1、2011届重庆市万州二中高三 12月月考（理综）化学部分 选择题 分 类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金 属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A B C D 答案： A 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ） A图 1
2、： n（ HCl） =1mol， K2CO3加入到 HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B图 2： n（ NaOH） =1mol， CO2通入到 NaOH溶液中反应生成的盐 C图 3： n（ O2） =1mol，高温下 C和 O2在密闭容器中的反应产物 D图 4： n（ HNO3） =1mol， Fe和稀 HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 答案： C 可逆反应 a A（ s） b B（ g） c C（ g） d D（ g），反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图。下列叙述正确的是（ ） A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平
3、衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 c +d a + b D达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动 答案： B 下列离子方程式中，不正确的是 （ ） A向 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2恰好使 SO42-反应完全： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O C向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液： Mg2 +2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O D向 Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3
4、+NO+2H2O 答案： B 下表所列各物质组中，物质 a、 b、 c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（ ） a b C A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B C CO CO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量 AlO2-的溶液中： HCO3-、 N a+、 Cl-、 K B在 10-12溶液中： Na+、 K+、 CO32-、 NO3- C在能使 Al2O3溶解的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- D在能使甲基橙变红的溶液中： K+、 I-、 Cl-、
5、 NO3- 答案： B a mol FeS与 b mol FeO 投入到 VLc mol L稀硝酸中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （ a b） 63g （ a b） 189g （ a b） mol cV- mol A B C D 答案： B NO2是导致光化学烟雾的 “罪魁祸首 ”之一。 NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（ NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是： 2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O， 8NH3+6NO2=7X+12H2O。则
6、 M和 X代表的物质的化学式是（ ） A NaNO2、 N2 B HNO2、 N2 C NO、 HNO3 D Na3NO4、 NO 答案： A 实验题 为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （ 1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 （ 2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 _。分液漏斗中应该装 _（盐酸或硫酸）。 D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 _装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
7、 （ 3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 _; 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品 9.5g，干燥的沉淀质量为 19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为 _（计算结果 保留两位有效数字）。 答案：（ 1）保证 NaHCO3全部分解 （ 2分） （ 2） 检查装置的气密性（ 1分） 硫酸（ 1分） 防止空气中水蒸气、 CO2进入 C管被吸收（ 2分） C（ 2分） 需设计一将 A、 B中的 CO2全部吹入 C中吸收的气体装置（
8、 2分） （ 3） 玻璃棒 . 漏斗（ 2分） 在反应后小烧杯的上清液中，再滴加 BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（ 2分） w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高 .考 .资 .源 .网 56%（ 2分） 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中 A的原子半径最小， B原子最外层电子数是次外层的 2倍。 A、 E同主族， D、F同主族，且 D、 F的原子序数之和为 A、 E的原子序数之和的 2倍，请回答下列问题： （ 1）写出下列元素的名称： C_ E_； （ 2） A 、 C能形成多种化合物，其中 C2A4的结构式为 _
9、（用元素符号回答，下同）； （ 3）化合物 E2D2中存在的化学键类型为 _； （ 4）由 A、 D、 E、 F四 种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反 应的离子方程式为 _； （ 5） B的单质可与 A、 D、 F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为 _。 答案：（ 1）氮 钠 （各 1分） （ 2） （ 2分） （ 3）离子键，共价键（ 2分） （ 4） H+HSO3-=H2O+SO2 （ 2分） （ 5） H2O、 SO2, 、 CO2 （ 3分）（物质少写或顺序排错均不得分） 向 2L密闭容器中通入 a mol气体 A和 b mol气体 B，在一定条件下
10、发生反应： xA（ g） +yB（ g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率 ；反应 2 min时 A的浓度减少了 a/6 mol/L， B的物质的量减少了 mol，有 a mol D生成。 回答下列问题： （ 1）反应 2 min内， VA= ， vB= （ 2）化学方程式中， x= y= p= q= （ 3）反应达到平衡时， D为 2a mol，则 B的转化率为 （ 4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D为 1. 5a mol则该反应的 H 0；（填 “、 或 -”） （ 5）如果其他条件不变，将容器的容积变 为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （
11、填： “增大 ”“减小或 “不变 ”）。理由是 _ 平衡时反应物的转化率 （填： “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）理由是 答案：（ 1） a/12 mol/L min a/8 mol/L min （ 2） 2 3 1 6 （ 3） a/b 100% （ 4） （ 5） 增大； 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。 减小； 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小。 已知： A为酸式盐， B为某二价主族金属元素的化合 物，其中 B的化学式中共有 32个电子，常温常压下 C、 D、 F、 G、 I均呈气态，除 G呈红棕色外其他气体
12、均为无色。等物质的量 A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。 （ 1）写出 B的电子式 （ 2）写出下列反应的离子方程式： 在 A溶液中加入 M 向 A溶液中加入过量 NaOH溶液，并加热 （ 3） C还可在纯氧中安静燃烧，产物为 H和一种单质，写出该反应的化学方程式： （ 4）写出 A与 B反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2） HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- （ 3） 4NH3 +3O 2 =2N2 +6H2O （ 4） CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3
