1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 10 及答案与解析一、单项选择题1 化学教学目标陈述的基本成分是( )。（A）主体（B）行为（C）条件（D）程度2 科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括( )。（A）准确（B）条理（C）简洁（D）用示意图3 物质性质、存在、制法和用途方面的知识属于( )。（A）化学事实性知识（B）化学理论性知识（C）化学技能性知识（D）化学情意类知识4 化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )。（A）PM2 5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大的危害（B）用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的
2、循环利用（C）神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是单晶硅（D）日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应5 有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( )。6 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )。（A）硅胶可用作食品干燥剂（B） P2O5 不可用作食品干燥剂（C）六水氯化钙可用作食品干燥剂（D）加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )。（A）过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂（B）热的纯碱溶液常用作物品表面污油洗涤剂（C）漂白粉被用于疫区的环境消毒（D）
3、铝热反应常用于焊接钢轨8 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为一 1 价)( )。（A）NaBH 4 既是氧化剂又是还原剂（B） NaBH4 是氧化剂，H 2O 是还原剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1： 19 下列有关实验的选项正确的是( )。10 下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。11 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )。（A）分子式中含有 2 种官能团（B）可与乙醇、乙酸反应
4、，且反应类型相同（C） 1 m01 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应（D）可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同12 物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂质的试剂或方法都正确的是( )。13 下列说法正确的是( ) 。（A）甲烷的燃烧热为H=-8903 kJmol 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-8903 kJmol（B）已知 H2O(1)=H2O(g)H=+44 kJmol，则 2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22KJ 的能量（C）常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2
5、CO(g)不能自发进行，则该反应H 0（D）同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的H 相同14 模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料，下列说法正确的是( )。（A）该装置将化学能转化为光能和电能（B）该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移（C）每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原（D）a 电极的反应为 3CO2+18H 一 18e =C3H8O+5H2O15 对下列图像的描述正确的是( )。（A）根据图甲，可判断的反应H0（B）根据图乙，除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可加入
6、 CuO 调节 PH 为 35（C）图丙可表示压强(p)对反应 2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响（D）图丁可表示向醋酸溶液中入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化16 下列叙述正确的是( ) 。（A）将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4 )（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+l，则c110c 2（C） pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色（D）01 molL -1 的氨水加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大17 研究化学腐蚀及防护装置如右图所示。
7、下列有关说法错误的是( )。（A）d 为石墨，铁片腐蚀加快（B） d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2+2H2O+4e-=4OH-（C） d 为锌块，铁片不易被腐蚀（D）d 为锌块，铁片上的电极反应为：2H +2e-=H218 下列解释事实的方程式不准确的是( )。（A）用浓盐酸检验氨气：NH 3HCl=NH 4Cl（B）碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-（C）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H +NO3-=Ag +NO+H2O（D）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O19 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)
8、+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g)H0，在一定容积为 5 L 的恒容密闭器中充入 02 mol NO 和 05 mol CO，5 min 后该反应达到平衡状态，此时 N2 的物质的量为 006 mol ，下列说法正确的是( )。（A）达到平衡后，升高温度，化学平衡正向移动（B）达到平衡后，再通入稀有气体，化学平衡正向移动（C）使用催化剂，平衡常数不变（D）05min 内，NO 的反应速率为 2410 -3molL-1min-1二、综合题19 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如图所示)20 若 A 中为 30的 H2O2 溶液，B 中固体为
9、 MnO2，C 中盛有 FeCl2 和 KSCN 的混合液，旋开 E 后，发现 C 中溶液变为红色，写出 C 中发生氧化还原反应的离子方程式_。21 若 A 中装有浓盐酸，B 中装有同体 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现黄绿色气体，已知 1 mol KMnO4 发生反应时转移 5 mol 电子。则 B 中发生反应的化学方程式为_，C 中的现象是_。22 若 B 中是生石灰，将 A 中液体逐滴加入 B 内，C 中盛有铝盐溶液，实验中观察到 C 溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C 中发生反应的离子方程式为_。22 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化
10、为 SO3 是一个关键的步骤。23 某温度下，SO 2(g)+ O2(g) SO3(g)；H=一 98kJmol1 。开始时在 100 L的密闭容器中加入 40 mol SO 2(g)和 100 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196kJ，该温度下平衡常数 K=_。24 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生下列反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 2、O 2、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A 保持温度和容器体积不变，充入 2 mol SO3B保持温度和容器体积不
11、变，充入 2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入 05 mol SO 2 和 025 mol O 2D保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体25 下列关于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应的图象中，正确的是_。26 SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 中，酸性 KMnO4 褪色，该反应中 SO2 显_性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为_(已知 KMnO4 酸性条件下的还原产物为 Mn2 )。27 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2 的电极的电极反应式：_。检验
12、其中产物有 SO42 的具体操作为_。28 常温时，BaSO 4 的 KSP=10810 10 ，现将等体积的 BaCl2 溶液与2010 3 molL 的 Na2SO4 溶液混合。若要生成 BaSO4 沉淀，BaCl 2 溶液的最小浓度为_。28 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题。29 在 100 mL 18 mol L1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是( )。 A40 32 L B672 L C2016L D3024L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程
13、式_。30 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体 112 L(标准状况)，则该气体的成分是 _，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为( )。31 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。31 有十种元素，原子序数依次增大， 、为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素。32 若、三种元素在周期表中相对位置如下：由形成的化合物种类最多，则 、三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。33 甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲
14、、戊为无色气体，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合反应。由下图所示转化关系推测：戊可能为_(列举一例)。34 若图中 A、B、C 、D 、E 分别是上述 10 种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A 是常见金属，D、E 分别为无色和黄绿色气体，反应 C 是用 A 作电极，在 B 的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型。它们的转化关系如下图所示。则反应 d 中阴极的电极反应式为_。若反应 C是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质 C 是一种两性化合物，则反应 c 的化学方程式 _。34 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物
15、质之一。35 合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)；图 1 表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的 H_0。(填“ 、36 若在 230时，平衡常数 K=1。若其他条件不变，将温度升高到 500，达到平衡时，K_1。37 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 25 mol CO 和 75 mol H 2，达到平衡时 CO 的转化率为 90，此时容器内的压强为开始时的 _倍。38 利用甲醇燃料电池设计如图 2 所示的装置：则该装置中 b 为_极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_。当铜片的质量变化为128 g 时
16、，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为_L 。39 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2 转化成有机物实现碳循环。如： 2CO 2(g)+2H2O(1)=C2H4(g)+3O2(g)；H=+14110 kJmol 2CO 2(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+3O2(g)；H=+13668kJmol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式_。39 硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。40 (1)为实现废旧印刷线路板综合利用，可用 H2O2 和稀 H2SO4 的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：cu(s)+2H (aq)+ O2
17、(g)=cu2 (aq)+H2O(1)；H=一 22145KJmol 1 2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)； H=一19646kJmol 1 Cu 与 H2O2 和稀 H2SO4 的混合液反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为_；当有 1 mol H2O2 参与反应时，转移电子的物质的量为_mol。41 硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。一定条件下，SO2 的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的H_0( 填“” 或“ 正_ 逆 (填“”“41 已知某溶液中只存在 OH ,H 、NH 4 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺
18、序有如下四种关系： c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH 4 )c(OH )c(H ) c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH 4 )c(OH ) 填写下列空白：42 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_；上述四种离子浓度的大小顺序为_。(填序号)43 若上述关系中是正确的，则溶质为 _。若上述关系中 是正确的，则溶质为_。44 若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C(HCl)_c(NH3H2O)(大于、小于或等于，下同)，混合前酸中 C(H )和碱中 c(OH-)的关系 C(H )_C(
19、OH-)。44 下表是 A、B、C 、D 、E 五种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：45 A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫作 _；写出在一定条件下，A 生成高分子化合物的化学反应方程式_ 。46 A 与氢气发生加成反应后生成 F，F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 CnH2n2 。当 n=_时，这类有机物开始出现同分异构体。47 B 具有的性质是_(填号)： 无色无味液体； 有毒； 不溶于水； 密度比水大； 与酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色； 任何条件下不与氢气反应。 写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：_。4
20、8 C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应类型为 _；其化学反应方程式为_。49 写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式：_ 。49 有机化合物 A、B、C 、 D 均为烃的一元含氧衍生物，根据下图转换关系作出合理的推断：50 B 分子中含氧官能团的名称是_。51 已知 A 的某种同系物 A1(分子式为 C3H8O)不能实现上述转化，则 A1 的结构简式一定为_。52 已知 A1 可以发生如下反应：A1E 的反应类型属于_；FG 的化学方程式为_； H 的分子式为 C9H18，结构中含有三个甲基和一个六元环，写出 H 的一种结构简式 _。52 金属冶炼和处理常涉及氧化还
21、原反应。53 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O354 辉铜矿(Cu 2S)可发生反应 2Cu1S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_，当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。55 右图为电解精炼银的示意图，_(填 a 或 b)极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。56 为处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食
22、盐水的作用为_。三、名词解释题57 学习策略58 教学媒体59 三维课程目标四、简答题59 随着新一轮课程改革的深化，在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效” 的道路，俗话说：“良好的开端等于成功的一半。” 所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“ 化学反应限度 ”教学的导入过程：【 引入】媒体展示“工业上制硫酸的部分生产流程示意图”【提问讨论】60 NaOH 溶液有什么用途?61 通入 O2 是足量的，经过接触室的充分反应，为什么尾气中还有 SO2 这种气体? (学生思考讨论，自然而然导出“化学反应的限度” 的研究对
23、象可逆反应)在化学课堂教学导入设计时，我们可以从中得到哪些启示?62 人教版化学九年级第九单元“溶液” 中指出，像氯化钠溶于水，这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。为了让学生更好地理解溶液这一概念，教师以“胶体的性质与溶液不同“为探究课题。结合上述材料，简述化学教学的任务及应遵循的教学原则有哪些。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 10 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B2 【正确答案】 D【试题解析】 板书设计的形式有多种，有提纲式、图表式、运演思路式等，不一定要用示意图的形式来展示。故本题选 D。3 【正确答案】 A【试题解析】 化学事实性
24、知识是指与物质的性质密切相关，反映物质的存在、制法、保存和用途等多方面的元素化合物知识以及有机化合物知识，它是学生学习其他化学知识的基础。物质性质、存在、制法和用途是客观存在的事实，属于化学事实性知识。4 【正确答案】 D【试题解析】 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝跟氧气反应生成致密的氧化膜氧化铝而不是不反应。5 【正确答案】 B【试题解析】 浓硫酸具有强腐蚀性，A 正确，P 4 有剧毒，是剧毒品，C 正确，硝酸铵在温度超过 300(或撞击 )条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，D 正确，四氯化碳是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故 B 错误。6 【正确答案】 C【试题解析】
25、硅胶具有吸水性，无毒，可用作食品干燥剂，A 正确；P 2O5 吸水转化成酸，导致食品变质，P 2O5 不可用作食品干燥剂，B 正确；六水合氯化钙不能吸水，不能作食品干燥剂，C 错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 正确。7 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂，涉及反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 等，反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不符合；B 项，热的纯碱溶液常用作物品，表面油污洗涤剂是利用碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生的水解反应，不涉及氧化还原反应，故 B符合；C 项，漂白粉常被用于疫区的环境消
26、毒，是利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故 C 不符合；D 项，铝热反应常被用于野外焊接钢轨，涉及反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，实质是置换反应，属于氧化还原反应，故 D 不符合；故选 B。8 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，故A 错误；B 项，NaBH 4 中氢元素的化合价升高，所以 NaBH4 是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故 B 错误；C 项， NaBH4 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故 C 错误；D 项，化合价升高的元素是 NaBH4中的氢元素。被氧化，水中的
27、氢元素被还原，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为 1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故 D 正确。9 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故 A 错误；B 项，CO 不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去 CO 中混有的二氧化碳，故 B 正确；C 项。苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故 C 错误；D 项，滴定管的零刻度在上方，此图中正确读数应为 1180 mL，故 D 错误。10 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，稀硝酸与过量的 Fe 粉反应，则
28、生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无 Fe3 生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B 项，Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D 项，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀 (硫酸镁足量是关键信息)，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确。11 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，分子中含一 COOH、一 OH、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故
29、A 错误；B 项，含一 COOH 可与乙醇发生酯化反应，含一 OH 可与乙酸发生酯化反应，故 B 正确；C 项，含有一 COOH 可与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2mol NaOH 发生中和反应，故 C 错误； D 项，碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与一 OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但原理不同，故 D 错误；故选 B。12 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，氯气能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，饱和食盐水可除去 HCl，但湿润的淀粉 KI 试纸不能检验杂质 HCl，故 A 不选；B 项，红棕色气体 NO2 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，且与水反应生成
30、 NO，则可检验杂质并除去杂质，故B 选； C 项，二氧化碳与硝酸银不反应，HCl 与硝酸银反应，但 CO2 也与 Na2CO3发生反应，故 C 不选；D 项，Ca(OH) 2 溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故 D 不选；故选 BC。13 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，故水的状态应该是液态(1)；B 项，2g H 2(g)完全燃烧生成 1mol 液态水，应该比气态水多释放 44kJ 的能量，错误；C 项，常温下，反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)不能自发
31、进行，不能判断出该反应H 0，可以知道 S0；反应热的值只与始末状态有关，与反应过程无关，故 D 正确。14 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故 A 错误；B 项，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H 从阳极 b 极区向阴极 a 极区迁移，故 B 正确；C 项，电池总反应方程式为：6CO 2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol的氧气，阴极有 6mol 的二氧化碳被还原，也就是 1mol 的氧气，阴极有 mol 的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 293
32、g，故 C 错误；D 项，a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H +18e =C3H8O+5H2O，故 D 错误；故选 B。15 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动。故可判断可逆反应的正反应是吸热反应，故 A 错误；B 项，由图乙可知，Fe 3 在 pH=3 左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀。 PH=5时 Cu2 开始沉淀，故可以加入适量 CuO，调节 pH 值至 35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，
33、除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，不引入杂质，故 B 正确；C 项由图丙可知，p 2 对应的曲线可知到达平衡时间短，说明压强 P2P 1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图像上 P2 对应曲线应表示使用催化剂，故 C 错误；D项，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故 D 错误；故选 B。16 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性
34、，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c(SO42 )=(NH4 )，故 A 错误；B 项，醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和c2，pH 分别为 a 和 a+l 的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比 =10：1，当两种酸的电离度相同时，则 c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为 c110c 2，故 B 错误；C 项，pH=11 的 NaOH 溶液的 c(NaOH)=103 molL，pH=3 醋酸溶液的 c(CH3COOH)10 3 molL，等体积的两种溶液 n(CH3C
35、OOH)n(NaOH)，醋酸有剩余，并且 CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故 C 正确；D 项，氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4 +OH ，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大则溶液中 减小，故 D 错误；故选 C。17 【正确答案】 D【试题解析】 d 为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故 A 正确；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e =4OH ，故 B
36、正确；锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，故 C 正确；d 为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O 2+2H2O+4e =4OH ，故 D 错误；故选 D。18 【正确答案】 C【试题解析】 C 项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H NO 3 =3Ag +NO+2H2O。19 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故 A 错误；B 项，恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故 B 错误；C 项，平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平
37、衡常数不变，故 C 正确；D 项，05min 内，N 2的平均速率= =2410 3 molL1 min 1 ，速率之比等于化学计量数之比，故 (NO)=2(N2)=4 8103 molL 1 min 1 ，故 D 错误。二、综合题20 【正确答案】 4Fe 2 +O2+4H =4Fe3 2H 2O；【试题解析】 A、B 反应生成的 O2，进入到 C 中，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，Fe 3 与SCN 反应生成血红色的结合物。21 【正确答案】 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O；溶液变蓝；【试题解析】 B 中的黄绿色气体是氯气，氯气进入到 C 中
38、，将 I 氧化成 I2 使淀粉变蓝。22 【正确答案】 Al 3 +3NH3H 2O=Al(OH)3+3NH4 。【试题解析】 使铝盐沉淀但是沉淀不溶解的是弱碱，我们常见的就是氨水，方程式为 Al3 +3NH3H 2O=Al(OH)3+3N4 。23 【正确答案】 【试题解析】 在 100 L 的密闭容器中加入 40 mol SO2(g)和 100molO 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196kJ，则消耗 SO2 为 2 mol。则平衡时：c(sO 2)=002 moLL，c(O 2)=009 moLL ，c(SO 3)=002moLL，所以 K= 。24 【正确答案】 A,C,F【试
39、题解析】 A 项，保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3，平衡向逆反应方向移动，则 SO2,O2、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大，故 A 正确；B 项，保持温度和容器体积不变，充入 2 mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B 错误； C 项，保持温度和容器体积不变，充入 05mol SO 2 和 025 molO 2，平衡向正反应方向移动，则气体平衡浓度都比原来增大，故 C 正确；D 项，保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故 D 错误；E 项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO 3 的浓度减小，故 E 错误；F 项，移
40、动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故 F 正确。25 【正确答案】 A,B,D【试题解析】 A 项，升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故 A 正确；B 项，升高温度，平衡向逆反应方向移动， SO3 的含量降低，图象与实际符合，故 B 正确；C 项，升高温度，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，SO 3 的含量降低，图象与实际不符，故 C 错误：D 项，增大压强，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，SO 3 的含量增大，图象与实际符合，故 D 正确；26 【正确答案】 还
41、原性；2：5。【试题解析】 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 中，酸性 KMnO4 褪色，酸性 KMnO4具有较强的氧化性，SO 2 体现还原性，高锰酸钾中锰的化合价由+7 价变为+2 价，SO2 中的硫元素由 +4 价变为 +6 价，根据得失电子守恒得出氧化剂和还原剂物质的量之比为 2：5。27 【正确答案】 SO 2+2H2O2e =SO42 +4H ；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含 SO42 。【试题解析】 依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明
42、显现象，再加入BaCl2 溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含 SO42 。28 【正确答案】 5410 8 molL 1 。【试题解析】 K SP(Ba2 )c(SO 42 )，其中 c(SO42 )=2010 3 molL 1 ，所以c(Ba2 )=c(BaCl2)= molL 1 =5410 8 molL 129 【正确答案】 B ； 3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO+4H2O。【试题解析】 若硫酸全部反应完，生成的气体体积为 2016 L，而浓硫酸在反应一段时间后变为稀硫酸后就不再继续反应，所以生成的气体体积小于 2016 L。30 【正确答案】 NO，NO 2；C。【试题解
43、析】 铜粉与浓硝酸反应生成 NO2，过段时间硝酸变成稀硝酸，稀硝酸与铜粉反应生成 NO，若全部生成 NO，则消耗的硝酸的物质的量为 02mol，若全部生成 NO2，则消耗的硝酸的物质的量为 01mol，所以生成 NO 和 NO2，所消耗的硝酸的物质的量介于 0102 mol 之间。31 【正确答案】 Cu+H 2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。32 【正确答案】 HClO 4H 2SO4H 2CO3。【试题解析】 形成的化合物种类最多，则 为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，为硫元素， 为氯元素，碳酸属于弱酸，非金属性 SCl，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是 HClO4
44、H 2SO4H 2CO3。33 【正确答案】 CO、SO 2、NO(任写出一种)。【试题解析】 因反应 a 为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质两种是化合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或 C，丁为水，戊为 NO 或 SO2 或 CO、CO 2 等；若甲为 CO2，则乙可能为 Mg，丙可能为 C，丁可能为 MgO，戊可能为 CO。34 【正确答案】 Cu 2 2e =Cu；Fe 2O3+2Al=2Fe+Al2O3。【试题解析】 结合反应 d 的生成物，E 是具有黄绿色的气体，则 E 为 Cl2，可以确定 A 为铜等活动性相对较弱的金属，A
45、是常见金属，则 A 为 Cu，故 C 为CuCl2。反应 C 是用 A 作电极，在 B 的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体 D，则 B 为盐酸，D 为氢气。反应 d 中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成 Cu，电极反应式为：Cu 2 +2e =Cu；若反应 C 是在高温下进行的，物质 C 是一种两性化合物，为 Al2O3，反应 C 为铝热反应，A 为 Al、D 为Fe,E 为 O2。反应 C 的方程式为：Fe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3。35 【正确答案】 【试题解析】 根据图示信息，当达到化学平衡以后(甲醇含量的最高点)，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向
46、移动，所以该反应是一个放热反应，H0。36 【正确答案】 【试题解析】 对于放热反应，升高温度，K 减小。37 【正确答案】 05【试题解析】 38 【正确答案】 负；锌极： Cu2 +2e =Cu，铜极： Cu 一 2e =Cu2 ； 224L；【试题解析】 由图可知，甲醇燃料电池中通入氧气的为正极，b 为电池的负极，后边的烧杯为电解池装置，锌与 b 相连，则锌极为阴极，Cu 为阳极，装置相当于在金属锌上镀铜，锌极：Cu 2 +2e =Cu，Cu 极：Cu=2e +Cu2 。 根据 Cu电极反应：Cu=2e +Cu2 ，当铜片的质量变化为 128 g 时，转移电子是 04 mol，a 极上电
47、极反应：O 2+4e +2H2O=4OH ，转移电子是 04 mol 时，消耗的O2 在标准状况下的体积为 224L。39 【正确答案】 C 2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH，H=一 442kJmol。【试题解析】 2CO 2(g)+2H2O(1)=C2H4(g)+3O2(g)H1=+14110kJ mol 2CO2(g)+3H2O(1)=C2H5OH(1)+3O2(g)H22=+13668kJ mol 根据盖斯定律可知 C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(I)等于一 ，所以H 1=H2 一H 1=一442kJmol，故答案为：C 2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH，H=一 442kJmol。40 【正确答案】 H 2O
