1、09 10年宝鸡中学高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列叙述正确的是 （ ） A目前加碘食盐主要添加的是 KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数 答案： A 把稀 HCl不断滴加入 Fe（ NO3） 2溶液中的现象是（ ） A绿色变浅 B绿色变深 C绿色变棕黄 D浅黄色加深 答案： C 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （ ） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形 答案： D 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分
2、。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 （ ） A Li， F B Na， F C Na， C1 D Mg， O 答案： B 下列气体能用下图所示装置收集的是（ ） A C2H4 B CO2 C CH4 D Cl2 答案： C 下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。这种试剂是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C浓氨水 D苯 答案： B 某溶液中可能含有 SO42-、 CO32-、 Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除BaCl2，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3 答案： B 下列除去杂质的方法
3、正确的是（ ） A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案： C 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 （ ） A淀粉溶液中含有食盐 B溴乙烷中混有水 C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有苯酚 答案： B 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A NaCl B H2S C -CH3 D NH4I 答案： C 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ） A最易失去的电子能量最高
4、B电离能最小的电子能量最高 C p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案： C 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） A NaOH B Si02 C CsCl D SO3 答案： D 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （ ） A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 答案： C 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想 人工转变元素。这个核反应如下： N He O H下列叙述正确的是 （ ） A O 原子核内有 9个质子 B H原子核内有 1个中子 C O2和 O3互为同位素 D通常情况下， He 和 N2化学性质都很稳定 答案： D 根据陈述的
5、知识，类推得出的结论正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C CO2和 SiO2 化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则 C60的硬度也大 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的 33 6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下， 22 4 L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1 L浓度为 1 mol
6、 L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： C 把 500 有 和 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ） A B C D 答案： D 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）答案： B 已知 NH3难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ） 答案： B 实验题 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中
7、的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱 （ 2） B装置的用 ； E装置的作用 。 （ 3）通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 （ 4）装置 F中发生反应的化学方程式是 。 （ 5）装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 （ 6）从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 答案 ：（共 11分） （ 1） C； （ 2）干燥氨气；除去氯气中的氯化氢； （ 3）使密度较大的 Cl2和密度较小的 NH3较快地混合均匀； （ 4） MnO2 + 4HCl
8、(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O； （ 5） 3Cl2 + 8NH3 N2 + 6NH4Cl； （ 6）在 G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。 填空题 （ 8分）按要求写出下列化学用语 （ 1） NaOH的电子式 （ 2） S原子核外电子排布式 （ 3） O 原子的电子排布图 （ 4） Cl离子的结构示意图 答案：（共 8分，每空 2分） (1) (2) 1s22s22p63s23p4 (3) (4) （ 10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（ ）位于立方体的顶点，阴离子 Y（ ）位于立方体的中心，试分析： （ 1）晶体中 Y的配位数是 ； X的配位数是 ；该晶体
9、的化学式为 。 （ 2）晶体中在每个 X周围与它最接近且距离相等的 X共有 个。 （ 3）该晶体的摩尔质量为 M g mol，晶体密度为 g cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X中心间的距离为 cm。 答案：（ 10分） 8 ； 8； XY 6 （ 11分） X、 Y、 Z、 Q、 E五种元素中， X原子核外的 M层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （ 1） X、 Y、 E的元素符号依次为 、 _ 、 _ ； （ 2） XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （ 3） Q 的元素符号是 ，它属于第 周期， 它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时，它的最 高化合价为 答案：（ 11分）（ 1） S C F （ 2） V形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶 ”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大 （ 3） Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
