1、四川省教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 12 及答案与解析一、单项选择题1 人类从婴儿到青春期的认识发展阶段中，开始具有抽象逻辑思维是在( )。（A）感知运动阶段（B）前运算阶段（C）具体运算阶段（D）形式运算阶段2 下列关于心理学的说法错误的是( )。（A）心理学是研究心理现象及其规律的科学（B）心理学是一门介于自然学科和社会学科之间的交叉学科（C）心理学只研究人的心理（D）首次提出心理学是一门学科的是德国哲学家赫尔巴特3 激发、维持和指引个体学习活动的心理动因或内部动力称为( )。（A）学习态度（B）学习动机（C）学习期待（D）学习需要4 下列各种能力，是智力的核心成分的是( )。（A
2、）归纳总结的能力（B）推理演绎的能力（C）领导组织的能力（D）抽象逻辑思维的能力5 一个人表现的有关道德方面的言论、举止和行动叫做( )。（A）道德行为（B）道德概念（C）道德信念（D）道德情感6 下列说法正确的是( ) 。（A）仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐（B）重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大（C）乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离（D）用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低7 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )。（A）氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料（B） C60 属于原子晶体
3、，用于制造纳米材料（C）纤维素乙酸酯属于天然高分子材料（D）单晶硅常用于制造光导纤维8 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )。（A）硝酸铵（B）生石灰（C）氯化镁（D）食盐9 关于浓度均为 01molL 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) 。（A）C(NH 4+)： （B）水电离出的 C(H+)： （C） 和等体积混合后的溶液：C(H +)=C(OH)+C(NH2.H2O)（D）和等体积混合后的溶液：C(NH 4+)C(Cl -)C(OH -)C(H +)10 下列各项中表达正确的是
4、( )。（A）Si 的原子结构示意图：（B）聚乙烯的结构简式：（C） NH3 的电子式：（D）HCl 的电子式：11 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的 21 个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )。（A）在已知元素中具有最大的原子半径（B）在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O（C）氧化物对应的水化物是极强的碱（D）其单质的熔点比金属钠的熔点低12 下列哪一个原子的原子轨道能量与角量子数无关?( )（A）Na（B） Ne（C） F（D）H13 下列化合物不是手性分子的是( )。14 据报道，1995 年化学家合成了一种分子式为
5、 C200H200。含多个碳碳叁键( CC)的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多有( )。（A）49 个（B） 50 个（C） 51 个 （D）无法确定15 下列 Fisher 投影式中，互为对映体的是( )。（A）(1)和(2)（B） (1)和(3)（C） (2)和(3)（D）(3)和(4) 16 在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( )。（A）v(A)=0 5mol.L -1.s-1（B） v(B)=03mol.L -1.s-1（C） v(C)=08mol.L -1.s-1（D）v(D)=lmol.L -1.s-117 设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(
6、)。（A）标准状况下，56L 四氯化碳含有的分子数为 025N A（B）标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA（C）标准状况下，224L 任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为 NA（D）标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 lmol 氢气时，转移的电子数为 A18 在反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，氧化剂和还原剂分别是( )。（A）Cl 2 和 Cl2（B） Cl2 和 NaOH（C） NaOH 和 Cl2（D）NaClO 3 和 NaCl19 下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和 Na2CO3 溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )
7、 。（A）苯中含有少量甲苯（B）乙醇中含有少量乙酸（C）溴苯中含有少量苯（D）乙酸乙酯中含有少量的乙酸20 把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是( )。（A）FeCl 3（B） Fe(OH)3（C） Fe3O4（D）Fe 2O321 下列判断正确的是( )。（A）01mol.L -1 的 HCl 和 01mol.L -1 的 CH3COOH 分别与 2mol.L-1 的 NaOH 反应的速率相同（B） 01mol.L -1 的 HCl 和 01mol.L -1 的 HNO3 分别与大小相同的大理石反应的速率相同（C） Mg 和 Fe 分别与 0 1mol.l-1 的 HCl 反应的速
8、率相同（D）大理石石块与大理石石粉分别与 01mol.L -1 的 HCl 反应的速率相同22 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是( ) 。（A）迷迭香酸属于芳香烃（B） 1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应（C）迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应（D）1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全反应23 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 lmol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) 。（A）2mol（B） 1mol（C） 05mol（D）025mol24 相同质量的下列物质分别与等浓度
9、的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) 。（A）Al（B） Al(OH)3（C） AlCl3（D）Al 2O325 根据关键一步反应确定下列有机反应属于哪一类型?( )C6H6+CH3COCl C6H5COCH3（A）亲电反应（B）亲核反应（C）自由基反应（D）周环反应二、填空题26 实施评价应遵循的基本原则：_，即评价必须要有利于促进学生的科学素养发展和化学教师的专业发展；_，即要采用质性与量化相结合的方式，要通过自评、他评、学生评教等多种形式进行评价；_即不仅要评价教学的结果，还要评价教师对教学目标的确定和落实，还要评价课程资源的开发、课堂上师生的活动等各方面
10、；_，即以学生在课堂上表现的状态和学习结果来进行评价。27 指导中学化学教学的基础理论主要有：_、_、自然科学方法论、_、系统论、信息论、控制论。这些理论是化学教学的基础，对化学教学具有重要的指导作用。28 德育包括_、思想教育、_和心理健康教育。28 金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着。在一位收藏家的家中，陈列着很多金属货币。29 其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_ 币，黑色物质是_ ，形成这种物质的化学方程式为_ 。绿色锈状物是_ ，形成这种物质的化学方程式为_ 。若除去这些物质应选用_ ，发生反应的离子方程式为_
11、 ，充分反应后，这枚金属币的真面目为_ 色。30 其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_ 币，表面一直未被氧化的原因是_ 。31 若将铜币、银币和金币分别放在稀硝酸中浸泡，能溶解的是_ ，不能溶解的是_ ，写出溶解时的化学方程式：_ ；若想溶解不能被硝酸溶解的钱币，则应选用_ 。31 毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过 150，碳元素和氢元素的质量分数之和为 906。请按要求填空：32 冰毒的摩尔质量为_ ，分子式为_ 。33 冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。(只要求写出其中的三种) 苯环上只含有两
12、个相邻的取代基； 分子中含有氨基(NH 2)； 分子中含有两个甲基(CH 3)。_ 。三、实验探究题33 材料 l：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20 时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3 饱和溶液； 向 NH4HCO3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3 结晶析出完毕； 将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到 Na2CO3 白色粉末； 向的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4Cl 晶体，过滤，得到 NH4Cl。材料 2：四种盐在不同温度下的溶解度表 试回
13、答下列问题：34 在实验室中，你选择的制备 CO2 反应的化学方程式为 _。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2，你认为最经济实用的方法是以 _为原料，该反应的化学方程式为_。35 有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_。A 生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B副产品是一种氮肥 C反应都不需要加热，可节约能源36 检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是_。37 在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了 NH4HCO3 和 NaCl 的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示，下同)_ 。在中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有_ ；滤液中仍
14、然存在的离子有中反应的化学方程式为_ 。38 在 20时，向含 NH4HCO321g 的饱和溶液中加入足量食盐。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有 NaHCO3 晶体析出，而没有 NH4Cl 晶体析出? 理论上能析出多少克 NaHCO3?四、计算题38 已知在 673K 和 10110 5Pa 时的气体摩尔体积为 5520L mol，在该条件下有 1mol 气体 x 发生如下反应并达到平衡：2X(g) mY(g)+Z(g)。测得平衡混合气体中 X 的体积分数为 5884，混合气体的总质量为 4600g，混合气体的密度为 072gL，求：39 X 的摩尔质量为多少?平衡混合气体的平均
15、相对分子质量为多少?40 反应的化学方程式中 m 的值为多少?41 平衡时 X 的转化率为多少?42 相同条件下，反应前气体 x 的密度是反应后平衡混合气体密度的_倍。五、论述题43 如何理解化学教学过程中“活动与过程的多维性”?44 试论述美国心理学家马斯洛的需要层次理论。六、教学分析题44 课程标准是学科教学的纲领性文本。请根据普通高中化学课程标准(实验)回答下列问题： (1)下面是高中化学课程标准中“ 内容标准” 的节选： 主题 1 认识化学学科 内容标准 活动与探究建议 1知道化学科学的主要研究对象，了解 20 世纪化学发展的基本特征和 21 世纪化学的发展趋势。 2知道化学：是在分子
16、层次上认识物质和合成新物质的门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 3认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 4认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 5认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 查阅 20 世纪化学发展过程中重大事件的资料(或观看录像) ，与同学交流讨论。 讨论：合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质量的影响。 结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专题报告会。 “活动与探究建议” 一栏的设立与表述，既对教学实施有重
17、要的指导意义，又在一定程度上体现了新课程的价值追求。请您用 150字以内的文字，说说您对此的理解。 (2)高中化学课程结构由若干模块构成，分为必修、选修两类。请说出各选修模块的名称。 (3)高中化学课程标准中，用不同的行为动词来描述课程目标，目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标，对同一水平的学习要求用了多个行为动词进行描述。请您至少写出 5 个描述体验性学习目标的行为动词。(说明：体验性目标主要指“过程与方法” 和“情感态度与价值观” 维度的目标) 请阅读下列教材内容，回答第 24 题： 化学反应的速率和限度 我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量
18、变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢?这就是我们下面要讨沧的问题。 一、化学反应的速率 思考与交流 在化学实验和日常生活中我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系? 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐烂 离子反应 塑料老化 溶洞形成不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快” 与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中
19、物体的运动快慢用“ 速度 ”表示钼类似，化学反应过程进行的快慢用 “反应速率”来表示。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值 )来表示。浓度常以 molL 为单位，时间常以 min(分)或 s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为 mol(Lrain)或 mol(L s) 。例如，某反应的反应物浓度在 5min 内由 6molL 变成了 2molL，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 08mol(L min)。 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢? 我们通过下面的实验来进行探究。 实验 25 在 2 支大小相同的试管中，装入 2
20、3mL 约 5的 H2O2 溶液，分别滴入 l2 滴 1molL FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有 5左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有 40左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现象 结论 热水中 常温 冷水中 实验 26 在 3 支大小相同的试管中各装入 23mL 约 5的H2O2 溶液，再向其中 2 支试管 中分别加入少量 MnO2 粉末、l2 滴 1molL FeCl3 溶液。对比观察现象。 现象 结论 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他试剂 从实验 25 我们观察到
21、，升高温度，H 2O2 分解反应速率增大；降低温度，H 2O2 分 解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。 从实验 26我们观察到，MnO 2、FeCl 3 可以加快 H2O2 分解的反应速率，起了催化 剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。 思考与交流45 为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?4
22、6 实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?47 人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么?47 实验室常用约 30左右的硫酸溶液(约 37molL)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么?从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。48 请写出这节课的教学目标。49 请写出这节课的教学重点。50 有人说“氦的最外层电子数为
23、 2，应该把它放在第A 族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊?50 锡是元素周期表中第 50 号元素。请回答下列问题：51 写出锡的元素符号：_ 。 52 锡在元素周期表中位于：_ 族。53 氯化亚锡(相对分子质量 190)极易水解，生成白色沉淀(碱式氯化亚锡)后难以溶解，所以，配制氯化亚锡溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为四氯化锡。简要回答实验室怎样配制 100mL 01molL 的氯化亚锡溶液。53 羟胺(NH 2OH)熔点 3305 ，沸点 565，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是 NH3 中的 H 被-OH 取代，既有氧化性又有还原性，羟胺盐酸盐(NH2OH.HCl)在工业上
24、用途非常广泛，试回答下列问题：54 羟胺的结构式：55 羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现其碱性的离子方程式：56 羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：57 酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：四川省教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 12 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 皮亚杰的认知发展阶段理论认为，在形式运算阶段，儿童的思维已经超越了对具体的可感知的事物的依赖，使形式从内容中解脱出来，能够进行抽象逻辑思维，其思维水平已接近成人。2 【正确答案】 C【试题解析】 心理学是研究人和动物心理现象发生、发展和活动规律的一门科学。心理学既
25、研究动物的心理也研究人的心理，而以人的心理现象为主要研究对象。因此，心理学是研究心理现象和心理规律的一门科学。故 C 选项说法错误，其他选项说法均正确。3 【正确答案】 B【试题解析】 学习动机是指激发个体进行学习活动，维持已引起的学习活动，并使行为朝向一定的学习目标的一种内在过程或内部心理状态。学习动机的两个基本成分是学习需要和学习期待，两者相互作用形成学习的动机系统。4 【正确答案】 D5 【正确答案】 A【试题解析】 道德情感是人的道德需要是否得到满足所引起的肯定的或否定的内心体验。道德行为指一个人表现的有关道德方面的言论、举止和行动。道德概念是对社会道德现象的本质特征的概括反映。道德信
26、念指人对道德准则和规范的确信，并愿以它作为行动指南的意识倾向。故正确答案为 A。6 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解；B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，且速度越慢析出晶体颗粒越大，正确；C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离；D 项，水洗后未经标准润洗的酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 Na()H 浓度偏大。7 【正确答案】 A【试题解析】 C 60 为分子晶体；纤维素为天然高分子化合物，而纤维素乙酸酯是人工合成的；二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。8 【正确答案】 B【试题解析】 生石灰能与水反应
27、放出大量的热。9 【正确答案】 B【试题解析】 氯化铵为强电解质，完全电离，产生大量的 NH4+，氨水为弱电解质，只有少量的 NH4+产生，A 项正确；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，B 项不正确；等体积的盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的 H为水解产生，C 项正确；D 项比较简单。10 【正确答案】 A【试题解析】 聚乙烯的结构简式中漏掉了右下角的 n，NH 2 的电子式中漏掉了 N原子的孤对电子，HC1 为共价化合物，电子式中不应写电荷符号，B、C 、D 错误。11 【正确答案】 B【试题解析】 根据 Fr 是碱金属元素中最
28、重的元素，可以得到两个结论：它属于碱金属元素；它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。12 【正确答案】 D【试题解析】 角量子数决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状。在多电子原子中与主量子数 n 共同决定电子能量高低。对单电子原子来说，n值愈大，电子的能量愈高。氢原子中电子的能量完全由主量子数 n 决定。13 【正确答案】 C【试题解析】 除 C 有对称面不是手性分子外，其余的均是手性分子。14 【正确答案】 B【试题解析】 将该化合物的分子式与同碳原子数的烷烃作对比发现：二者相差202 个氢原
29、子，每增加一个叁键，则减少 4 个氢原子，所以最多只能有 50 个碳碳叁键，所以选 B。15 【正确答案】 A【试题解析】 Fisher 投影式是把立体构型投影到平面上的表示方法。互为镜像的异构体称为对映体。投影式中如果使一个基团保持固定，而把另三个基团顺时针或逆时针的调换位置，构型将变为它的对映体。故 A 正确。16 【正确答案】 B【试题解析】 A、B、C、D 四种物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，即2：1：3：4，因而若 v(B)=03mol.L -1.s-1，则 v(A)=06mol.L -1.s-1，v(C)=0 9mol.L-1.s-1，v(D)=12mol.L -1.s-1
30、，由此可知，B 选项的反应速率是最快的。17 【正确答案】 C【试题解析】 A 项标准状况下，四氯化碳为液态，不能依气体体积计算； B 项 14g氮气即 05mol 氮气，含有的核外电子数为 7NA(一个氮气分子含有 14 个核外电子)；D 项生成一个氢气分子需要转移两个电子，1mol 氢气转移的电子数是 2NA；只有 C 选项正确。18 【正确答案】 A【试题解析】 在 Cl2 中，部分 Cl 失去电子，化合价升高、被氧化，而别外的 Cl 得到电子，化合价降低、被还原，故上述反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，正确答案选 A。19 【正确答案】 D【试题解析】 杂质与 Na2CO3 溶液
31、反应，生成物与保留的物质分层即可。乙酸与碳酸钠反应，乙酸钠与乙酸乙酯互不相溶，可以分层除去。20 【正确答案】 D【试题解析】 FeCl 3 水解的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热时会加快 HCl 的挥发，使水解平衡正向移动，最后得到 Fe(OH)3，灼烧后生成Fe2O3。故答案为 D。21 【正确答案】 B【试题解析】 影响化学反应速率的有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质；例如，在完全相同的外界条件下，Mg、Fe 由于自身金属活泼性的不同，反应速率 v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素
32、；A 中 01mol.L -1 的 HCl 与 01mol.L -1 的CH3COOH 中自由移动的 C(H+)是不相同的；D 中大理石石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。22 【正确答案】 C【试题解析】 烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，而迷迭香酸中含有氧元素，故 A 项错；1 分子迷迭香酸中含 2 个苯环，1 个碳碳双键，最多能和 7mol 氢气发生加成反应，B 项错；1 分子迷迭香酸中含有 3 个酚羟基、1 个羧基、1 个酯基(1mol 酯基水解消耗 2mol 氢氧化钠) ，最多能和 6mol 氢氧化钠发生反应，D 项错。23 【正确答案】 D【试题解析】 此题主要考查氧化
33、还原反应的配平：Zn+HNO 3(稀)Zn(NO 3)2+NH4NO3+H2O Zn：O+2，化合价改变值为：(2-0)1=2 N：+5-3 ，化合价的改变值为：(5+3)1=8 根据化合价升降总值相等得：在 Zn(NO3)2 前配 4，NH 4NO3前配 1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+NH4NO3+3H2O 当生成 1mol 的Zn(NO3)2 时，被还原的 HNO3 为 025mol。24 【正确答案】 A【试题解析】 根据化学反应物质的量关系知： A： 1mol Al1mol NaO
34、H B：1mol Al(OH)31mol NaOH C： 1mol AlCl34mol NaOH D：1mol Al2O32mol NaOH 若消耗 4mol NaOH，需要 m(Al)=4mol27g.mol-1=108g 需要 mAl(OH)3=78g.mol-14mol=312g 需要 m(AlCl3)=1molXl335g.mol -1=1335g 需要 m(Al2O3)=2mol102g.mol-1=204g 由以上判断可知，相同质量时 Al 消耗 NaOH 最多。25 【正确答案】 A【试题解析】 该反应为苯环的亲电取代反应。二、填空题26 【正确答案】 评价功能的发展性原则；评价
35、方式的多样化原则；评价内容的全面性原则；以学论教的原则 27 【正确答案】 人的发展理论；辩证唯物主义认识论；现代教学理论28 【正确答案】 政治教育；道德教育29 【正确答案】 铜；氧化铜；2Cu+O 2 2CuO；碱式碳酸铜；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；盐酸；CuO+2H +=Cu2+H2O、Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2；紫红30 【正确答案】 金；金不活泼，不易被氧化31 【正确答案】 铜币、银币；金币；3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O，3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NO+2H2O；
36、王水32 【正确答案】 149gmol；C 10H15N33 【正确答案】 三、实验探究题34 【正确答案】 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；石灰石；CaCO 3 CaO+CO235 【正确答案】 AB36 【正确答案】 取中白色粉末少许于试管中加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，证明不含氯化钠，反之则含氯化钠37 【正确答案】 NH 4+、HCO 3-、Na +、Cl -；HCO 3-、Na +；NH 4+、HCO 3-、Na +、Cl -；NH 4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO338 【正确答案】 解：设 21g NH4HCO3 完全转化能生
37、成 NaHCO3 的质量为 X，能生成 NH4Cl 的质量为 y。 解得 x223g，y142g根据四种物质的溶解度，20时，100g 水最多能溶解 96g NaHCO 3 和372gNH 4C1。因为 223g96g，所以有 NaHCO3 析出。理论上可析出NaHCO3 的质量：223g-96g=12 7g。因为 142g372g，NH 4Cl 没有达到饱和状态，所以不可能有 NH4Cl 析出。四、计算题39 【正确答案】 46gmol；39740 【正确答案】 2 41 【正确答案】 31842 【正确答案】 116【试题解析】 (1)容器中气体的质量是不会变的所以开始放入的 x 为 46
38、g，m(X)=46g mol。混合后气体平均摩尔质量为072gL55 20Lmol397gmol，则平均相对分子质量为 397。(2)设反应掉的 X 有 2amol 解得 a=0159 m2(3) 所以 X 的转化率为 01592100=318(4)在同温同压下， 始 平=M 始M 平=46397=116五、论述题43 【正确答案】 活动指教学过程中主体与客体(学习对象)通过学习者的外周活动与中枢活动这两种形式而展开的，没有活动也就无所谓教学过程，但是教学活动又包括教师教的活动和学生学的活动，以及学生与学生之间的合作与交流，具有多维性的特点。因此，化学教学是以化学知识为载体的教师与学生、学生与
39、学生之间多向互动的过程。44 【正确答案】 (1)马斯洛认为人的基本需要有五种，它们由低到高依次排列成一定的层次，即生理的需要、安全的需要、归属和爱的需要、尊重的需要、自我实现的需要。在人的需要层次中，最基本的是生理需要，例如，对食物、水、空气、眨眼、性等的需要；在生理需要得到基本满足后，便是安全需要，即表现为个体要求稳定、安全、受到保护、免除恐惧和焦虑等；这之后是归属和爱的需要，即个体要求与他人建立感情联系，如结交朋友、追求爱情等；随后出现的是尊重的需要，它包括自尊和受到他人的尊重。在上述这些低级的需要得到基本满足后，便进入自我实现的需要层次。(2)自我实现作为一种最高级的需要，包括认知、审
40、美和创造的需要。它具有两方面的含义，即完整而丰满的人性的实现以及个人潜能或特性的实现。马斯洛认为，自我实现的人心胸开阔、独立性强，具有创造性；他们知道自己的需要，能意识到自己实际上是怎样一个人，自己的使命是什么。从学习心理的角度看，人们进行学习就是为了追求自我实现，即通过学习使自己的价值、潜能、个性得到充分而完备的发挥、发展和实现。六、教学分析题45 【正确答案】 表述中的行为动词 “查阅”“ 讨论”“制作” 对教师实施教学提出了操作性建议，对教学过程的设计有重要的指导价值。表述中的行为动词“ 查阅 ”“讨论”“制作”是对学生学习方式的指导，其价值取向指向了“自主、合作、探究 ”为特征的学习方
41、式，也体现了 “过程与方法”维度的课程目标。46 【正确答案】 化学与生活，化学与技术，物质结构与性质，化学反应原理，有机化学基础，实验化学。47 【正确答案】 感受、经历、尝试、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强等等。48 【正确答案】 使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究活动，帮助学生了解影响化学反应速率的因素。激励学生把所学的化学反应速率知识应用于生活中，能够对与化学反应速率有关的社会和生活问题做出合理的解释。49 【正确答案】 探究温度、催化剂对
42、化学反应速率的影响。50 【正确答案】 利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等。弊：与同族其他元素性质相差悬殊等。51 【正确答案】 Sn52 【正确答案】 第五周期A53 【正确答案】 称取 19g SnCl 2 固体，溶于约 30mL 浓 HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入 100ml 容量瓶中，配成 100ml 溶液，然后加入少量 Sn 粒以防止它氧化。54 【正确答案】 55 【正确答案】 NH 2OH+H2O NH3OH+OH-56 【正确答案】 2NH -OH+2AgBr=N-+2Ag+2HBr+2H2O57 【正确答案】 2Fe 2+NH2OH+3H+=NH4+2Fe3+H2O
