1、09 10年江西四校高二下学期期中联考化学卷 选择题 全球 192个国家的谈判代表于 2009年 12月在丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第 15次缔约方会议，商讨 2012年至 2020年的全球减排协议。本次主题是 “促进低碳经济 ”。下列行为中不符合 “促进低碳经济 ”宗旨的是（ ） A利用太阳能和风能； B关停化工企业，消除污染源头： C利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量 90%）： D减少汽车的使用。 答案： B 向 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A溶液的 pH增大 B C
2、H3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的 c (OH )减小 答案： A 在一定温度下，反应 1/2H2（ g） 1/2X2（ g） HX（ g）的平衡常数为 9。若将 2.0 mol 的 HX(g)通入体积为 2.0 L的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ） A 9% B 18% C 30% D 80% 答案： B 下列离子方程式中正确的是（ ） A向 Ba(OH)2溶液逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 : Ba2+OH-+H +SO BaSO4+H2O B用 Pt电极电解 MgCl2溶液 :2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C碳酸
3、氢钠溶液与硫酸溶液反应 :HCO +H CO2+H2O D将少量氨水滴入硝酸银溶液中 :Ag +2NH3 H2O Ag(NH3)2 +2H2O 答案： C 在密团容器中充入 1molCO和 1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了 2/3mol CO2（反应为 CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为 2mol时，平衡时生成 CO2的物质的量可能是（ ） A 2/3mol B 3/4mol C 4/5mol D 1mol 答案： BC 25 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A c(NH+4)相等的（ NH4） 2CO3溶液、 (NH4
4、)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2Fe(SO4)2c(SO2-4)c(OH-)c(H+) D pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合 : c(Na+)c(CH3COO-)C(OH-)c(H+) 答案： AC 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H+22PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 ( ) A放电时，电流方向由 B过 M到 A B充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 C放电时，正极反应是 Pb-2e-+ =PbSO4 D充电时，阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2
5、O=PbO2+ +4H+ 答案： D 常温时， 0.1mol/LHA溶液的 pH1， 0.1mol/L BOH溶液中 c（ OH-） : c（ H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ） A c（ H+） c（ H+） =c（ OH-） 答案： C 反应 N2O4（ g） 2NO2（ g）； H= +57 kJ mol1，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A A、 C两点的反应速率： AC B A、 C两点气体的颜色： A浅， C深 C由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 D A、 C两点气
6、体的平均相对分子质量： AC 答案： BD 常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=110-13 mol L-1，该溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案： A 在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高， NO浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 NO+SO3NO2+SO2 答案： B 如图所示， a、 b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭
7、合 K1一段时间，观察到两只玻璃管内部都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合 K2，观察到电流计 A的指针有偏转。下列说法不正确的是 （ ） A断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 PH要变大 B断开 K1，闭合 K2时， b极上电极反应式为： 2H+2e=H2 C断开 K2，闭合 K1时， a极上的电极反应式为： 4OH4e =O2+2H2O D断开 K1，闭合 K2时， OH向 b极移动 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A 16 8O2和 18 8O2互为同素异形体，性质相似 B水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的
8、作用原理相同 D C(石墨， s) C(金刚石， s) H 0，所以石墨较稳定 答案： D 下列实验现象或结论描述正确的是（ ） A加热滴有酚酞的 K2CO3（稀溶液）：红色变浅 B含 FeCl3的溶液中滴入 SCN-：溶液变为红色 C将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀 D将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝 答案： B 有一处于平衡状态的反应： X(s) 3Y(g) 2Z(g)， H 0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A B C D 答案： C 室温下 ,某无色透明溶液中由水电离出来的 H 浓度为 11014,
9、则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) A HCO3-、 Al3+、 Na 、 SO42- B I、 NO3-、 K 、 NH4+ C Fe3+、 Cl、 SO42-、 K D SiO32-、 SO42-、 Na 、 Cl 答案： D 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（ ）答案： C 在 25 、 101kPa下， 1g乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（ ） A CH3CH2OH（ l） +3O2（ g） =2CO2
10、（ g） + 3H2O（ l）； H=+1367kJ/mol B 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=-2734kJ/mol C 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=-1367kJ/mol D 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=+2734kJ/mol 答案： B 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O键形成时
11、放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为（ ） A+B2+ A2+B D+2H2O D(OH)2+H2 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-E， BB2+ +2e- A D2+A2+B2+E2+ B D2+E2+A2+B2+ C E2+B2+A2+D2+ D A2+B2+D2+E2+ 答案： C 实验题 （ 10 分）维生素 C 是一种水溶性维生素 (化学式为 C6H8O6其水溶液呈酸性 )，人体缺乏这样
12、的维生素会得坏血症，所以维生素 C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C，例如新鲜橙汁中维生素 C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C的含量，下面是测定实验分析报告。 (请填写有关空白 ) （一）测定目的：测定 牌软包装橙汁中维生素 C的含量。 （二）测定原理： C6H8O6+I2 C6H6O6+2H +2I （三）实验用品及试剂 （ 1）仪器和用品 (自选，略 ) （ 2）试剂：指示剂 _ _(填名称 )，浓度为 7.5010-3mol L-1的 I2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过 程 （ 3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，
13、润洗后装好标准碘溶液待用。 （ 4）用 (填仪器名称 )向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 （ 5）用左手控制滴定管的 _ _(填部位 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ _，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 _ _。 （五）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 _ mg/L。 （六）问题讨论： （ 1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？ ，为什么？ _ _。 （ 2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ _ _(填 “是 ”或“不是 ”或 “可能是 ”)。制造商最可能采取的做法是 _ _(填编号 )
14、： A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素 C作为添加剂 答案： 填空题 （ 6分）如图所示， 600K时，在容积可变的透明容器内，反应 2HI（气）I2（气） +H2（气）达到平衡状态 A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态 B。按图示观察方向 _（填 “能 ”或 “不能 ”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是 _。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化 _。 答案： (4分 )已知 AgCl为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCI和水的悬浊液中加入足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
15、 (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： 。 (2)白色固体转化成黑色固体的原因是： 。 答案： (10分 ) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)； H 0 将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有 0.1 mol CO生成，则 3 s内该反应的平均速率 v(H2)= 。 (2)在压强为 0.1 MPa条件下 ,容积为 V L某密闭容器中 a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO的转化率与温
16、度、压强的关系如图。 该反应是 反应 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)。 150 时该反应的平衡常数 K V2 a2(填 “ ”“ ”或 “ ”)。 在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 a mol CO与 2a mol H2，和 b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时， CO的转化率 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”或“无法确定 ”)，平衡常数 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (14分 )已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并
17、对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解 精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为 电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。 来源 :高考资源网 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理： （ 1）阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。 残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）： 序号 反应 化学平衡常数 1 Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 1 从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。 （ 2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程： 则 100mL滤液中 Cu2+的浓度为 mol L-1， Fe2+的浓度为 mol L-1 答案：
