1、2010 年重庆市重庆一中高一上学期 10 月月考（化学） 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的图标是（ ） A B C D 答案： A 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ） A已知液体物质的质量和物质的量 B已知固体物质的体积和质量 C已知气体在标准状况时的密度 D已知物质一个分子的实际质量 答案： B 下列实验操作中错误的是（ ） A过滤中，发现滤液浑浊时，制作过滤器，重新过滤 B蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，停止加热 C制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 D分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的数
2、值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 5.6 L H2O 含有的分子数为 0.25nA B标准状况下， 22.4 L H2和 Cl2的混合气体中含有的分子数为 2nA C常温常压下， 46 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nA D常温常压下， 58.5 g NaCl中含有的 Na+离子数为 nA 答案： CD 可用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（ ） A试管 B烧杯 C蒸发皿 D量筒 答案： A 固体或液体的体积主要决定于（ ） A粒子数 B粒子之间的距离 C粒子的大小 D温度和压强 答案： AC 所含氯离子物质的量相同的氯化钾、氯化镁、氯化钠三种离子化合物的物质的量之比为
3、（ ） A 1:1:1 B 1:2:1 C 2:1:2 D 149:95:117 答案： C 质量相同的下列物质中所含氧原子数最多的是（ ） A H2O B CO2 C SO3 D H2SO4 答案： A 有关气体体积的以下说法中错误的是（ ） A气体的体积主要决定于气体分子间的距离 B非标准状况下气体摩尔体积也可能等于 22.4 L/mol C升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大 D物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多 答案： A 下列说法正确的是（ ） A摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 B 12 g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 C摩尔质量就是
4、相对原子（或分子）质量 D物质的量越大的物质所含原子数越多 答案： B 下列有关实验操作错误的是（ ） A用胶头滴管取少量液体试剂 B用纸槽向试管底部加入粉未状药品 C用燃着的酒精灯点燃另一 酒精灯 D用排水法收集难溶于水的气体 答案： C 下列措施中不能加快固体物质溶解的是（ ） A搅拌 B适当加热 C将块状固体研细 D多加水 答案： D 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程； 放置酒精灯； 固定装好试剂的试管； 加热； 用排水法集气； 停止加热； 将导管移出水面。正确的操作顺序为（ ） A B C D 答案： D 下列事故处理方法不正确的是（ ） A碰翻酒精灯失火时，立即用湿
5、布盖灭 B电线短路失火时，立即用泡沫灭火器灭火 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D浓碱溅到眼睛里，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 答案： B 下列废弃物处置方法不正确的是（ ） A将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中 B将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用 C将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃 D将用剩的白磷溶解于 CS2后倒入垃圾箱 答案： D 在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（ ） A蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液 B进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石 C给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热 D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓
6、硫酸中，并不断搅拌 答案： D 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ） A FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B CO (CO2)：用 NaOH溶液洗气后干燥 C MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 D CO2（ HCl）：用 NaOH溶液洗气后干燥 答案： D 下列各组物质中，仅用水作试剂不能鉴别的是（ ） A酒精和四氯化碳 B生石灰和石灰石 C氧化铜和石墨粉 D浓硫酸和稀硫酸 答案： C 填空题 （ 11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （ 1） 中发生化学变化的有 。 （ 2）步骤 的实验操作
7、名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （ 3）步骤 中所使用玻璃仪器的名称是 。该小组选择用苯来提取碘的理由是 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2）过滤，蒸馏（各 2分） （ 3）分液漏斗烧杯（ 2分） 碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，苯不溶于水，也不与水和碘反应。（ 3分） （ 13分）（ 1）除去 KCl溶液中的 K2SO4，依次加入的试剂是 (填化学式 )，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为 。 （ 2）除去 NaNO3固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为： 回答下列问题： 操作 A所需的仪器有 ； 操
8、作 B的名称是 ； 过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误： ； 。 答案：（ 1） BaCl2、 K2CO3、 HCl（ 3分） BaCl2+K2SO4= BaSO4+2KCl（ 2分） （ 2） 烧杯、玻璃棒（各 1分） （降温）结晶（ 2分） 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各 2分） （ 12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比 1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题： （ 1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为 。 （ 2） 45.2 g此天然碱与 100 m
9、L 密度为 1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生 a mol CO2，则 a= ，盐酸中溶质的质量分数 （ HCl） = %。 （ 3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应： 。 答案：（ 1） 53:42:18（ 3分） （ 2） 0.4， 20（各 3分） （ 3） Na2CO3 NaHCO3 2H2O+3HCl=3NaCl+4H2O+2CO2（ 3分） （ 11分）（ 1）甲烷（ CH4）的摩尔质量为 ； （ 2） 8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L； （ 3）所含原子数相等的甲烷和氨气（ NH3）的质量比为 。 答案：（
10、1） 16 g/mol；（ 2） 3.011023、 5， 11.2；（ 3） 64:85（ 3分）（其余均 2分） （ 7分）有一小块外表不规则且质地坚实的大理石（主要成分为碳酸钙）样品，设计一个简单易行的实验测定此样品的密度。 （ 1）将实验方案填入下表： 实验步骤 第一步 第二步 （ 2）若第一步测得的数据为 a，第二步先后读取的两个数据分别为 b和 c，则样品的密度为 。（用含 a、 b、 c的代数式表示） 答案：（ 1） 第一步 先用托盘天平称出样品的质量 a g （ 2分） 第二步 用量筒量取 b mL水，然后把样品放入量筒中，读出液凹面刻度为 c mL。 （ 2） g/cm3 (
11、4分 )如右图所示 a、 b、 c、 d分别是几种常见漏斗的上部， A、 B、 C、 D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出 A、 B、 C、 D 分别与 a、b、 c、 d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如： C和 a组合，用于制取气体。 （ 1） A与 c组合，用于 ； （ 2） B与 b组合，用于 ； （ 3） B与 组合，用于过滤； （ 4） D与 组合，用于向酒精灯中加酒精。 答案：（ 1）制备气体（ 2）分液（ 3） d（ 4） d （各 1分） (13 分 )有一包固体粉末，由 CaCO3、 Na2SO4、 KCl、 Ba (NO3)2、 CuSO4中的
12、三种物质组成，取样品进行如下实验： （ 1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）固体粉末中一定不存在的物质是 ；一定存在的物质是 ； （ 3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。） 序号 化学式 （ 4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2分） （ 2） CuSO4；（ 2分） CaCO3、 KCl；（ 2分） （ 3）（各 2分） I CaCO3、 Na2SO4、 KCl II CaCO3、 KCl、 Ba (NO3)2 （ 4）用试管取适量 过滤得的无色溶
13、液，加入少量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合 I，否则为组合 II。（ 3分） （ 20分）某课外小组利用 H2还原 CuO 粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图， A中的试剂是盐酸， C中试剂是稀氢氧化钠溶液。 请回答下列问题。 （ 1）仪器中装入的试剂： B 、 D 。 （ 2）装置 C的作用是 。 （ 3）连接好装置后应首先 。 （ 4） “ 加热反应管 E”和 “ 从 A瓶逐滴滴加液体 ”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。 （ 5）反应过程中 G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。 （ 6）从实验中测得了下列数据： 空 E管的质量 a； E管和 CuO 的总质量 b； 反应后 E管和 Cu粉的总质量 c（冷却到室温称量）； 反应前 F管及内盛物的总质量 d； 反应后 F管及内盛物的总质量 e。 由以上数据可以列出计算 Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除 Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式 1： Ar(Cu) ；计算式 2： Ar(Cu ) 。 答案：（ 1）锌粒（ 1分），浓硫酸；（ 2）除去氢气中混有的氯化氯气体 （ 3）检查气密性（ 4） ；检验 H2的纯度（ 5）氢气（ 1分）；在 G管出口处点燃； （ 6） （各 3分） （其余各空均为 2分）
