1、2010年郑州市盛同学校高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列说法正确的是 A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验 D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 答案： C 美国 lawrece liremore 国家实验室 (LINL)的 V Lota C S You和 HCynn成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的晶体，下列关于 CO2的原子晶体的说法正确的是 ( ) A CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
2、 B在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 C CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D在 CO2的原子晶体中，每一个 C原子周围结合 4个 O原子，每一个 O原子跟两个碳原子结合 答案： AD 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( ) A MgB B Mg3B2 C MgB2 D Mg2B3 答案： B 磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（ H5P3O10）。含磷洗衣粉中
3、含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A Na5P3O10 7mol B Na3H2P3O10 8mol C Na5P3O10 9mol D Na2H3P3O10 12mol 答案： C 正硼酸（ H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键无关 C分子中硼原子最外层为 8e-稳定结构 D含 1molH3BO3的晶体中有 3mol氢键 答案： BD 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等
4、领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 （ ） A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN， N-2得到的 3mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为 -3 D氮化铝晶体属于分子晶体 答案： C Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于 Na3N的说法中正确的是： A Na3N与盐酸反应时生成两种盐 B在 Na3N与水反应中 Na3N是还原剂 C Na3N分子中 Na+的半径比 N3-的半径小 D Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 答案： AC 下列变化
5、或数据与氢键无关的是（ ） A水凝结成冰时，密度变小 B氨分子与水分子形成一水合氨 C水在 20000C时，只有 4%的 H2O发生分解 D SbH3的沸点比 PH3高 答案： CD 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B CI4CBr4CCl4CH4 C MgOH2002N2 D金刚石 生铁 纯铁 钠 答案： BC 下列电子排布式中属于基态原子的是 A 1S22S12P1 B 1S22S22P63S13P3 C 1S22S22P63S23P63d54S1 D 1S22S22P63S23P64S1 答案： CD 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
6、A CH4 B NH3 C H2O D BF3 答案： D 以下性质的比较中，不正确的是 A晶格能 NaCl MgO B熔点： NH3 PH3 C离子半径： Na+ O2- D第一电离能： Mg Al 答案： B 在 1molP原子形成的白磷中含有 PP 键为（ NA为阿氏常数） A 3NA B 1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA 答案： B 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A SO2和 SiO2 B CO2和 NaCl C NH4Cl 和 HCl D H2O2和 C3H6 答案： C 已知 Be和 Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列 Be的说法中错误
7、的是 A单质 Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气 B Be的氧化物的化学式为 Be2O3 C Be(OH)2为两性氢氧化物 D BeCl2晶体属于分子晶体 答案： B 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中 7个六元环完全占有的碳原子数是 A 10个 B 18个 C 24个 D 14个 答案： D 填空题 五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E，原子序数依次增大，其中 A、 B 同周期，且 A、 B原子核外均有两个未成对电子； A、 D同主族， B、 E同主族，且 C的最外层电子比 E的最外层电子少 5个。根
8、据以上信息，完成下列各题。 （ 1）写出下列化学用语： A： B： C： D： E： （ 5分） （ 2） A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填 “”或 “”或 “，后者中存在氢键。 （ 3） C 、 SiC、 Si、 SiO2（只要写三种即可） 略 CO2、 CS2（只要写一种即可） 现有 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素。 X元素的单质在 Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰 ,并生成气体 A。 Z元素的单质与 A的水溶液反应又生成 X元素的单质。 Z元素的原子和 Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。 W元素的原子核外有 3个电子层，其最外层电子数
9、等于电子层数。 请回答下列问题： （ 1） X的元素符号为： _； Z的元素名称是： 。（ 2分） （ 2） A的电子式是 。（ 2分） （ 3） Z的单质与 A的溶液反应的离子方程式 。（ 2分） （ 4） W的氧化物溶于 NaOH中的化学方程式 。（ 2分） 答案：（ 1） H，镁 （ 2）略 （ 3） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （ 4） Al2O3 + 2NaOH = 2Na AlO2 + H2O 第 三主族的元素由于最外能层的 p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。 （ 1）已知气态氯化铝的化学式为 Al2Cl6，写出 Al2Cl6的结构式_； （ 2）硼酸的结构式可表示
10、为 ，但硼酸溶于水后， 1个硼酸分子与水作用，只能产生 1个 H ，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： （共 4分） 答案：（ 1） （ 2） 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。 （ 1）同主族内不同元素的 E值变化的特点是： _（ 2分），各主族中 E值的这种变化特点体现了元素性质的 _变化规律（ 1分）。 （ 2）同周期内，随原子序数增大， E值增大。但个别元素的 E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是 _（填写编号，多选倒扣）（ 2分） E(砷 )E（硒） E（砷） E（
11、硒） E（溴） E（硒） （ 3）估计 1mol气态 Ca原子失去最外层一个电子所需能量 E值的范围：_E_（ 2分） （ 4） 10号元素 E值较大的原因是 _（ 2分） 答案：（ 1）随着原子序数的增加， E逐渐减小，周期性 （ 2） （ 3） 485Kj/mol 738Kj/mol （ 4）处于稳定结构 右表是元素周期表的一部分。（共 7分） （ 1）表中元素 的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性 （填强或弱） （ 2）某元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。 （ 3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，
12、如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式 （ 2分） 又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 答案：（ 1） HCl、弱 （ 2） N N2 （ 3） Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O， Li 一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子 A 以 表示，阴离子 B 以 表示。 （ 1）每个晶胞种含 A离子的数目为 _，含 B离子数目为 _。 （ 2）若 A的核外电子排布与 Ar相同， B的电子排布与 Ne相同，则该离子化合物的化学式是 _； （ 3）阳离子的配位数为 _，阴离子的配位数为 _。 （ 4
13、）已知 A的离子半径为 0.9910-10m，则该晶胞的体积是 _m3。 （每空 2分，共 12分） 答案：（ 1） 4、 8 （ 2） CaF2 （ 3） 8、 4 （ 4） 16 r3 （每空 1分，共 12分） H2O 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） CH4 构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性） 答案：（ V型、 SP3、极性）、（平面三角形、 SP2、非极性） （直线、 SP、极性）、（正四面体、 SP3、非极性） 计算题 已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为 a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 NA 求（ 1）该晶胞中含有原子的个数？（ 2分） （ 2）该金属的密度（用 a、 M、 NA来表示）（ 2分） （ 3）空间利用率为多少？（ 4分） 答案：（ 1） 4 （ 2）略 （ 3） 74.8%
