应进行的程度
3、越大，可逆程度越小，平衡常数 K的大小可以推断一个反应进行的程度，故 D错误。 考点：化学平衡常数的含义 在密闭容器中进行反应 X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、 0.2 mol L-1、 0.2 mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为 0.25 mol L-1 B Y2为 0.35 mol L-1 C X2为 0.3 mol L-1 D Z为 0.4 mol L-1 答案： A 试题：若反应向正反应进行到达平衡， X2、 Y2的浓度最小， Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）
4、+Y2（气） 2Z（气）， 开始（ mol/L）： 0.1 0.2 0.2 变化（ mol/L）： 0.1 0.1 0.2 平衡（ mol/L）： 0 0.1 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡， X2、 Y2的浓度最大， Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气） +Y2（气） 2Z（气）， 开始（ mol/L）： 0.1 0.2 0.2 变化（ mol/L）： 0.1 0.1 0.2 平衡（ mol/L）： 0.2 0.3 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0 c（ X2） 0.2，0.1 c（ Y2） 0.3， 0 c（ Z） 0.4，故 A正确故选 A 考点：
5、化学反应的可逆性 在某一密闭容器中，充入一定量的 HI气体，发生反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)， H 0，在 t1时达到平衡， t2时加热升温并保温，到 t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 答案： A 试题：反应 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）； H 0，在 t1时达到平衡， t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高， HI的百分含量会降低，只有 A符合故选 A。 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3
6、(g)，达到平衡后改变下述条件， SO3气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3 B保持温度和容器压强不变，充入 1 mol SO3 C保持温度和容器压强不变，充入 1 mol O2 D保持温度和容器压强不变，充入 1 mol Ar 答案： B 试题： A、温度和容器的体积不变，充入 1mol SO3（ g），按化学计量数转化到左边，得到 n（ SO2） =1mol， n（ O2） =0.5mol，不满足 2molSO2， 1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以 SO3气体平衡浓度改变，故 A不符合； B、温度和容器的压强不变， 充入 1mol SO3（
7、 g），按化学计量数转化到左边，得到 n（ SO2） =1mol， n（ O2） =0.5mol，满足 n（ SO2）： n（ O2） =2： 1，与原来的平衡是等效平衡，所以 SO3气体平衡浓度不改变，故 B符合； C、保持温度和容器的体积不变，再充入 1molO2（ g），增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故 C不符合； D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大 SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是 SO3的平衡浓度减小，故 D不符合。 考点：化学平衡的影响
8、因素 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 a mol NO2，发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A平均相对分子质量增大 B NO2的转化率提高 C压强为原来的 2倍 D颜色变深 答案： C 试题：达平衡后再向容器中充入 amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大 1倍，平衡右移， NO2的转化率增大， A等效为在原平衡的基础上压强增大 1倍，平衡右移， NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故 A正确； B等效为在原
9、平衡的基础上压强增大 1倍，平衡右移， NO2的转化率增大，故 B正确； C、平衡正向移动，混合气体的物质的量减小，压强比原来的 2倍小，故 C错误； D、达平衡后再向容器中充入 amol N2O4，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上增大压强，二氧化氮的浓度增大，平衡混合气的颜色变深，故 D正确。 考点：化学平衡建立的过程 在一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ，发生反应：PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)，反应达到平衡时， PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入 2 mol PCl5，反应达到平衡时， PCl5在混
10、合气体中的体积分数为 n%，则 m 和 n 关系正确性是 A m n B m n C m n D无法比较 答案： B 试题：开始加入 2molPCl5所到达的平衡，可以等效为先将体积增大 1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入 1molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动， PCl5的分解率减小， PCl5在混合气体中的体积分数增大，故 m n，故选 B 考点：化学平衡的影响因素 下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫 答案： B
11、试题： A食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故 A错误； B苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故 B正确； C硫酸、硫酸钡都是强电解质，故 C错误； D三氧化硫、二氧化硫都是非电解质。 考点：强电解质和弱电解质的概念 关于强、弱电解质的叙述正确的是 A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 答案： C 试题： A、 HCl等共价化合物也属于强电解质，故 A错误； B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联
12、系，故 B错误； C、强电解质完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故 C正确； D、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故 D错误。 考点：强电解质和弱电解质的概念 在氨水中存在下列电离平衡： NH3 H2O NH4+ OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 加 NH4Cl固体 加 NaOH溶液 加 HCl 加 CH3COOH溶液 加水 加压 A B C D 答案： C 试题： 加 NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故 错误； 加 NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故 错误； 加 H
13、Cl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故 正确； 加 CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故 正确； 加水促进电离，故 正确； 因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故 错误故选 C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 常温下，取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液，以 3:2体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则 原溶液的浓度为 A 0.01 mol/L B 0.017 mol/L C 0.05 mol/L D 0.50 mol/L 答案： 将 K2SO4、 Al2(SO4)3、 KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，
14、测得 c(SO) 0.125 mol L-1， c(Al3 ) 0.065 mol L-1， c(K ) 0.045 mol L-1，假设溶液中 H2SO4完全电离为 H 和 SO，则溶液的 pH为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题：将 K2SO4、 Al2(SO4)3、 KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中存在的离子有 SO、 Al3 、 K 和 H+，根据电荷守恒得 c(SO)2=c(Al3 )3+c(K )1+c(H+)1,解得 c(H+)=0.01mol/L，则溶液的 PH=2，故 B正确。 考点： PH的计算 向 AgCl饱和溶液中加水，下列叙述
15、正确的是 A AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、 Ksp均不变 C AgCl的 Ksp增大 D AgCl的溶解度、 Ksp均增大 答案： B 试题： A、加入水多，溶解的氯化银质量多， AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解 AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故 A错误； B、 AgCl的溶解度、 Ksp只受温度影响，温度不变， AgCl的溶解度、 Ksp不变，故 B正确； C、 AgCl 的 Ksp 只受温度影响，温度不变， AgCl的 Ksp 不变，故 C 错误；D、 AgCl 的溶解度、 Ksp 只受温度影响，温度不变， AgCl 的溶解度、 Ksp 不变，故
16、D错误。 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 四个试管中都装有 5 mL 0.1 mol L-1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A 20 ， 10 mL硫酸 B 20 ， 5 mL硫酸和 5 mL水 C 30 ， 10 mL硫酸 D 30 ， 5 mL硫酸和 5 mL水 答案： C 试题：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大； 30 10 mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故 C符合题意，故选 C 考点：化学反应速率的影响因素 下列说
17、法正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D 答案： B 试题： 碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误； 普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误； 升高温度，提供了分子需要的能量， 活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数
18、，反应速率加快，故正确； 增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确； 使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误； 活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选 B 考点：化学反应速率的影响因素 下列变化一定为放热的化学反应的是 A H2O(g)=H2O(l)放出 44 kJ热量 B H0的化学反应 C形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应 D能量变化如上图所示的化学反应 答案： D 试题： A、 H2O（ g） H2O（ l）的变化属于物理变化，不属于化学反应，所以不是放热反应，故 A 错误
19、； B、反应 H 0，所以是吸热反应，故 B 错误； C、形成化学键时共放出能量 862kJ的化学反应，不一定是放热反应，因为反应的热量变化由断裂化学键吸收热量和形成化学键放出的热量的相对大小决定，故C错误； D、图中能量变化可知，反应物能量大于生成物能量，所以发生的反应是放热反应，故 D正确； 考点：吸热反应和放热反应 已知断裂 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol HN 键吸收的能量为 391 kJ，根据化学方程式： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92.4 kJ mol-1，则断裂 1 mol NN键吸收的能量是 A 431 kJ B 945.
20、6 kJ C 649 kJ D 869 kJ 答案： B 试题：已知： H-H键能为 436kJ/mol， H-N键能为 391kJ/mol，设 NN的键能为x，对于反应 N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） H=-92.4kJ/mol，反应热 =反应物的总键能 -生成物的总键能， 故 x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得： x=945.6 kJ/mol 故选 B 考点：有关反应热的计算 在一定温度下，反应 A2(气 ) B2(气 ) 2AB(气 )达到平衡的标志是 A单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 AB B容器内
21、的总压强不随时间变化 C单位时间生成 2n mol的 AB同时生成 n mol的 B2 D单位时间生成 n mol的 A2同时生成 n mol的 B2 答案： C 试题： A、单位时间内生成 nmol A2，等效于单位时间内消耗 2nmol AB同时生成 nmol AB，正逆反应速率不相等，故 A错误； B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故 B错误； C、单位时间内生成 2nmol AB，等效于单位时间内消耗 nmol B2同时生成 nmol B2，正逆反应速率相等，故 C正确； D、任何时间内 A2、 B2的物质的量之比为定值，而不是不变，故 D错误。 考点：化学平衡状态的判断 下列
22、各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g)H1 C(s) O2(g)=CO(g)H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H3 S(g) O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 A B C D 答案： C 试题： 都为放热反应， H 0，前者完全反应，放出的热量多，则 H1 H2，故 错误； 都为放热反应， H 0，由于 S（ s） S （ g）吸热，则前者放出的热量少
23、，则 H3 H4，故 正确； 都为放热反应， H 0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则 H5 H6，故 正确； 前者为吸热反应， H7 0，后者为放热反应， H8 0，则 H7 H8，故 正确故选 C 考点：反应热的大小比较 在 CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H ) B c(CH3COO-)c(Na )c(OH-)c(H ) C c(Na )c(CH3COO-)c(H )c(OH-) D c(Na )c(OH-)c(CH3COO-)c(H ) 答案： A 试题： CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则
24、c（ OH-） c（ H+），溶液存在电荷守恒，则 c（ CH3COO-） +c（ OH-） =c（ H+） +c（ Na+），因此 c（ Na+） c（ CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有 c（ CH3COO-） c（ OH-），因此有 c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+），故选 A 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H -571.6 kJ mol-1 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -890 kJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况 )，使
25、其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)若实验测得反应放出的热量为 3695 kJ。则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 答案： B 试题： H2与 CH4的混合气体 112L， n= =5mol，设 H2与 CH4的物质的量分别为 x、 y， 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H=-571.6kJ mol-1， 2 571.6kJ x 285.8x CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=-890kJ mol-1， 1 890kJ y 890ykJ 则 ，解得 x=1.25mol，
26、y=3.75mol，原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是 1.25mol： 3.75mol=1： 3，故选 B 考点：有关反应热的计算 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l)H -2b kJ mol-1 B C2H2(g) O2(g)=2CO2(g) H2O(l)H 2b kJ mol-1 C 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l)H -4b kJ mol-1 D 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2
27、H2O(l)H b kJ mol-1 答案： C 试题：根据题意知：燃烧 ag乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ， A由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ，故 A错误； B由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 2bkJ， H=+2b kJ/mol表示吸收热量，故 B错误； C由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ，故 C正确； D由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成 4mol二
28、氧化碳气体和液态水，并放出热量 4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l） H=-4bkJ/mol，故 D错误 . 考点：热化学方程式 对于： 2C4H10(g) 13O2(g)=8CO2(g) 10H2O(l)H -5 800 kJ mol-1的叙述错误的是 A该反应的反应热为 H -5 800 kJ mol-1，是放热反应 B该反应的 H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C该式的含义为： 25 、 101 kPa下， 2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800 kJ D该反应为丁烷燃
29、烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol-1 答案： D 试题： A、反应的 H=-5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故 A正确； B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故 B正确； C、热化学方程式的含义： 25 、 101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800kJ，故 C正确； D、燃烧热的含义：完全燃烧 1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为 2900kJ/mol，故 D错误 考点：热化学方程式 在 2A B=3C 4D反应中，表 示该反应速率
30、最快的数据是 A v(A) 0.5 mol L-1 s-1 B v(B) 0.3 mol L-1 s-1 C v(C) 0.8 mol L-1 s-1 D v(D) 1.0 mol L-1 s-1 答案： B 试题：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比 A、 （ A） =0.5mol/（ L s）； B、 （ B） =0.3mol/（ L s），所以 （ A）=0.6mol/（ L s）； C、 （ C） =0.8mol/（ L s），所以 （ A） = mol/（ L s）；D、 （ D） =1mol/（ L s），所以 （ A） =0.5mol/（ L s）；所以表
31、示该反应速率最快的是 B故选 B 考点：反应速率的定量表示方法 用 pH均为 2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是 A V1V2 B V1”、 “”、 “ 、 （ 4）吸热 试题：（ 1）根据 v= 可计算出 A的反应速率为=0.013mol/（ L min）；（ 2）比较实验 1和实验 2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验 2反应到达平衡的时间比实验 1短，所以实验 2中存在催化剂；（ 3）比较实验 1和实验 3中的数
32、据可知，在相同温度下，实验 3中的 A的平衡浓度大于实验 1，所以反应过程中，反应速率也比实验 1中的大，起始浓度也大于实验 1中的，故答案：为：； 4）比较实验 4和实验 1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡 A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应。 考点：化学平衡建立的过程 （ 5分）可逆反应 3A(g)3B( )+C( ) H0达到化学平衡后， （ 1）升高温度，用 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”或 “无法确定 ”填空。 若 B、 C都是气体，气体的平均相对分子质量 。 若 B、 C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。 若 B是气体， C不是气体
33、，气体的平均相对分子质量 。 如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时 A的浓度是原来的60， 则 B是 态， C是 态。 答案：（ 1）变小、不变、变小 （ 2）固态或纯液态、气态 试题：（ 1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化； 若 B、 C都是气体，气体的总质量不变，但 物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案：为：变小； 若 B、 C都不是气体，气体只有 A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案：为：不变； 若 B是气体， C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案：为：变小；（
34、2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时 A的浓度是原来的 50%，而新平衡时 A的浓度是原来的 60%，说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以 B为固体或液体， C为气体。 考点：化学平衡的影响因素 （ 4分）在一 定条件下，可逆反应： mA+nBpC达到平衡，若： （ 1） A、 B、 C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p的关系是 。 （ 2） A、 C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为 态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （ 4）加
35、热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 答案：（ 1） m+n （ 5） 试题：（ 1）由图可知， 4min达平衡， c（ NH3） =0.1mol/L， v（ NH3） =0.025mol/（ L min），故答案：为： 0.025mol/（ L min）；（ 2）由N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）可知，生成氨气 0.2mol时参加反应的氢气为0.3mol，所以氢气的转化率为 100%=50%；（ 3） H 0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，所以 0 c（ NH3） 0.2mol/L，即 NH3的物质的量浓度不可能为 0.2mol/L，但是，改变温度平衡一定移动， NH3的物质的量浓度也不可能为 0.1mol/L，故答案：为： a、 c； （ 4）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则 K=，该反应为放热反应，温度越大，平衡常数越小，反应在 298K、398K时的化学平衡常数分别为 K1、 K2，所以 K1 K2；（ 5）第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，压 强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第 8分钟末达到新的平衡时 NH3的浓度约为 0.25mol L-1，则图象为： 。 考点：化学平衡的计算
