2015届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备NH3 答案： D 试题分析：在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在应用过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，则 A过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气， O元素化合价由 -1价变为 -2价和 0价，所以该反应为氧化还原反应，故 A不选； B电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，氧元素和铝元素的化合价均发生变化，所

2、以该反应为氧化还原反应，故 B不选； C氮气和氢气合成氨气的过程中，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，所以该反应为氧化还原反应，故 C不选； D、实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3的过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故 D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应判断 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合

3、金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL C NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L 答案： B 试题分析： A金属离子全部沉淀时，得到 2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g-1.52g 1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g17g/mol 0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中 Cu、 Mg的物质的量分别为 xmol、 ymol，则：2x+2y 0.06、

4、64x+24y 1.52，解得 x=0.02， y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02mol： 0.01mol=2： 1，故 A正确； B反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 0.05L14mol/L-0.04mol-（ 0.05-0.04） 2 0.64mol，根据钠离子守恒可知 n（ NaOH） n（ NaNO3） 0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 0.64mol1mol/L 0.64L 640mL， B错误； C NO2和N2O4混合气体的物质的量为 1.12L22.4L/mol 0.05mol，令二氧化氮的物质的量为 amol，则四氧化二

5、氮的物质的量为（ 0.05-a） mol，根据电子转移守恒可知，a1+（ 0.05-a） 21=0.06，解得 a=0.04， NO2和 N2O4 的物质的量之比 =0.04mol：（ 0.05mol-0.04mol） =4： 1，因此 NO2的体积分数是 80%，故 C正确； D该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L 14mol/L，故 D正确，故选 B。 考点：考查混合物的有关计算 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 答案： A 试题分析： 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应 2NaAlO

6、2+CO2+3H2O 2Al（ OH） 3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故 正确； 硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 错误； 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3 溶解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故 正确； 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁， Fe3+水解 Fe3+3H2O 2Fe（ OH） 3+HCl，加热蒸发 HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故 错误； 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故 正

7、确，故 正确。故选： A。 考点：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol 答案： B 试题分析：氯化镁溶液的质量为： 1.18g cm-3300mL 354g，镁离子的质量为：354g5.1% 18.054，镁离子的物质的量为： 18.054g24g/mol 0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中 n（ Cl-） 2n（ Mg2+） 20.75mol 1.5mol，故选 B。

8、考点：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算 X、 Y、 Z、 W有如图所示的转化关系，则 X、 W可能是 C、 O2 AlCl3、 NaOH Fe、 HNO3 S、 O2 A B C D 答案： A 试题分析： X为 C、 W为 O2时， Y为 CO， Z为 CO 2，且 C与 O2完全反应即生成 CO2，故 正确； 如果 X是氯化铝， W是氢氧化钠，则 Y是氢氧化铝，Z是偏铝酸钠，且氯化铝也可以直接生成偏铝酸钠， 正确； 若 X为 Fe， W为 HNO3，则 Y为 Fe（ NO3） 2， Z为 Fe（ NO3） 3，过量硝酸与 Fe反应生成 Fe（ NO3） 3，故 正确； 若

9、 X为 S、 W为 O2， S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故 错误；故选 A。 考点：考查考查常见元素及其化合物的有关转化 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl B Fe3+ 具有氧化性 用 KSCN溶液可以鉴别 Fe3+ C 溶解度： CaCO3 Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3 NaHCO3 D SiO2 可与 HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 答案： D 试题分析： A、氯化铵受热易分解生成氨气和氯

10、化氢，因此用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl，但与 NH4Cl为强酸弱碱盐无关系， A错误； B、 KSCN溶液与铁离子发生反应溶液显血红色，可以鉴别铁离子，但与铁离子的氧化性无关， B错误； C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的， C错误； D、 SiO2 可与 HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中， D正确，答案：选 D。 考点：考查前后因果关系的正误判断 对相同状况下的 12C18O和 14N2两种气体，下列说法正确的是 A若质量相等，则质子数相等 B若分子数相等，则体积相等 C若原子数相等，则中子数相等 D若体积相等，则密度相等 答案： B 试题分析： A、若两种气体质量相等，因为分

11、子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是 14，所以，两种气体的质子数不相等， A说法错误； B、因为相同状况下，体积相等的气体，含有相同的分子数，所以，若两种气体分子数相等，则体积相等， B正确； C.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个 12C18O分子和一个 14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等， C 错误； D、若两种气体体积相等，物质的量相等，但由于分子的质量不同，密度不相等，所以 D说法错误，故选 B。 考点：考查物质的量以及阿伏加德罗定律的有关应用与计算 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3

12、和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a克混合物充分加热， 固体质量减轻 b克 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 D取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体。 答案： C 试题分析： A、在 Na2CO3和 NaHCO3中，加热能分解的只有 NaHCO3，故 A项成立； B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是 NaCl， Na2CO3和NaHCO3转化为 NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，

13、故 B项成立； C、 C项中碱石灰可以同时吸收 CO2和水蒸气，则无法计算，故 C项错误； D、 Na2CO3和 NaHCO3转化为 BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故 D项成立，故选： C。 考点：考查混合物含量测定实验方案设计与评价 我国安徽盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42-最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D室温下， AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 答案： C 试题分析：

14、A除去硫酸根离子的同时，引入了新的杂质硝酸根离子，应加入氯化钡溶液，故 A错误； B要得到钠和氯气需要电解熔融的 NaCl，故 B错误；C饱和纯碱溶液呈碱性，氯化钠溶液显中性，酚酞试液可鉴别， C正确；D增加氯离子的量， AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故 C错误；故 D错误，故选 C。 考点：考查物质的分离、金属的冶炼、难溶电解质的溶解平衡以及盐类水解的应用等 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰 水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪

15、去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 答案： D 试题分析： A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故 A 错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故 B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故 C错误； D、向某溶液中滴加 KSCN 溶

16、液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到 KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含 Fe2+，故 D正确；故选 D。 考点：考查常见离子检验方法和现象判 断 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸 HNO3： Cu 2H NO3-=Cu2 NO2 H2O B (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2 2OH-=Fe(OH)2 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3： CO2 AlO2- 2H2O=Al(OH)3HCO3- D用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO

17、3 2H =Ca2 H2O CO2 答案： C 试题分析： A、稀硝酸的还原产物是 NO， A错误； B、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁、一水合氨和硫酸钠， B错误； C、向NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确， C正确； D、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示， D 错误，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的 Na2O2后，固体增重大于 W克的是 A CO与 H2的混合气体 B CH3CH2OH C HCOOH D CH3COOH 答案： B 试题分析： A H2、

18、 CO 在整个过程中发生的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2CO+O2 2CO2、 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为 H2、 CO的质量，故 A错误；B乙醇分子式 C2H6O，可写成 C CO （ H2） n，过氧化钠固体增重质量大于原物质的质量，故 B正确； C甲酸分子式 CH2O2，可写成 O CO （ H2） 2，过氧化钠固体增重质量小于原物质的质量，故 C错误； D乙酸的分子式为C2H4O2，可写成（ CO） 2 （ H2） 2，因此过氧化钠增加的质量即为乙酸的质量，D错误，答案：

19、选 B。 考点：考查物质与过氧化钠反应的有关计算 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 答案： A 试题分析：设 Al为 1mol， A铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAl（ OH） 4，1molAl消耗 1molNaOH； B铝与稀硫酸反应生成 Al2（ SO4） 3， 1mol铝消耗1.5mol硫酸； C铝与盐酸反应生成 AlCl3， 1mol铝消耗 3mol盐酸； D硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液 ，故选 A。 考点：考查铝的性质，侧重于物质的量的判断 已知

20、X、 Y中含有相同的元素， Z、 W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+ H2； Z + H2OW + O2（方程式均未配平），可推断 X、 Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A X Y、 Z W B X Y、 Z W C X Y、 Z W D X Y、 Z W 答案： D 试题分析：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高）， X+H2OY+H2中， H元素的化合价降低，则 X、 Y中相同元素的化合价升高，即化合价为 Y X； Z+H2OW+O2中 O元素的化合价升高，则 Z、 W中相同元素的化合价降低，即化合价为 Z W，故选 D。 考

21、点：考查氧化还原反应的应用 向含大量 Na 、 Cl-的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A K 、 Br-、 CO32- B Al3 、 H 、 MnO4- C NH4 、 Fe3 、 SO42- D Ag 、 Cu2 、 NO3- 答案： A 试题分析： A在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 A正确； B Al3+、 H+与 OH-均不能大量共存，故 B错误； C Fe3+与 OH-不能大量共存，故 C错误； D Ag+、 Cu2+与 OH-均不能大量共存，故 D错误，故选 A。 考点：考查离子共存 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用

22、维生素 C容易中毒，这是因为对人体无害的 5价砷类物质在维生素 C作用下，能够转化为有毒的 3价砷类化合物。 下列说法不正确的是 A维生素 C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中 5价砷类物质作氧化剂 D 5价砷转化为 3价砷时，失去电子 答案： D 试题分析： A、 +5价砷类物质在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的 +3价砷类化合物，则维生素 C具有还原性，故 A正确； B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故 B正确； C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故 C正确； D、化合价降低，元素得到电子，故 D错误；故选 D。 考点：考查

23、氧化还原反应的有关判断 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A高温下， 0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B标准状况下， 22.4L盐酸含有 NA个 HCl分子 C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO3 =2HNO3 4N2 9H2O反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 答案： D 试题分析： A 0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（ -0） 0.2mol= mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：mol2 mol，生成的

24、H2分子数目为 NA，故 A错误； B在溶液中氯化氢完全电离，不存在氯化氢分子，故 B错误； C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下 22.4L氧气的物质的量为 1mol， 1mol氧气完全反应得到4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，故 C 错误； D该氧化还原反应中，生成 4mol氮气转移了 15mol电子， 28g氮气的物质的量为 1mol，生成 1mol氮气转移的电子的物质的量为： 15mol4 3.75mol，转移的电子数目为 3.75NA，故 D正确；故选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 若以 w1和 w2分别表示浓度为 a mol/L和 b mol/

25、L氨水的质量分数，且知 2a b，则下列判断正确的是 (氨水的密度比纯水的小 ) A 2w1 w2 B 2w2 w1 C w2 2w1 D w1 w2 2w1 答案： C 试题分析：设质量分数 w1的氨水密度为 1g/mL，质量分数 w2的氨水的为2g/mL，质量分数 w1的氨水的物质量浓度为 a mol/L，质量分数 w2的氨水的物质量浓度为 b mol/L，由于 2a b，所以 2mol/L mol/L，故 21w1 2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以 12，故 w2 2w1，故选 C。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 实验题 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操

26、作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出 FeSO4 7H2O。 .将 FeSO4 7H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。 .将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。 .煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。 已知： NH4HCO3在热水中分解。 （ 1） 中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是_。 （ 2） 中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。 （ 3） 中，生成 FeCO3的离子方程式是 _。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的

27、化学方程式是_。 （ 4） 中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42-的操作是_。 （ 5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的 FeCO3,得到 316.8 kg产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 _ kg。（摩尔质量 /g mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 答案：（ 1） Fe+2Fe3+ 2Fe2+ （ 2） 加入硫酸， H+浓度增大，使 Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4的水解 （ 3） F

28、e2+2HCO3- FeCO3+H2O+CO2 4FeCO3+6H2O+O2 4Fe（ OH） 3+4CO2 （ 4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （ 5） 288.0 试题分析：（ 1） Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子，即 Fe+2Fe3+=3Fe2+； （ 2） FeSO4 7H2O配制成溶液的过程中，亚铁离子易水解， Fe2+2H2O Fe（ OH） 2+2H+，加入硫酸，增大氢离子浓度，配制可以使得化学平衡逆向移动，抑制水解； （ 3） FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进生

29、成碳酸亚铁和二氧化碳，即 Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O，生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，即 4FeCO3+O2+6H2O4CO2+4Fe（ OH） 3； （ 4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的 白色沉淀，检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体做法是：少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净； （ 5）假设 Fe2O3物质的量为 x mol， FeO的物质的量为 y mol，那么满足：160x+72y=316800；（ 2x+y） 116=464000，解得 x=1800mol，所以产物中Fe2O3的

30、质量 160g/mol1800mol=288000g=288kg。 考点：考查铁元素的不同价态之间的转化、离子检验以及有关计算等 填空题 通常情况下，微粒 A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出 C和 D； A、 B、 E三种微粒反应后可 得 C和一种白色沉淀。请回答： （ 1）用化学符号表示下列 4种微粒： A： B ： C： D ： ； （ 2）写出 A、 B、 E三种微粒反应的离子方程式： 、 。 答案：（ 1） H2O NH3 NH4+ OH- （ 2） Al3+3NH3+3H2O=Al（ OH） 3+3NH4+ Mg

31、2+2NH3+2H2O=Mg（ OH）2+2NH4+ 试题分析：常见的 10电子分子有 H2O、 NH3、 CH4、 HF等，常见的 10电子阳离子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+，常见的 10电子阴离子有 F-、 OH-，根据“B溶于 A后所得的物质可电离出 C和 D”，可推出 A为 H2O、 B为 NH3、 C为NH4+、 D为 OH-，再根据 A、 B、 E反应后可得 C和一种白色沉淀，可推出 E为Mg2+或 Al3+，则 （ 1）由上述分析可知， A为 H2O； B为 NH3； C为 NH4+； D为 OH-； （ 2） A为 H2O、 B为 NH3， E为

32、Mg2+或 Al3+，则 A、 B、 E三种微粒反应的离子方程式为： Al3+3NH3+3H2O Al（ OH） 3+3NH4+或 Mg2+2NH3+2H2O Mg（ OH） 2+2NH4+。 考点：考查物质（微粒）的推断、离子反应等 硫酸钠 -过氧化氢加合物 (xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定： 准确称取 1.7700 g样品，配制成 100.00 mL溶液 A。 准确量 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825 g。 准确量取 25.00 mL溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.0

33、20 0mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 mL。 H2O2与KMnO4 反应的离子方程式如下： 2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 8H2O 5O2。 （ 1）已知室温下 BaSO4的 Ksp 1.110-10，欲使溶液中 c(SO42-)1.010-6mol L-1，应保持溶液中 c(Ba2 )_mol L-1。 （ 2）上述滴定若不加稀硫酸酸化， MnO4-被还原为 MnO2，其离子方程式为 。 （ 3）通过上述实验事实，该样品的组成为 (写化学式 ) 。 （ 4）上述实验 KMnO4溶液滴定至终点的现象是 )_，怎样判断滴定达到了终点 。 答

34、案：（ 1） 1.110-4mol L-1 （ 2） 2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2 +2 OH- +2H2O （ 3） 2NaSO4.H2O2.2H2O （ 4）溶液由无色变紫红色；当最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且 30秒内不褪色 试题分析：（ 1）沉淀溶解平衡常数 Ksp=c（ SO42-） c（ Ba2+），当 c（ SO42-）1.010-5 mol L-1，则溶液中 c（ Ba2+） 1.110 10110 6=1.110-4mol/L； （ 2）不加稀硫酸酸化， MnO4-被还原为 MnO2， Mn元素共降低 3价，双氧水被氧化生成氧气，氧

35、元素共升高 2价，化合价最小公倍数为 6，故 MnO4-的系数为2、 MnO2的系数为 2， H2O2的系数为 3、 O2系数为 3，根据电荷守恒可知有 OH-生成，其系数为 2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为 2，反应离子方程式为： 2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O； （ 3） n（ Na2SO4） =n（ BaSO4） =0.5825g233g/mol 2.5010-3mol，根据 2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2可知， n（ H2O2） = 0.02000mol L-10.025L/=1.2510-3mol m（ Na2SO

36、4） =142g mol-12.5010-3mol=0.355g m（ H2O2） =34g mol-11.2510-3mol=0.0425g n（ H2O） =（ 1.7700g -0.355g-0.0425g） 18g mol-1=2.5010-3mol x： y： z=n（ Na2SO4）： n（ H2O2）： n（ H2O） =2： 1： 2 硫酸钠 -过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O； （ 4）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，因此终点时的实验现象是：溶液由无色变紫红色；当最后一滴 KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且 30秒内不褪色，数目反应达到

37、终点。 考点：考查物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定、溶度积的计算、离子方程式书写等 从铝土矿（主要成分是 Al2O3,含 SiO2、 Fe2O3、 MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。 （ 2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为_。 （ 3）验证滤液 B含 Fe3+，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称）。 （ 4）滤液 D产生沉淀 F的离子方程式为 _。 （ 5）滤液 E、 K中溶质的主要成分是 _（填化学式），写出该溶质的一种用途 _。 答案：（ 1） Al2O3+6H+ 2

38、Al3+3H2O （ 2） SiO2+2OH- SiO32-+H2O （ 3） 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案： ) （ 4） AlO2- CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3- （ 5） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案： 试题分析：（ 1） Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O； （ 2） SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为 SiO2+2OH-SiO32-+H2O； （ 3） Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液 B中是否含 Fe3+离子的方法为：取少量滤液 B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+。 （ 4）滤液 D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液 D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为 AlO2- CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3-。 （ 5）根据以上分析可知滤液 E、 K中溶质的主要成分是 NaHCO3，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等。 考点：本题以金属铝的化合物的相关性质为载体，综合考查物质的分离和制备