1、2010年宁夏银川二中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A B C D 答案： B 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（ V）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和铝的 A物质的量之比为 32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23 答案
2、： A 下列各组物质的燃烧热相等的是： A碳和一氧化碳 B 1moL碳和 2moL碳 C 1moL乙炔和 2moL碳 D淀粉和纤维素 答案： B 下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧 ，后者放出的热量多 B氢气的燃烧热为 285.8 kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ mol-1 C Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H 0 D已知中和热为 57.3 kJ mol-1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol
3、NaOH的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ 答案： D 在一种酸性溶液中可能存在 Fe3+、 NO3-、 Cl-、 I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A一定含有 I-，不能确定是否含有 Cl- B可能含有 NO3-、 Cl-和 I- C可能含有 NO3- D肯定含有 Fe3+ 答案： A 质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L2c mol/L之间 答
4、案： A 已知反应 X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N的总能量 答案： D 下列说法正确的是 A一定温度下， 1L0.5mol L-1NH4Cl溶液与 1L0.25mol L-1NH4Cl溶液中 NH4+ 物质的量之比为 2： 1 B 100g硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水 100g.
5、C标准状况下， 22.4LCH3Cl和 CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA D在 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2反应中，每生成 16g氧气，则转移 NA个电子 答案： D 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2 B通入少量 Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 I- C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO32-或SO32- D往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有 SO42- 答案： B 在反应 X+2YR+2M
6、中 ,已知 R和 M的摩尔质量之比为 22:9,当 1.6gX与 Y完全反应后 ,生成 4.4gR,则在此反应中 Y和 M的质量比为 A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9 答案： A 某不纯的烧碱样品，含 N a2CO3 3.8%(质量百分含量）、 H2O 5.8%、 NaHCO3 0.004%。取 m g样品溶于 40 mL 2 mol L-1的盐酸后，并用 2 mol L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A 4.68 g B 5.58 g C 2.34 g D 2.34 mg 答案： A 下列说法正确的是 标况下， 6.021023个分子所占
7、的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 标况下， 1 mol H2O的体积为 22.4 L 标况下， 28 g CO与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L mol-1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D 答案： B 只含有一种元素的物质 A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质 答案： A 下列各组物质中前一种是混合物 ,后两种是纯净物的是 A蓝矾玻璃无色的刚玉 B汽油液氯醋酸 C石蜡纯盐酸王水 D干冰铝热剂铁触媒 答案： B 现有两种不含结晶水
8、的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20 60 A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 110g 下列说法中，正确的是 A两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 B若把 110gB的饱和溶液从 60 降到 20 ，析出的 B是 78.4g C在 20 时， A、 B都可以配成 25的不饱和溶液 D若要使 A、 B混合物分离，可采用重结晶法 答案： A 下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物均可跟碱起反应 B酸性氧化物在常温常压下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 答案： A 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 A Na
9、HSO3粉末加入 HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中 答案： D 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A B C仅有 D 答案： A 下列离子方程式正确的是 A碳酸氢镁溶液和过量的 NaOH溶液反应： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B二氧化硫气体通入过量的 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO
10、 C Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4至 pH等于 7： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D KHS的水解 HS-+H2O H2S+OH- 答案： D 某结晶水合物的化学式为 A xH2O，其相对分子质量为 B。在 60oC时，mg该晶体溶于 ng水中，制得 VmL密度为 dg mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是 A该溶液的物质的量浓度为 B该温度下 A的溶解度为 C将 10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于 10g，且溶液质量减少，但浓度不变 D该溶液的质量分数为 答案： C 填空题 （共 6分）瑞典皇家 科学院宣布，将 2007年诺贝尔化学奖授予德国马
11、普学会弗里茨 -哈伯（ Fritz-Haber）研究所的格哈德 埃特尔 (Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的 -Fe催化剂的主要成分是 FeO、 Fe2O3。 （ 1）某 FeO、 Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 4： 5，其中 Fe2+与Fe3+物质的量之比为 _。 （ 2）当催化剂中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 1： 2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分 数为 _（用小数表示）。 （ 3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应： 2Fe2O3 +C
12、 4FeO +CO2，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为 _ g。 答案：（ 1） 1:1 (2分 ) （ 2） 0.724 （ 2分） （ 3） 6g（ 2分） （共 14分） 2SO2(g)+O 2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？（填 “有影响 ”或 “无影响 ”） 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ ，理由是 ；
13、 （ 2）图中 H= KJ mol-1； （ 3） V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化 学方程式 ； （ 4）如果反应速率 （ SO2）为 0.05 mol L-1 min-1,则 （ O2） = mol L-1min-1、 (SO3)= mol L-1 min-1； （ 5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要求计算过程）。 答案： （共 10分）某无色溶液，其中可能存在 Na+、 Ba2+、 AlO2-、 S2-、 SO32-、
14、SO42-。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）沉淀甲的化学式为 ； （ 2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _； （ 3）沉淀丙中一定含有 (填化学式 ,下同 )，可能含有 ； （ 4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 _。 答案：（ 1） S （ 1分） （ 2） Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2（ 3分） （ 3） BaCO 3、 BaSO4 （各 1分） （ 4） S2-、 SO3 、 AlO2-、 Na+（各 1分） （共 10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： （ 1）由反应 产生的 A、 B混合物的工业名称是 。
15、（ 2）写出框图中 D、 E的化学式： D ； E （ 3）如果 2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少 L，同时反应中转移电子总数是 。（ NA表示阿佛加德罗常数） （ 4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应 是放热反应。实验方法是 （ 5）如果 A、 B混合气体 7.8g（平均摩尔质量 10g mol-1），在与 G充分反应后，通过足量 Na2O2层，可使 Na2O2增重 g，并得到 O2 mol。 答案：（ 1）水煤气（ 1分） （ 2） CO2 NaOH （各 1分） （ 3） 2.24L 2NA（各 1分） （ 4） Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通 CO2于被棉花包裹 Na2O2也可，其它合理答案：也给分）（ 3分） （ 5） 7.8g 0.39mol （各 1分）
