1、水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 10及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 关于 c(1 2H2SO4)=1mol L H2SO4溶液，下列叙述正确的是 ( )。 （ A）表示 1 L溶液中含 H2SO4 98 08g （ B）表示 1 L溶液中含 H2SO4 49 04g （ C）表示 0 5L溶液中含 H2SO4 98 08g （ D）表示 1 L溶液中含 1 mol H2SO4 2 配制 2400mL体积比浓度为 1+5 HCl溶液，需要市售盐酸 400mL与 ( )的蒸馏水相 混合。 （ A） 24L （ B） 20L （ C） 2L （ D
2、） 2000L 3 关于质量浓度的单位错误的是 ( )。 （ A） g L （ B） mg L （ C） mg mL （ D） mL/mg 4 滴定度 Ts的公式是 ( )。 （ A） Ts=溶质的质量标准溶液的体积 （ B） Ts=被测物的质量标准溶液的体积 （ C） Ts=溶质的质量标准溶液的质量 （ D） Ts=被测物的体积 /标准液的体积 5 关于滴定度 =0 050g mL的 HCl溶液，下列叙述正确的是 ( )。 （ A）表示每毫升 Na2CO3溶液相 当于 0 050g的 HCl （ B）表示每毫升的 HCl溶液中和 0 050g的纯 HCl （ C）表示每毫升标准 HCl溶液相
3、当于 0 050g的 Na2CO3 （ D）表示每毫升标准 HCl溶液中含有 0 05g的 Na2CO3 6 配制质量分数为 20的硫酸溶液 225g，需要取质量分数为 60 (密度为 1 5gcm3)的硫酸 ( )。 （ A） 45mL （ B） 50mL （ C） 35mL （ D） 67 5mL 7 实验室配制一定量，一定浓度的盐酸，需使用的一组仪器是 ( )。 （ A）托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 （ B）托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 （ C）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 （ D）酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 8 欲配制质量分数为 15 NaCl溶液 500g需要 NaCl 75g，则需
4、加水 ( )。 （ A） 500mL （ B） 500g （ C） 475g （ D） 425g 9 有四个学生分别用下面的操作方法配制 0 1mol L CuSO4溶液，其中正确的是( )。 （ A）量取 25g胆矾溶解在 1 L水中 （ B）称取 16g CuS04溶解在 1 L水中 （ C）称取 25g胆矾溶解在 10mL水中，再加入 90mL水 （ D）量取 500mL 0 2mol L CuSO4溶液，加水至 1L 10 称好的碳酸氢钠固体配制 1 00mol L NaHCO3溶液时，需使用的仪器是 ( )。 （ A）量筒 （ B）容量瓶 （ C）烧瓶 （ D）酸管 11 配制一定物
5、质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )。 （ A）所用 NaOH已潮解 （ B）有少量的 NaOH溶液残留在烧杯里 （ C）向容量瓶中加水超过刻度线 （ D）容量瓶使用前，用 NaOH溶液润洗过 12 欲配制 100g L的 NaOH溶液 500mL，需称取 NaOH( )。 （ A） 50g （ B） 10g （ C） 25g （ D） 5g 13 用基准物 NaCl配制 0 1000mg mL Cl-的标准溶液 1000mL，需称取 NaCl固体( )。 （ A） 100mg （ B） 1g （ C） 0 1648g （ D） 0 5085g 14 把 80 的氯酸
6、钾饱和溶液冷却到室温，下列错误的说法是 ( )。 （ A）溶质的总质量保持不变 （ B）溶液的总质量保持不变 （ C）一些溶质从溶液中析出 （ D）溶液的浓度保持不变 15 冷却溶液使物质结晶 ，下列错误的说法是 ( )。 （ A）适合溶解度随温度下降而减少的物质 （ B）适合温度对溶解度影响大的物质 （ C）适合温度对溶解度影响小的物质 （ D）溶质量超过溶解度的部分形成晶体析出 16 水分子的结构表明，水分子是 ( )。 （ A）极性分子 （ B）非极性分子 （ C）对称分子 （ D）无法判断 17 关于纯净水的物理性质正确的是 ( )。 （ A）无色无嗅无味的液体 （ B）纯净水是单质
7、（ C）纯净水是混合物 （ D）纯净水是非极性溶剂 18 H2O和 H2S各一个分子中，含有的 ( )一样多。 （ A）氢元素 （ B）氢分子个数 （ C）氢原子个数 （ D）氢元素的质量分数 19 1个水分子中氢元素的质量分数是 ( )。 （ A） 5 56 （ B） 11 1 （ C） 11 8 （ D） 88 9 20 能把水变成氢气和氧气的反应是 ( )。 （ A）氢气燃烧 （ B）通电分解水 （ C）氢气跟氧化铜反应 （ D）把水煮沸 21 在温度和浓度相同的条件下，电离度大的电解质较强。 （ A）正确 （ B）错误 22 同一弱电解质，在一定温度下，浓 度越小，电离度越小。 （ A
8、）正确 （ B）错误 23 电离常数 K值越大，表示弱电解质电离程度越大。 （ A）正确 （ B）错误 24 电离常数和电离度都可以表示强电解质的相对强弱。 （ A）正确 （ B）错误 25 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为： 2H+CO32-=H2CO3。 （ A）正确 （ B）错误 26 电解质在水溶液中发生了离子互换反应，称为离子反应。 （ A）正确 （ B）错误 27 在酸性溶液中 H+ OH-。 （ A）正确 （ B）错误 28 在碱性溶液中， H+ 10-7mol L。 （ A）正确 （ B）错误 29 酸性溶液 pH 7， pH值越小，酸性越强。 （ A）正确 （ B）错误 30
9、pH值越大，酸性越强， pOH值越大，碱性越强。 （ A）正确 （ B）错误 水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 10答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 B 2 【正确答案】 C 3 【正确答案】 D 4 【正确答案】 A 5 【正确答案】 C 6 【正确答案】 B 7 【正确答案】 C 8 【正确答案】 D 9 【正确答案】 D 10 【正确答案】 B 11 【正确答案】 D 12 【正确答案】 A 13 【正确答案】 C 14 【正确答案】 D 15 【正确答案】 C 16 【正确答案】 A 17 【正确答案】 A 18 【正确答案】
10、 C 19 【正确答案】 B 20 【正确答案】 B 21 【正确答案】 A 22 【正确答案】 B 【试题解析】 同一弱电解质，在一定温度下，浓度越小，电离度越大。 23 【正确答 案】 A 24 【正确答案】 B 【试题解析】 电离常数和电离度都可以表示弱电解质的相对强弱。 25 【正确答案】 B 【试题解析】 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为： 2H+CO32-=H2O+CO2。 26 【正确答案】 A 27 【正确答案】 B 【试题解析】 在酸性溶液中 H+ OH-。 28 【正确答案】 B 【试题解析】 在碱性溶液中， H+ 10-7mol L。 29 【正确答案】 A 30 【正确答案】 B 【试题解析】 pH值越大，酸性 越弱； pOH值越大，碱性越弱。
