1、2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是 A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应， 答案： B I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2(aq) + I 一 (aq) I3 一 (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： t/ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法
2、正确的是 A反应 I2(aq) I 一 (aq) I3-(aq)的 H0 B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C在上述体系中加入苯，平衡不移动 D 25 时，向溶液中加入少量 KI固体，平衡常数 K小于 680 答案： B 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 A c(H+) 的溶液： K+、 Al3+、 Cl-、 HCO3- B c(H+) 10-12 mol L-1的溶液： ClO-、 Ca 2+、 Mg2+、 NO3- C pH 2的溶液： Fe2+、 SO42-、 K+、 NO3- D滴入石蕊变红色的溶液： NH4+、 Cl-、 Na+、 SO42- 答案： D 下表为第
3、 2、 3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是 原子半径 / m 0 73 1 30 1 34 1 06 099 154 075 102 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 6 -2 -3 B气态氢化物的稳定性 大于 C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物， 的酸性最强 D 与 只能形成一种化合物 答案： C 右图中， M、 N为含 X元素的常见化合物。则 X元素为 A Fe或 C B Cu或 Fe C N或 S D C或 Al 答案： A 下列实验或操作正确的是 答案： A 下列关于有机物说法正确的是 A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 B用灼烧的方法可以区别丝和棉花 C油脂
4、水解可得到氨基酸和甘油 D石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等气体 答案： B 实验题 （ 15分）硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下： 请回答下列问题： （ 1）确定锌镀层被除去的标志是 ； 计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。 a锌的密度 （ g/cm3） b镀锌铁片质量 m 1（ g） c纯铁片质量 m 2（ g） d镀锌铁片面积 S（ cm2） e镀锌铁片厚度 h（ cm） 锌镀层的厚度为 cm（用含 、 m 1、 m 2 等的代数式表示）。 （ 2）上述流程中：操作
5、是取出铁片、 、 、称量；操作 是 。 （ 3） A物质可以为 （填编号）。 a CuCl2 b CuO c Cu(NO3)2 d CuSO4 加入少量 A物质的目的是 ， B物质的成分为 。 （ 4）加少量硫酸调节 pH为 1 2的目的是 。 （ 5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。 （ 6）鉴定所得晶体中含有 Fe2+、 NH4+、 SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。 a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再加 KSCN溶液，观察现象 b取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 c取少
6、量样品于试管，加水溶解，加入稀 NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2溶液，观察现象 答案： （ 1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（ 1分） e （ 1分） （ 2分） （ 2）洗涤、烘干（或干燥）（ 1分，有错不得分）过滤（ 1分） （ 3） b、 d（各 1分，共 2分），加快铁片与硫酸的反应速率（ 2分）， Fe和 Cu（ 1分，有缺不得分） （ 4） 抑制 Fe2+、 NH4+水解（ 1分）（ 5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（ 1分） （ 6） b、 d（各 1分，共
7、2分） 填空题 （ 15分）现有 A、 B、 D、 X、 Y、 Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、 D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分； A、 Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成 AY， AY 溶液显强酸性。 X、Z为常见金属元素， X的原子序数为 Z的一半。 Z与 Y2和 A Y溶液反应分别得ZY 3和 ZY 2，烧碱溶液不能与 Z单质反应，而能与 X单质反应。请回答下列问题： （ 1） Y的原子结构示意图为 ； X在周期表中的位置是 。 （ 2） D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生 D的氧化物的化学反应方程式为 。 （ 3）写出
8、 X单质与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 （ 4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（ X、 F金属单质作电极）。实验过程中，污水的 pH始终保持在 5 06 0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是 4OH-4e-=2H2O +O2和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 （ 5）一定条件下， 8mol X与 3molZ的氧化物 W恰好反应，则 W的化学式为 ；指出 X单质与 F的氧化物反应的一种用途 。 （ 6）
9、BA4是一种重要能源物质，右图是 1 01105Pa下， 1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为 。 答 案： （ 1） （ 1分）第三周期第 A族（ 1分）（ 2） N2+O2 2NO（ 2分） （ 3） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2（ 2分） （ 4） Fe-2e- Fe2+（ 2分） 4Fe2+10H-2O+O2 4Fe(OH)3+8H+（ 2分） （ 5） Fe3O4（ 2分）焊接钢轨（ 1分） （ 6） CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)； H -(b-a)kJ mol-1（ 2分） （ 15分）
10、 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设： 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 （ 2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 下列装置可用于实验室制取氮气的是 。 （ 4）实验操作及实验现象： 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3 20g氧化铁与 2 00g炭粉混合均匀
11、，放入 48 48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； 待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52 24g。 （ 5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为 0 48g，氧元素为 0 96g。推断假设 成立。 该实验中发生的化学方程式为 。 （ 6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 。 由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生 产。如： 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应 2CO(g)+4H2 (g) C
12、H3CH2OH (g)+H2O (g) 某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件 温度、压强、碳氢比 n(CO)/n(H2)、催化剂质量 ，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。 实验编号 T( ) n (CO)/n(H2) P(MPa) CO转化率 (%) 1 150 1/3 0 1 KS*5U.C# 2 x 1/3 5 （ 1）实验 1、 2的目的是探究 对合成甲醇的影响，则 x = 。 （ 2）若要探究温度、压强、碳氢比 n(CO)/n(H2)、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验 1、 2外，至少还需进行 次对比实验。 （ 3）上述合成甲醇、乙醇的两
13、个反应更符合绿色化学理念的是反应 （填编号），另一反应的平衡常数表达式为 。 KS*5U.C# 答案： （ 1） CO2、 CO的混合物（ 1分） （ 3） NH4+NO2- N2+2H2O（ 2分） C（ 1分） （ 5） （ 2分） 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（ 2分） （ 6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理 装置（ 2分，其他合理答案：也给分） （ 1）压强（ 1分） 150（ 1分）（ 2） 3（ 1分） （ 3） （ 1分） K （ 1分） 化学 物质结构与性质 （ 13分） （ 1）金属钛 (22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出
14、Ti元素的基态原子电子排布式为 ； （ 2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为 。 （ 3） COCl2俗称光气，分子中 C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有 （填字母）： a 2个 键； b 2个 键； c 1个 键、 1个 键。 （ 4） 短周期某主族元素 M的逐级电离能情况如下图 A所示，则 M元素位于周期表的第 族。 第三周期 8种元素按单质熔点高低的顺序如下图 B所示，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图 B中的序号）。 （ 5）由 C原子跟 Si原子以 1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶
15、型与晶体 Si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）试从结构角度加以解释： 。 （ 6）在配合物 Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d24s2（ 2分） （ 2） 6（ 2分） （ 3） sp2（ 1分） c（ 1分） （ 4） A （ 1分） Si（ 1分）； 2（ 1分） （ 5） SiC（ 1分）；因 SiC 晶体与晶体 Si都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中 CSi 键键长比晶体 Si 中 SiSi 键短，键能大，因而熔沸点高（ 2分） （ 6） Fe3+（ 1分） 化学 有机化学基础 （ 13分）
16、 A、 B、 C、 D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D 请回答下列问题： （ 1）既能使 FeCl3溶液显紫色又能和 NaHCO3反应放出气体的有 （用 A、 B、 C、D填空）。 （ 2） 1molA最多能与 molH2发生加成反应。 （ 3） B分子中含有的官能团是 _（填写名称）； B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为 “OH” 和含有 “COO” 结构的基团共有 4种，其中两种（ G和 H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。 、 。 （ 4） 2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药 “亮菌甲素注射液 ”导致多名患者肾功能衰竭
17、。 D 是 “亮菌甲素 ”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂 ，有很强的毒性。 “亮菌甲素 ” 不能发生的反应类型是 。 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D氧化反应 （ 5）已知： COOH 连接在苯环上，酸性显著增强。 醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能。酚只能跟有机酸酐作用生成酯。例如： 现以 C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成 请写出其反应的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） B（ 2分）（ 2） 4（ 1分） （ 3）羧基、羟基（ 2分） （ 2分） （ 4） B（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 2分）
