1、11.3.1 金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。重点难点 金属腐蚀的原因及防护原理。方 法 合作交流、展示评价和讲解相结合内容部分 随堂笔记【自主学习】一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义 金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。（2）实质 金属 电子被 的过程。（3）类型化学腐蚀：指金属与其他物质 发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中 电流产生。电化学腐蚀：指 或合金发生 反应，使较活泼的金属 电子被 而引起的腐蚀。2.电化学腐蚀（1
2、）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜 或呈 时， 参加电极反应，发生吸氧腐蚀。负极： ；正极： ；总反应： 。最终生成铁锈（主要成分为 Fe2O3xH2O） ，反应如下：。(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液 较强，腐蚀过程中不断有 放出。负极： ；4正极： ;总反应： 二、金属的防护1.金属的防护（1）本质：阻止金属发生 反应。（2）方法改变金属内部结构，如 等。 ，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 被腐蚀，作为的金属被保护。（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）【合作探究】1下图装置中，
3、U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e=Fe 2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀2如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ；正极： 。3. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再
4、加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动） ，下列叙述正确的是( )A.a 中铁钉附近呈现红色B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应D.b 中铝条附近有气泡产生4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗1B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【巩固练习】1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电
5、化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A. B. C. 、 D.2.为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）A.实验结束时，装置左侧的液面一定下降B.实验结束时，装置一定比装置左侧液面低C.实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D.实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀3.铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头
6、B.铜水龙头 C 塑料水龙头 D.陶瓷水龙头4. 下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是（ ）A.金属被腐蚀的本质是：M- ne-=Mn+（M 表示金属）而被氧化B.金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C.镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D.金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极先被腐蚀5. 下列说法中，不正确的是（ ）A.电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀6.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A.铁放入海水中
7、 B.铁和锌连接放入水中 C.铁和锡连接放入海水中 D.铁和锡连接放入淡水中7.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（ ）A.与石墨棒相连B. 与直流电源负极连接C. 与直流电源正极连接 D.与锌板相连8. 下列叙述中正确的是（ ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由 Cu、Zn 作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中，Cu 是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过9. 下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制 H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白口铁（镀锌的
8、铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极； 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；1钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA.全部 B. C. D.10. 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ）有 5.6 g 金属被腐蚀 有 6.5 g 金属被腐蚀 在标准状况下有 2.24 L 气体放出在标准状况下有 1.12 L 气体放出A. B. C. D.11. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 ( )A.金属在潮湿情况下的腐蚀，其实质是： M+ nH2O=M(OH) n+ H2B.金属的化学腐蚀实质是 M+ne-=Mn+，金属得电子被氧化成阳离子C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀12 下列关于金属保护方法的说法正确的是（ ）A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁（镀锌铁）镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法13. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为
