1、2010年安徽省合肥一中高一第二学期期中考试化学试题 选择题 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 -239，并测知其原子核内有 148个中子。现有 A元素的一种同位素，比镤 -239的原子核内少 54个质子和 100个中子，则 A元素在周期表中的位置是（ ） A第三周期第 A族 B第三周 期第 A族 C第四周期第 A族 D第五周期第 A族 答案： D 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是： x 极： O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4OH- y极： 2H2(g) + 4OH- 4e-= 4H2O(l) 判断下列说法
2、中正确的是 ( ) A x极为电池的负极 B x极附近溶液的 pH值减小 C y极发生氧化反应 D电流由 y极流向 x极 答案： C 某烃完全燃烧，生成的 CO2和 H 2O的物质的量之比 2： 1则该烃的分子式可能是 ( ) A CH4 B C2H4 C C3H8 D C6H6 答案： D 一定温度下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间内生成 n molA2同时生成 n molAB B单位时间内生成 2n molAB的同时生成 n molB2 C容器内气体总压强不再随时间的变化而变化 D容器 内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 答案：
3、B 下列说法正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 C非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 D不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 答案： B 已知中和热的数值是 57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A 1mol/L盐酸和 1mol/LNaOH溶液等体积混合 B 500mL1.0mol/L的硫酸和 500mL1.0mol/L的 Ba（ OH） 2溶液 C 500mL2.0mol/L的盐酸和 5
4、00mL2.0mol/L的 NaOH溶液 D 500mL2.0mol/L CH3COO H溶液和 500mL2.0mol/L NaOH溶液 答案： C 元素 A、 B的原子序数都小于 18，已知 A元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b； B元素原子的 M层电子数为 (a一 b)， L层电子数为 (a+b)，则 A、 B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与盐酸反应 C能与 NaOH溶液反应 D能与硫酸钠反应 答案： C 核内中子数为 N的 R2+离子，质量数为 A，则 n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ） A (A-N+8)mol B (A-N+10
5、)mol C (A-N+2)mol D (A-N+6)mol答案： A 能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ( ) 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 邻二甲苯只有一种 苯的对位二氯代代物只有一种 苯的邻位二氯代物只有一种 在一定条件下苯与 H2发生加成反应生成环己烷 A B C D 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入电解质溶液中， b不易腐蚀；将 a、 d分别投入等浓度的盐酸中， d比 a反应剧烈；将 Cu浸 入 b的盐溶液里，无明显变化；如果把 Cu浸入 c的盐溶液里，有 c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺
6、序是 ( ) A d、 c、 a、 b B d、 a、 b、 c C d、 b、 a、 c D b、 a、 d、 c 答案： B 下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ） A B C D 答案： C 下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（ ） A A冰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硫酸铵 答案： A 同周期的三种元素 X、 Y、 Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH Y(OH)2 Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（ ） A原子的失电子能力 X Y Z B X、 Y、 Z的单质与水反应是越来越容易 C原子半径 Z Y X D原子序数 X Y Z 答案： A 下列说
7、法中正确的一组是（ ） A H2和 D2互为同位素 B 和 互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷是同系物 D 和 是同一种物质 答案： D 下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） C A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀 H2SO4中，铜片表面出现气泡 B把铁钉和碳棒用导线连接后，浸入 0.1 mol L-1的食盐溶液中，碳棒附近产生 OH- C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： C 有 A、 B、 C、 D四种主族元素， A、 B元素的阳离子和 C、 D元素的阴离子都具有相 同的电子层结构，且 A的阳离子氧化性比 B
8、的阳离子氧化性弱， C的阴离子所带负电荷比 D的阴离子所带负电荷多，则 A、 B、 C、 D的原子序数大小关系是（ ） D A BACD B CBAD C ABCD D BADC 答案： D 填空题 （ 4分）（ 1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 燃烧反应 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 （ 2）写出（ 1）中 的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl =BaCl2 +2NH3 +10H2O （ 6分） A、 B、 C三个烧杯中分别盛
9、有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （ 1） A中反应的离子方程式为 _。 （ 2） B中 Sn极的电极反应式为 _， Sn极附近溶液的 pH_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）比较 A、 B、 C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 _。 答案：（ 1） Fe 2H+ Fe2+ H2 （ 2） 2H+ 2e- H2、增大（ 3） B、 A、 C （ 6分）某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （ 1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （ 2）反应开始至 5min Z的平均反应 速率为 ， X的转化率为 ； （ 3） 5min
10、后 Z的生成速率比 5min末 Z的生成速率 （大、小、相等）。 答案：（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0.04 mol (L min)-1 60% （ 3） 5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故 5min后 Z的生成速率与 5min末 Z的生成速率相等。 （ 8分）有 A、 B、 C、 D四种元素， A元素形成的 -2价阴离子比氦的核外电子数多 8个。 B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A的单质。 C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气 2.24L。 D的 M层上有 7个 电子。 （ 1） A、
11、B、 C、 D各是什么元素（写元素符号）： A B C D （ 2） 用电子式表示 C与 D形成化合物的过程 : 。 （ 3）写出 B、 D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） O、 Na、 Mg、 Cl （ 2） MgCl2的形成过程（略） （ 3） NaOH + HClO4 = NaClO4 +H2O （ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，原子序数依次增大。 A、 E同主族，且 E元素原子的核外电子数是 A元素原子核内质子数的两倍。 B、 C两元素原子的最外层电子数之和等于 D元素原子的最外层 电子数， C、 D两元素原子最外层电子数之和等于
12、 F元素原子的最外层电子数。 D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半 。回答下列问题： （ 1）写出 B、 E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ； （ 2） A、 D、 E、 F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （ 3）写出 C、 E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （ 4） C、 D的氧化物与分别与 B的氢氧化物反应的离子方程式： 、 答案：（ 1） 离子键 （ 2） H2OHClH2SSiH4 （ 3） 2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +6H2O （ 4） Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O
