1、2010年江苏省启东中学高二上学期期中考试化学卷 选择题 人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 答案： D 将固体 NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) Br2(g) + H2(g) 2min后，测知 c(H2) = 0.5 mol L-1， c(HBr) = 4 mol L-1。若上述反应速率用 v(NH3)表示，下列反应速
2、率正确的是 A 0.5 mol L-1 min-1 B 2.5 mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 5 mol L-1 min-1 答案： B 在一定温度下，可逆反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A A2、 B2、 AB的浓度不再变化 B容器中的压强不再随时间变化而变化 C A2、 B2、 AB的浓度之比为 1:1:2 D单位时间内生成 n mol A2的同时生成 2n molAB 答案： AD 火箭推进器常以联氨 (N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O
3、(g) H1=-533.23 kJ mol-1 H2O(g) H2O (l) DH2 44 kJ mol-1 2H2O2(l) 2H2O(l)+ O2(g) DH3 196.4 kJ mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 A N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H 817.63 kJ mol-1 B N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)H -641.63 kJ mol-1 C N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H -641.63 kJ mol-1 D N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)
4、+4H2O(g)H -817.63 kJ mol-1 答案： B 接触法制硫酸通常在 400 500 、常压和催化剂的作用下，用 SO2与过量的 O2反应生成 SO3。 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0，在上述条件下， SO2的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件获得 SO3 ，采取加压措施的目的 A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2的转化率 C加压可使 SO2全部转化为 SO3 ，消除 SO2对空气的污染 D高压有利于加快反应速率，提高生产效率 答案： BD 在一密闭容器中，反应 aA（ g） bB（ g
5、）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， A的浓度变为原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了 C物质 B的质量分数增加了 D a b 答案： B 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡： 2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量 N2O4，重新建立平衡后，容器中 N2O4的体积分数 A减少 B增大 C不变 D无法判断变化情况 答案： B 25 和 1.01105Pa时，反应 2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是： A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反
6、应 D熵增大效应大于能量效应 答案： D 为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图 1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B若图 1所示的实验中反应速率为 ，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好 C用图 2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图 2装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 答案： B 在相同条件下（ T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充
7、入 1 g SO2和 1 g O2；乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2。下列叙述错误的是 A化学反应速率：乙 甲 B平衡后 SO3的浓度：乙 甲 C SO2的转化率：乙 甲 D平衡后 SO2的体积分数：乙 甲 答案： D 把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时， X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A 10 20 mL 3 mol/L的 X溶液 B 10 10 mL 2 mol/L的 X溶液 C 20 10 mL 4 mol/L的 X溶液 D 20 30 mL 2 mol/L的 X溶液 答案： D 下列变化为放
8、热反应的是 A能量变化如上图所示的化学反应 B 2HI(g) H2(g) I2(g) H 14.9 kJ/mol C形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应 D H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ/mol 答案： A 下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C在 101Kpa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O2(g)=2H2O(l)； H=+285.8KJ/mol D稀溶液中： H+（ aq） +OH （ aq)=H
9、2O(l)； H=53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 53.7KJ/mol 答案： D 为应对石油危机， 2006年 1月 1日，我省 “苏北五市 ”决定全面推广使用乙醇汽油作为发 动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 答案： D 实验题 工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益
10、增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的 “空气质量日报 ”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。 小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种： A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染 另一同学认为还有一个不可排除的原因是： D： 研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市 100名市民和100位环保部门人士。 调查结果如下图所示： 空气污染原因调查人数分布图 从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是 （用化学式表示）
11、空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得 PH为 4.82，放在烧杯中经 2小时后，再次测得 PH为 4.68，较长一段时间后发现 PH不再变化，对此，你的合理解释是 研究性学习小组取相当于标准状况下的空气 1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为 0.233g，进行这一实验的目的是 ，通过计算得到的结论是 （以定量描述） 该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 （填序号） 用天然气代替煤炭作民用燃料 改进燃烧技术，提高煤的
12、燃烧效率 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用 答案： 机动车尾气污染； SO2（各 2分） 雨水中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化 成 H2SO4（ 2分） 测定空气中二氧化硫的体积分数（ 2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（ 2分） （ 2分） 填空题 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应： 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)，已知将 2molA和 1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时， C的物质的量为 Wmol， C在平衡混合气体中的体积分数为 n%。 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号 )。 A
13、、体系压强不再变化 B、 v正 (A) 2v逆 (B) C、体系的密度不再变化 D、混合气体 的平均相对分子质量不再变化 如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是： C的物质的量为 2Wmol， C在平衡混合气体中的体积分数仍为 n%的是 A、 4molA+2molB B、 6molC+1molD C、 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、 2molA+1molB+3molC+1molD E、 2molA+1molB+3molC+2molD 若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时， C的物质的量仍为 Wmol，则 D的
14、起始物质的量 n(D)应满 足的条件是 （用含 W的代数式表示） 此反应的 vt 图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则 其 vt 图象如乙图，请用 “=、 ”填空： a1 a2； b1 b2； 两图中 阴影部分面积：甲 乙。 答案： BCD； ADE； n ； 、。（各 3分） 20世纪 30年代， Eyring和 Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 图 I是 HI分解反应中 HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 _（选填 “A”、 “B”或
15、“C”）； 图 是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的 热化学方程式： _； 下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-O O O P O 键能 / kJ mol1 198 360 498 X 已知白磷的燃烧热为 2982kJ/mol，白磷（ P4）、 P4O6、 P4O10结构如下图所示， 则上表中 X _。 0.5mol 白磷（ P4）与 O2完全反应生成固态 P4O6放出的热量为 _kJ。 答案：（ 1） C （ 3分） （ 2） NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g)； H -234 kJ/mol（ 3分） （
16、3） 585（ 3分）（ 4） 819（ 3分） 在一定条件下，可逆反应： mA + nB pC达到平衡，若： （ 1） A、 B、 C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m + n_p （填 “”“”或 “=”） （ 2） A、 C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为 态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （ 4）加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应（填放热或吸热）。 答案：（ 1） m + n p（ 2）固或液，（ 3）逆反应方向（ 4）吸热 一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢
17、气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各小题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式 K _，升高温度， K值 _（填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。 （用上图中出现的字母表示） 在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 _。 a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应
18、体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O的量不变，原因是： _（用化学方程式表示）。 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下， 1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出 22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 _。 答案： K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) （ 2分） 减小（ 2分） 2nB/3tB mol (L min)-1（ 2分） b c （ 2分） Cu2O CO 2Cu CO2（ 3分） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.4kJ/mol （ 3分） 在密闭容器中加入等浓度的 CO与 H2O
19、， T 时发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H 0已知 CO的浓度变化如图所示。 从 0 4 min，该反应的平均速率 v(CO) mol/（ L min）。该反应的平衡为 。 为了增大 CO的转化率，可以采取的措施有 。 a增大反应物中 CO的浓度 b降低反应温度 c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂 若不改变反应温度和反应物中 CO的起始浓度，使 CO的转化率达到 90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L。 答案： 0.03 2.25 （ 4分） b （ 2分） 0.90 （ 2分） 计算题 某温度下，将 4mol N2与 8 mol H2的混合气体通入一个 1L的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，达平衡时 NH3的浓度为 4mol/L。请回答下列问题： 计算该温度下的平衡常数 K； 计算该条件下 N2的转化率； 如起始时 N2的物质的量为 8mol，其它条件不变，则 N2的转化率 _；H2的转化率 _（上述两空选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： K=1（ 3分） 50% （ 3分） （ 3）减小、增大（各 3分）
