1、2010年辽宁省本溪市高一下学期期末考试化学 A卷 选择题 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是 A碘水 B浓硝酸 C NaOH溶液 D MgSO4溶液 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 A标准状况下， 22 4L CH4与 18g H2O所含有的电子数均为 10NA B室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为 1.5NA C等物质的量的甲基 (-CH3)与羟基 (-OH) 所含电子数相等 D 1mol乙烷含有的共价键数目为 8NA 答案： D 取 .06g由等物质的量的 NaBr和 NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入mL（标准状
2、况下） Cl2 充分反应，则被氧化的 Br-的物质的量是 A 0 B 0.01mol C 0.02mol D 0.04mol 答案： A 下列叙述中错误的是 A油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 B一定条件下， Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 D加热时，乙醇在 Ag催化下可被 O2 氧化为乙醛 答案： A 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A甲苯 B丙烯 C氯乙烯 D乙醇 答案： C t 时，浓度都是 mol/L的气体 X2 和 Y2 ，在密闭容器中反应生成气体 Z。反应 min后，测得参加反应的 X2 为 .6m
3、ol/L，用 Y2 的变化表示的反应速率为 .1mol/(L ，生成 Z的浓度为 .4mol/L，则该反应的化学方程式是 A 3X2 Y2 X3Y B X2 Y2 XY2 C 2X2 Y2 X2Y D X2 Y2 XY3 答案： A 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是 A改变外界条件不能改变化学反应的限度 B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 答案： B 在一定温度、压强下，向 100mL CH4 和 Ar的混合气体中通入 400mLO2 ，点燃使其完全燃烧，最
4、后在相同条件下得到干燥气体 mL，则反应前混合气体中CH4 和 Ar物质的量之比是 A 11 B 12 C 13 D 14 答案： D 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是： Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列叙述中正确的是 A此法储氢和钢瓶储氢原理相同 B Li 和 H 的离子半径相等 C该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D金属锂在空气中燃烧生成 Li2O2 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z 核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2Y
5、B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 答案： B 已知： A B2 A2 B， D H2O D(OH)2 H2， 以 B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2 2e- E， B-2e- B2 。则 A2 、 B2 、D2 、 E2 的氧化性强弱关系是 A D2 A2 B2 E2 B E2 B2 A2 D2 C D2 E2 A2 B2 D A2 B2 D2 E2 答案： B 下列叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应速率总是大于吸热反应速率 C形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： D 下列关
6、于核糖（ CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）的叙述中正确的是 A与葡萄糖互为同分异构体 B可与银氨溶液作用形成银镜 C可使紫色石蕊试液变红 D常温下遇碘变蓝 答案： B 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是 A无水氯化钙 B金属钠 C无水硫酸铜 D生石灰 答案： C 下列说法正确的是 A 与 是氧元素的两种不同核素 B 与 互为同分异构体 C 与 核外电子排布方式不同 D通过化学变化可实现 与 间的相互转化 答案： A 1mol CH2 CH2 先与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl2 物质的量是 A 1mol B
7、 3mol C 4mol D 5mol 答案： D 下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙烷 B乙醇 C甲苯 D乙烯 答案： C 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把绿豆大的钾投入少量水中 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 C把溴水加入到淀粉 KI溶液中 D氢气和氯气等体积混合后强光照射 答案： B 下列装置中，明显有电流产生的是答案： C 对于 3W(g) X(g) Y(g) Z(g)，下列反应速率关系正确的是 A (W) (Z) B 2(X) (Z) C 2(X) (Y) D 3(W) (X) 答案： C 在通常条件下，下列各组物质的性质
8、排列正确的是 A热稳定性： HFH2ONH3 B水溶性： HClSO2NH3 C沸点：乙烷 戊烷 丁烷 D酸性： H2SO4H3PO4HClO4 答案： A 含有非极性键且分子中各原子都满足 8电子稳定结构的是 A CH4 B CO2 C BeCl2 D N2 答案： D 填空题 合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。 （ 1）以 HgO为原料冶炼 Hg，冶炼方法是 。 （ 2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁 (Fe2O3)的化学方程式： 。引发铝热反应的实验操作是： 。 （ 3）某些金属氧化物粉末和铝粉
9、在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（ ）和温度（ T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是： （填字母）。答案：（每空 2分，共 8分）（ 1）加热分解法 （ 2） Al Fe2O3 Al2O3 Fe。 加少量 KClO3，插上 Mg条并将其点燃。 （ 3） b （ 14分） X、 Y、 Z、 W、 R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白： （ 1）画出 W的原子结构示意
10、图； 。 （ 2） Z和 W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是： （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是； ； （ 3） Z2Y2 中阴离子的化学式是 。 （ 4）在同周期元素中， R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是： 。与 R元素同周期且非金属性最强的元素是： 。 （ 5） W的单质、石墨和二氧化钛（ TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是： 。 答案：（每空 2分，共 14分）（ 1）略。 （ 2） NaOH； Al(OH)3 OH- AlO2- H2O。 （ 3） O22-。 （ 4） PSCl； 氯
11、或 Cl。 （ 5） 4Al C TiO2 2Al2O3 3TiC (12分 )有机化合物 A G有如下转化关系： 已知： （ B2H6为乙硼烷） 请填写下列空白： （ 1） 11.2L（标准状况）的烃 A在氧气中充分燃烧可以产生 88g CO2和 45g H2O。A的分子式是： 。 （ 2） B和 C均为一氯代烃，它们的关系是 。 （ 3）反应 的反应类型是： 。 （ 4）反应 的化学方程式是： 。 （ 5）含有相同官能团的 F的同分异构体的结构式是： 。 （ 6）在一定条件下，由 D聚合得到的高分子化合物的结构简式是： 。 答案：（每空 2分，共 12分）（ 1） C4H10 。（ 2）同
12、分异构体 。（ 3）氧化反应。 （ 4） (CH3)2CHCH2OH (CH3)2CHCOOH (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 H2O （ 5） CH3CH2CH2COOH。（ 6） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。 回答下列问题： （ 1）该燃料电池的能量转化主要形式是 ；在导线中电子流动方向是 （用 a、 b表示）。 （ 2）该电池负极反应式是： 。 （ 3）葡萄糖分子中含有的官能团是： 。 该电池能否在高温下工作？理由是： 。 （ 4）该电池放电过程中， H 离子从 （填 “正 ”或 “负 ”）极区向 （填 “正 ”或 “负 ”）极区迁移。 （ 5）在该电池反应中，每消耗 1molO2 ，理论上能生成标准状况下的 CO2 L。 答案：（共 12 分）（ 1）由化学能转变为电能（ 1 分）；由 b 到 a（ 1 分）。 （ 2） C6H12O6 H2O-24e- 6CO2 H （ 2分）。 （ 3）羟基、醛基（ 2分）。 不能。高温能使微生物蛋白质凝固变性（ 2分）。 （ 4）负、正（ 2分）。（ 5） 22.4L（ 2分）。
