1、东北师大附中 20092010 学年高一上学期期末（化学）试题 选择题 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ） A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B酸雨是指 pH小于 7的雨水 C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 答案： B 将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ） A最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B溶液最后一定澄清，且有气体放出 C一定有气体放出 D一定无气体放出 答案： C
2、在 NaCl、 MgCl2、 MgSO4三种盐配制的混合液中， Na+为 0.1mol， Mg2+为0.25mol， Cl-为 0.2mol，则 SO42 为（ ） A 0.5mol B 0.15mol C 0.25mol D 0.2mol 答案： D 下列关于气体摩尔体积或阿伏加德罗常数（ NA）的几种说法中不正确的是（ ） A非标准状况下， 1 mol某气体体积可能约为 22.4 L B标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NA C 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为 0.3NA D标准状况下， 2
3、2.4LNO 和 11.2L氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个 答案： D 同温同压下，已知 O2的密度为 g L-1，则 Cl2的密度为（ ） A g L-1 B g L-1 C g L-1 D g L-1 答案： A 下列各组物质充分反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是（ ） A FeO 放入稀 HCl中 B FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 C Fe(NO3)2固体溶于稀 H2SO4中 D Fe放入 HNO3溶液中 答案： C 将 NO2、 NH3、 O2的混和气体 22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加 26.7克，气体体积缩小为 4.48L(气体体积均
4、在标准状况下测定 ),剩余气体能使带火星的木条复燃 ,则混和气体的平均分子量是（ ） A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 答案： C 将一定量的锌与 100mL 18.5mol L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 500mL 测得溶液中氢离子的浓度为 0.2mol L-1，则下列叙述中错误的是 A生成的气体是 SO2和 H2的混合物 B稀释后的溶液中 Zn2+的物质的量浓度为 3 mol L-1 C生成气体在标准状况下的密度约为 2.86 g L-1 D反应中共转移电子 3mol 答案： C 将由 a mol N
5、aHCO3和 b mol组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为 Wg，试计算 W的值可能为 84a 40b 53a 40b 66a 40b 53(a b) A B C只有 D 答案： D 汉代器物上的颜料 “汉紫 ”至今尚没有发现其自然存在的记载。 20世纪 80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox， Cu为 2价），下列有关 “汉紫 ”的说法中不正确是（ ） A用盐的形式表示： BaSiO3 CuSiO3 B用氧化物形式表示： BaO CuO2SiO2 C易溶于强酸和强碱 D性质稳
6、定，不易褪色 答案： C 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A CO2通入澄清石灰水中 B Na2CO3溶液中滴入 HCl溶液 C甲烷燃烧 D铁丝在氯气中燃烧 答案： D 下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A K+、 Na+、 HCO3 、 OH B Cl 、 MnO4 、 K+、 Na+ C SO42 、 K+、 Cl 、 NO3 D H+、 NO3 、 SiO32 、 Fe2+ 答案： C 下列物质为纯净物的是（ ） A水泥 B水玻璃 C氨水 D液氯 答案： D 2009年 10月 24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽
7、车追尾。雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液 答案： C 下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ） 答案： B 下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（ ） A Cl2 B Na2O2 C NaOH D SO2 答案： C NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO的说法错误的是（ ） A NO是汽车尾气的有害成分之一 B NO是红棕色气体 C在雷雨天可以生成 NO DNO2与水反应有NO生成 答案： B 按下列实验方法能达到要求的是（ ） A用分液漏斗分离醋酸和水的混合物 B用酒精萃取碘水中的碘 C用 10mL量筒量取 2.5m
8、L稀盐酸 D用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许 答案： C 在实验中，下列说法不正确的是（ ） A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 B在 Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl气体，用 NaOH溶液吸收尾气 C除去 CO2气体中混有的少量 SO2，可以将气体通入 KMnO4溶液中 D H2在 Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 答案： D 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药 B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常
9、用材料 C因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D测 NaOH熔点时可以将 NaOH放入石英干锅中高温加热 答案： D 实验题 (15分 )某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（ 1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（ 2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原 CuO 呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究： （ ）制取氨气及喷泉现象的探究 1.写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2.收集氨气的方法是 。 3.喷泉是一种常见的自然现象。 （ 1）图 1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水
10、柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图 2和图 3所示的装置。 在图 2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。 A.Cu和稀盐酸 B.NaHCO3与 NaOH溶液 C.MnO2与稀盐酸 D.Na2CO3与稀盐酸 在图 3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是 _。 A.浓硫酸 B.食盐 C.生石灰 D.蔗糖 （ 2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 _（从 “图 1”或 “图 2”中选择）装置的原理相似。 （ ）该 小组中某同学设计了下列所示的实验 装置（夹持及尾气
11、处理装置未画出），探究氨气 的还原性： B C A 答案：（ ） 1.2NH4Cl + Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O （ 3分） 2.向下排空气法（ 2分） 3.（ 1） 2分） AC（ 2分），（ 2）图 2 （ 2分） （ ）（ 1）在装置 A与 B之间增加装有碱石灰的干燥管（其他合理答案：均得分）（ 2分） （ 2） 3CuO+2NH3 3Cu+ +3H2O（ 2分） (8分 )有一包白色固体，可能是、 K2CO3、 K2SO4、CuSO4和中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体
12、生成。 在滤液中滴入几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 ，不能确定的物质是 ，为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。 答案： K2CO3、 BaCl2； K2SO4、 CuSO4； NaCl；焰色反应 填空题 (4分）已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y与加入 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。完成下列问题： （ 1） a点时反应的离子方程式是 （ 2） a、 b两点消耗 Ba(OH)2的物质的
13、量之比是 答案： (1)2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3+ 3BaSO4（ 2分） (2)（ 3： 4）（ 2分） （共 13分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （ 1）（ 7分）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式 为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题： 上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填 “得到 ”或 “失去 ”）电子 用 “单线桥法
14、”表示反应中电子转移的方向和数目： 10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2+ 2 H2O （ 2）（ 6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。 答案： (1) （共 7分） Al ; 失去；（每空 2分） （ 3分） (2)（共 6分） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+
15、2H2O（ 2分） Ca(ClO)2（ 2分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（ 2分） 计算题 (4分 )将一定质量铜与 100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 140mL 5 mol L-1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。 答案： (6分 )在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到 1.12L氢气 (标准状况 )，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0L，溶液中 NaOH的浓度为0.050mol L-1(忽略溶解的氢气的量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 答案： %
