1、1育才学校 2019 届高三上学期期末考试卷化学试题请在答题卡上作答，在其它地方作答无效。第 I 卷 选择题 48 分一、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用 Na2S 处理废水中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D. 金属焊接前常用 NH4Cl 溶液处理焊接处2.下列有关实验的判断正确的是A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有 Fe2+B. CO2中含少量 SO2 ，可将该混合气体通
2、入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C. 向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是 Cl2D. 将某气体通入 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO33.用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是A. 图 1 所示装置可用于 Cu 和浓硫酸反应制取少量 SO2气体B. 图 2 所示装置可用于除去 NaHCO3固体中的少量 Na2CO3C. 图 3 所示装置可用于蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体D. 图 4 所示装置可用于分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层4.下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作 现象 结论A 将苯滴加到溴水
3、中 溴水褪色 苯与溴发生加成反2应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成 Fe(OH)3胶体D取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-5.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的稀 HNO3溶液中，收集到 NO 气体 VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO
4、42- )加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则 V 可能为A. 5.5L B. 6.0L C. 8.96L D. 11.2L6.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A. 步骤的操作方法：灼烧和溶解B. 步骤需用的主要仪器：坩埚和烧杯C. 步骤的试剂 a 必须是氧化剂D. 步骤的试剂 b 可选用酒精7.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是3A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B
5、. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和 Na2SO4溶液制备 H2SO4和 NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A. 电池的 a 极反应式为 Ag2O2
6、+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B. 气体 Y 为 H2C. pq 膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗 65gZn，理论上生成 1mol 气体 X9.根据实验操作及现象所得出的结论正确的是选项操作及现象 结论A常温下,测定等浓度的 Na2CO3、Na 2SO3溶液的 pH,前者的 pH 比后者大非金属性：CdC. x 的电子式为： D. y、w 含有的化学键类型完全相同11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A. 1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH
7、3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L12.化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是A. 做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B. 豆腐素有“植物肉”之美称， “卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C. 氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D. 变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)13.已知：2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O。 25时,调节初始浓度为 1.0 molL-1
8、的 Na2CrO4溶液的 pH,测定平衡时溶液中 c(Cr2O72-)和 c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是5A. 平衡时,pH 越小,c(Cr 2O72-)越大B. A、B 两点 c(CrO42-)之比为 5：2C. B 点 CrO42-的平衡转化率为 40%D. 平衡时,若溶液中 c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则 c(H+)=1.010-7molL-114.R(OH)2和 W(OH)2均难溶于水，且 R2+和 W2+均能水解,常温下,R(OH) 2和 W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的 p(M2+)p(M2+)=-lgc(M2+)随溶液 pH 的变化关系如右图所示
9、。已知：KspR(OH)2spW(OH)2。则下列说法中错误的是A. a 线表示饱和溶液中 p(R2+ )随溶液 pH 变化关系B. R(OH)2和 W(OH)2沉淀共存的溶液中存在 =104.6C. 常温下，R(OH) 2在饱和 W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小D. 若 RSO4溶液中含有少量 W2+，可加入适量 RCO3除去 W2+15.下列说法中不正确的是A. pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 ba-1B. pH 相同的CH 3COONa NaHCO 3 NaClO 三种溶液中 c(Na+)：C. 某温度 Ksp(Ag2S)=610-50， Ksp(AgC
10、l)=210-6， 则 2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 6.71037D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na +)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)616.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是选项 实验操作 主要仪器 注意事项 应用举例A 洗气 从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2气体中的 SO2气体B 气体干燥 从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C 分液 先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D 气体收集 从长管进气，短管出气 收集氯气第
11、 II 卷 非选择题 52 分二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）17. （13 分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N 2H4H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO+2NH 3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。装置 C 中发生反应的化学方程式为_，装置 D 的作用是7_。（2）碘化钠的制备步骤一：向三口烧瓶中加入 8.2gNaOH 及 30mL 水，搅拌冷却，加入 25.4g 单质碘，开动磁力搅拌器，保
12、持 6070至反应充分;步骤二：继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NaIO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；步耀三：向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。步骤一反应温度不宜超过 70的原因是_;该步骤反应完全的现象是_。步骤二中 IO-参与反应的离子方程式为_。步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_。18. （11 分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用
13、。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（l）A 中制取 CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B 装置的作用是_, C 装置内可能出现的现象是_。为了检验 E 中收集到的气8体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为
14、250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小） ，相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定） ，这是由于_。（5）你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项：_。 （用甲、乙、丙、丁回答）19. （13 分）四氯化钛是无色液体，沸点为 136，极易水解。在 800下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。（1）实验步骤：先将适量 TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状 TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为_（填序号）
15、。通入 CO2气体并开始加热；观察反应已基本完成，停止加热，改通 CO2气体直至冷却至室温；将 TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；当管式炉升温到 800后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；9取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状 TiO2团粒的原因是_。（2）冷凝管冷凝水的入口为_（填标号） 。（3）装置 B 所装的药品为_，作用为_；实验中两次通入CO2，其中第二次通入 CO2的作用是_；可用_气体代替 CO2（任填一种）。（4）以上步骤，观察到（填现象）_时，可确定反应已基本完成。（5）制备反应的主要化学方程式为_。（6）该装置存在
16、明显的缺陷，提出改进措施_。20. （15 分）维尔纳配合物 M 是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH 4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0molL 的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液 25.00mL，用 2.00molL 的NaOH 溶液滴定过量的盐酸，终点消耗 NaOH 溶液 12.50mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体
17、 wg，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置 A 中，玻璃管的作用是_；装置 B 中仪器 a 的名称为_。（2）装置 A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_(填“A”或“B”)处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置 C 中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；出现浅红色沉淀时，若溶液10中 c(CrO42-)=0.
18、0025molL，通过计算说明该实验可以使用 K2CrO4溶液为指示剂的原因_(呈现计算过程)。已知：K sp(Ag2CrO4)=1.010-12Ksp(AgCl)=1.810-10（6）经上述实验测定，配合物 M 中钴、氮、氯的物质的量之比为 1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制备 M 的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备 M 的过程中温度不能过高的原因是_。11育才学校 2019 届高三上学期期末试卷化学参考答案一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D9.C 10.B 11.D 12.A 13.C
19、 14.D 15.A 16.A二、非选择题（共 4 小题，共 52 分）17. （ 1）defabc(ef 顺序可互换) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH) 2 防止倒吸或安全瓶 防止碘升华 （2）无固体残留且溶液呈无色 2IO -+N2H4=N2+2I -+2H2O 趁热过滤 81%18. （1）图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有部分 CO2未参加反应流入（2）E 中生成沉淀 （3） E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 （4） 小 30 因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 （5）乙19. （1） 增大反应物接触面 （2）a
20、 （3）无水硫酸铜 检验装置中的水蒸气是否除尽 将生成的 TiCl4气体完全排入冷凝管；防止冷却时，烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中 N 2 （4）冷凝管末端没有 TiCl4液滴继续滴下 （5）TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO （6）在装置末端出口处，放一盏点燃的酒精灯20. （1）平衡气压（当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定） 分液漏斗 （2）A （3）42.00 （4） 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 12（5）AgNO 3见光易分解 当溶液中出现 Ag2CrO4沉淀时，c 2(Ag )c(CrO42 )=1.01012 ，代入求得 c (Ag )=2.0105 mol/L。此时 c (Ag )c(Cl )=1.81010 ，代入求得 c(Cl )=9.0106 mol/L1.010 5 mol/L，所以当出现浅红色沉淀时 Cl 已完全沉淀。 （6）2CoCl 22NH 4Cl10NH 3H 2O2 2Co(NH3)6Cl32H 2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
