1、2009-2010学年正定中学高一下学期期末考试化学（理科） 选择题 下列化学用语的书写正确的是（ ） A乙酸的分子式： C2H4O2 B乙醇的结构简式： C2H6O C F原子结构示意图： D四氯化碳的电子式： 答案： A 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A乙醇（乙酸） NaOH溶液分液 B乙烯（ SO2） KMnO4溶液洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢 D乙醇（水） CaO 蒸馏 答案： D 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤 : 通入足量 Cl2； 将海带焙烧成灰后加水搅拌； 加 CCl4振荡； 用分液漏斗分液； 过滤。合理的操作顺序是（ ） A B C
2、D 答案： B 下列实验操作可以达到实验目的的是（ ） A用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。 B将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的 Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的 Cu(OH)2检验蔗糖的水解产物 C只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯 D用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 答案： AC 1mol液态有机物 分别与足量 Na、 CH3COOH溶液、NaOH溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为（ ） A 3： 2： 1 B 3： 1： 1 C 3： 1： 2 D 2： 3： 1 答案： C 维生素 C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（ ） A分子式为 C6H
3、8O6 B易起氧化及加成反应 C可以溶于水 D在碱性溶液中能稳定地存在 答案： D 已知一氯戊烷有 8种同分异构体，可推知戊醇属于醇类的同分异构体的数目为（ ） A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 答案： D 某铁的氧化物，用 7mol L1 的盐酸 100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的 Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A FeO B Fe2O3 C Fe4O5 D Fe5O7 答案： D 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%，在用 CH3CCH合
4、成 CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ） A CO2和 H2O B CO和 CH3OH C CH3OH和 H2 D H2和 CO2 答案： B C5H12的 3种同分异构体中，所含甲基数与它的一氯代物的数目跟下列相符的是（ ） A 2个 CH 3，能形成 4种一氯代物 B 3个 CH 3，能形成 4种一氯代物 C 3个 CH 3，能形成 5种一氯代物 D 4个 CH 3，能形成 1种一氯代物 答案： BD 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A HCl B KOH C CaCl2 D NH4 NO3 答案： C 生物体中细胞
5、内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ） A负极反应可能是 O2+2H2O+4e =4OH B负极反应产物主要是 C6H1206被氧化生成 CO32 、 HCO3 、 H2O C正极反应可能是 C6H12O6-24e +24OH =6CO2+18H2O D正极反应的产物主要是 C6H12O6生成的 CO32 、 CO2、 H2O 答案： B 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于 150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ） A 4 B 5 C 6 D 7 答案： B 在 丙烯 氯乙烯
6、 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A B C D 答案： A 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 答案： D 下列说法不正确的是（ ） A绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（ NOx） C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水
7、任意排放造成的 答案： A 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A将氨水逐滴滴加到 AlCl3溶液中： Al3+3OH-=Al(OH)3 B铜与稀硝酸反应： Cu+4H+ +NO3-= Cu 2+NO+2H2O C硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D用 FeCl3溶液腐蚀铜箔 制造的印刷电路板： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 答案： D 有三种短周期元素分别为 ，已知 元素的原子最外层只有一个电子，元素原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， 是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） A x2yz3
8、 B x4y2z2 C x3yz4 D x6y2z 答案： C 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述中不正确的是（ ） A常温常压下， 18.0g重水（ D2O）所含的电子数约为 106.021023 B室温下， 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023 C标准状况下， 11.2L乙烯所含的原子数约为 36.021023 D标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a6.021023/22.4 答案： A 答案： C 下列物质有固定熔点的是（ ） A纤维素 B淀粉 C油脂 D蔗糖 答案： D 将 0.1 L l.0mol L-1的
9、纯碱溶液逐滴加入到 0.1L 1.25mol L-1的盐酸中，与将 0.1Ll.25mol L-1的盐酸滴入 0.1L1.0mol L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的 CO2气体体积比为（ ） A 5 2 B 2 5 C 1： 1 D 2： 1 答案： A 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 O2和生成 H2O 的质量不变的是（ ） C2H2、 C6H6 C2H6、 C3H6 C2H4、 C3H4 C2H4、 C3H6 A B C D 答案： D 在某恒容的密闭容器中，可逆反应 A(g) B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
10、 A温度： Tl T2 B压强： Pl P2 C该正反应是吸热反应 D x的值是 1 答案： D 有 3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中 12.7克碘还原成 I-离子。这种铁的硫化物的化学式是（ ） A Fe2S3 B FeS C FeS2 D无法确定 答案： C 实验题 （ 9分）短周期元素的单质 X、 Y、 Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： 已知： a常见双原子单质分子中， X分子含共价键最多。 b甲分子中含 10个电子，乙分子含有 18个电子。 X的电子式是 。 实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固
11、定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。 磷在 Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。 n mol丁与 n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174倍，其化学式是 。 答案： (9分 ) (1) (2) （本小题 2分） NH4Cl、 Ca(OH)2 (合理答案：均给分 ) NH3 H2O NH4 OH-（本小题 2分） (3)PCl5 (4)P3N3Cl
12、6 （ 18分）下表是元素周期表的前三周期： A A A A A A A 0 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题： 写出下列元素的元素的符号： F_、 J_。 G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 _、 _，它们都是 _(填 “离子 ”或 “共价 ”)化合物。 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，属于两性氢氧化物的是 _（用化合物的化学式表示）。 只含有 A、 C两种元素的化合物称为 _，这些化合物中： 相对分子质量最小的是 _，该化合物的分子空间构型是_； 分子中含有双键，但原子数最少的是 _，其电子式是_，它与 HCl反应的化学方程式
13、为_； 将 H单质与 C的一种单质（导体）按如右图装置连接， 该装置名称为 _。 其中 C极为 _， 在该处能观察的现象是 _， 该电极反应式为： _。 请在右图上标出电子流动方 向。 答案： (1) F、 Ar (2) Na2O、 Na2O2，离子 （ 3） HClO4， Al(OH)3 （ 4）烃， CH4，正四面体； CH2=CH2， CH2=CH2+HClCH3CH2Cl； (5) 原电池。 正极，有气泡生成 2H+2e =H2 填空题 （ 7分）医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答： 阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成 A和 B两种产物。其中 A的结
14、构简式如图，则 阿斯匹林 A 阿斯匹林的分子式为： B的结构简式为： B中的官能团是： （名称） 上述水解产物 B 与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为： 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为： 答案： C9H8O4 CH3COOH 羧基 CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （ 6分）已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X均为常见的化合物； B和 X的摩尔质量相同， E的相对分子质量比 D的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： 写出 X的电子式和 G的化学式： X_， G_； 写出有关变化的化学方程式： B H2O： _； D丙： _。 答案： SO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
