1、2010届云南省曲靖一中高三高考冲刺卷（七）理科综合化学试题 选择题 2009年 10月 1日晚 ,为庆祝新中国成立 60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（ ） A电解法热分解法热还原法 B电解法电解法热还原法 C热还原法热分解法电解法 D电解法电解法热分解法 答案： B 取一张用饱和 溶液浸湿的 pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆
2、呈浅红色。则下列说法错误的是（ ） A b电极是阴极 B a电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 D b电极附近溶液的 pH变小 答案： D 在一条件下，可逆反应 2A(气 )+B(气 ) nC(固 )+D(气 )达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ） A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C该反应式中 n值一定为 2 D原混合气中 A与 B的物质的量之比为 21，且 （其中m 表示物质的摩尔质量） 答案： D 北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与 形成的球碳盐。
3、实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 的组成和结构的分析中，正确的是（ ） A 中既有离子键，又有非极性键 B 中含有的离子数目为 C该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电 D该物质的化学式可写为 答案： A 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ） A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 答案： A 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 B常温常压下，每生成 时转移的电子数为 C常温常压下， 46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含 个原子 D 1mol含
4、 5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为 答案： C 下列化学用语，正确的是（ ） A双氧水使酸性 KMnO4溶液的红色褪去： 3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+4O2+6H2O B 的电离方程式： C电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为： D表示中和热的热化学方程式： 2NaOH(aq)+H2SO4(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l) 答案： B 实验题 侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为 “侯氏制碱法 ”。请你回答以下问题： （ 1） “侯氏制碱法 ”中的 “碱 ”其实不是烧碱
5、，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 _。 （ 2）某同学为了验证 和 的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在 X中应放的物质_（填化学式）。 （ 3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。 A实验的操作步骤中，你认为打开旋塞 、 的合理顺序应为：先打开_，后打开 _（填字母代号）。 简述理由_。 B在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_；能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _（填序号）。 a. 碳酸氢钠难溶于水 b. 碳酸氢钠受热易分解 c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶
6、析出 装置中气胆的作用是 _。 C工业上 若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式_。 （ 4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。 （ 5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据 “联合制碱法 ”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（ %） =_。 答案：（ 1） H CO32-=HCO3- (2)NaHCO3固体 （ 3） A：先 K1，后 K2 氨气在水中溶解度很大（ 1： 700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率 B： Na NH3 CO2 H2O=NaHC
7、O3 NH4 c 平衡装置内外压强，存储剩余气体 C： N2 3H2 2NH3 CaCO3 CaO CO2 （ 4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱中通入过量 CO2；往饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2气体等。 （ 5）联合制碱法主要分两步： NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2，总反应为：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，故 原子利用率 = 或原子利用率 = 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B与 C为同一周期， E
8、、 E、 F为同一周期， A与 D， C与 F分别为同一主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （ 1）由 A、 C两元素可以组成 X、 Y两种化合物， X在一定条件下可心分解成Y， X的电子式为 _，其分子属于 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 D与 C形成的化合物 可与 Y的应生成单质 C，该反应的化学方程式为 _。 （ 2） E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式： _。 （ 3）一定条件下， A的单质气体
9、与 B的单质气体充分反应生成 W气体（已知）， W的空间构型为 _，工业上合成 W气体选择的条件是 _。 （ 4） A的单质与 C的单质在 KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属 M和金属 N为惰性电极，在电池的 M极通入 A的单质气体， N极通入 C的单质气体，则 M极的电极反应式为 _。 （ 5）在 10L的密闭容器中，通入 2mol 气体和 3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成 气体，当反应达到平衡时，单质 C的浓度为 ，则平衡时 的转化率为 _。 答案： 物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中 A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， G
10、为酸，乙在 G的浓溶液中发生钝化。 （ 1）若 A为黄色固体， C能使品红试液褪色， D的水溶液中加入 酸化的溶液有白色沉淀生成。则 工业上反应 I在 _中进行，反应 在 _（均填设备名称）中进行。工业上反应 用于吸收 E的试剂是 _。 由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 _或 _。 反应 I的化学方程式是 _。 D和乙反应的离子方程式是 _。 （ 2）若甲为淡黄色固体， D、 F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。 则 甲的电子式是 _。 D的溶液与乙反应的离子方程式是 _。 若 1.7g A与 反应生成气态的 B和 C时放出 22.67kJ热
11、量，写出该反应的热化学方程式： _。 答案： 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （ 2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： （ 1） A的结构简式可能为 _。 （ 2）反应 、 、 的反应类型分别为 _、 _、_。 （ 3）反应 的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _ 。 （ 4）工业生产中，中间产物 A须经反应 得 D，而不采取直接转化为 D的方法，其原因是 _。 （ 5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质 有下列特征： 写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_。 答案：
