1、2011届浙江宁波万里国际学校高三第一次月考化学卷 选择题 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B氮 C铝 D铁 答案： B 准确称取 6.0g铝土矿样品（含 SiO2、 Fe2O3），加入 100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10mol L- NaOH溶液，产生沉淀的质量 /g（纵坐标）和加入 NaOH溶液体积 /mL(横坐标 )之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ mol L- ） A 1.75 B 3.50 C 0.85 D无法确定 答案： A 有一块铁的 “氧化物 ”样品，用 140mL 5.0mol L- 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025mo
2、l Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O7 答案： D 已知 2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-，向 100ml FeBr2溶液中通人 0.1 mol Cl2，充分反应后有 1/2的 Br-被氧化。则原溶液中 FeBr2物质的量浓度为 A 1 mol L- B 0.67 mol L- C 2 mol L- D 1.5 mol L- 答案： A 下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
3、O42- B 向某溶液中加入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红 该溶液中一定含有色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 Fe2+ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。 该溶液中一定含有CO32- 答案： B 下列关于反应类型的关系正确的是答案： C 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH-+ O2 C将氯气溶于水制备次
4、氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO- D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： A 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是 A A12O3、 SO2、 CO2、 SO3 B C12、 A12O3、 N2O5、 SO3 C CO2、 C12、 CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、 CO、 C12 答案： B 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 A 称量氢氧化钠固体 B 收集 NO气体 C 配制 10
5、0 mL 0.10 mol L-1盐酸 D 吸收 NH3时防止倒吸 答案： D NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中一定正确的是 A 1mol L- NaHCO3溶液中的 Na+数为 NA B常温常压下 2.8g CO与 N2混合气体所含的原子数为 0.2NA C 5.6g Fe与稀硝酸反应，转移电子数为 0.3NA D标准状况下 0.1NA SO3的体积约为 2.24L 答案： B 下图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 S
6、O2与 NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 答案： B 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是答案： C 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 Mg2+、 ClO 、 NO3 B Al3+、 NH4+、 Br 、 Cl C K+、 NO2 、 I 、 SO42 D Na+、 K+、 SiO32 、 Cl 答案： B 下列推断合理的是 A明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生
7、剧烈反应 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案： A 实验题 （ 12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a、 b为活塞）。 （ 1）若气体入口通入 CO和 CO2的混合气体， E内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证 CO氧化产物的现象是 。 （ 2）停止 CO和 CO2混合气体的通入， E内放置 Na2O2，按 AEDBH装置顺序
8、制取纯净干燥的 O2，并用 O2氧化乙醇。此时，活塞 a应 ，活塞 b应 。E中反应的化学方程式为 。 （ 3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体， E内装有铂铑合金网，按 AGED装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 装置 A中能产生氨气的原因有： 。 实验中观察到 E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。 答案：（ 12分） （ 1） ACBECF AB之间的 C装置中 溶液保持澄清， EF之同的 C装置中溶液变浑浊 （ 2）关闭 打开 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 3） 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的
9、溶解度减小而放出； 由于氢氧化钠吸水，溶剂减少促使氨放出； 由于氢氧化钠的电离，增大了 OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（答出 2点原因即可得 2分） 还原 填空题 (6分 )有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常 C为气体单质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在 B的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： （ 1）反应 的化学方程式为 （ 2）反应 的离子方程式为 （ 3）写出另外一种实验室制取 H的化学方程式 答案： (每空 2分，共 6分 ) （ 1） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O （ 2） 6I- ClO3
10、- 6H =3I2 Cl- 3H2O （ 3） 2H2O2 2H2O O2 或 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （写其他合理答案：如过氧化钠与水反应也可得分） （ 12分） A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 。 a Mg b C c N2 d S （ 2）若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3-的白色沉淀，则 B的化学式为 ； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字说明和离子方程式表示） ， 。 （ 3）若 A、 B、 C为含金
11、属元素的无机化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液反应生成 B，则 A与 C的反应的离子方程式为 ， X的化学式可能为（写出一种即可） 。 答案：（每空 2分，共 12分） （ 1） a ； （ 2） FeCl3 （ 2分） 防止 Fe2+被氧化为 Fe3+（ 2分） 2Fe3+Fe=3 Fe2+（ 2分） （ 3） 3AlO2- + Al3+ +6 H2O = 4Al(OH)3 写任一强酸或任一强碱的化学式（写名称不给分） （ 8分）向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列
12、填空： （ 1）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是 1，不用填写）： (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为 _色：继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 答案： (8分 ) （ 1） I2+5Cl2+6H2O =2HIO3+10HCl； （ 2） KI和 I2； （ 3）红棕 HBrO3Cl2HIO3 （ 10分）某固体混合物可能含 Al、（ NH4） 2SO4、 MgCl2、 A1Cl3、 FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象
13、和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）： 请回答： （ 1）混合物中是否存在 FeCl2_（填 “是 ”或 “否 ”）； （ 2）混合物中是否存在（ NH4） 2SO4_（填 “是 ”或 “否 ”），你的判断依据是_。 （ 3）写出反应 的离子反应方程式； _。 （ 4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 _（写化学式）。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1）否 （ 2）是 气体通过浓硫酸体积减少 4 48L （ 3） A1（ OH） 3+3H+=A13+3H2O （ 4） A1、（ NH4） 2SO4、 MgCl2 （ 10分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催
14、化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （ 1）氨催化氧化的化学方程式为 ； （ 2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有： ； _。 （ 3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：_ （ 4）水吸收二 氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为 。 答案：（每空 2分，共 10分） （ 1） 4NH3 5O2 4NO 6H2O （ 2）通入过量的空气；氮氧化物循环操作。 （ 3） NO2 + NO +2NaOH =2NaNO2 + H2O 或 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 +NaNO3 + H2O （ 4） 3NO2 H2O=2HNO3 NO
