1、- 1 -河南省新乡市 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-355Cu- 64 Ag -108 Ba -137第卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1单质碘溶解于有机溶剂 CCl4中，所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色2下列物质属于非电解质的是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸3下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发向容量瓶中转移液体A B C D4从元素的化合价分析，下列物
2、质中不能作还原剂的是A NH 3 B S 2 C Na + DFe 2+5 下列说法正确的是A摩尔是物质的数量的单位 B氢气的摩尔质量是 2gC1 mol OH 的质量是 17g D气体摩尔体积为 224molL 16下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B燃烧天然气以提供热量C牛奶在空气中酸败变质 D向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液，制备胶体7从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是8在反应 3Cl22FeBr 2=2FeCl32Br 2中，被还原的元素是
3、AFe BFe 和 Br C Cl DC1 和 Br- 2 -9下列实验操作中不合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制取蒸馏水时，为防止蒸馆烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C稀释浓硫酸时，将浓硫酸加人盛水的烧杯中，边加边搅拌D做 CO 还原 Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通 CO再停止加热10下列溶液中的 Cl浓度与 50mL1mol L1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是A50mL1molL 1 NaCl 溶液 B75mL15mol L 1 CaCl2溶液C100mL3molL 1 KCl 溶液 D150ml3molL 1
4、AlCl3溶液11下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A氢气在氧气中燃烧 B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放人稀硫酸中12硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H +浓度为 03mol L1 ，SO 42浓度为04molL 1 ，则混合溶液中 Na+浓度为A 0. 15 molL 1 B 0.2 molL 1 C0.25mol L1 D 0.5 molL 113下列实验操作中错误的是A由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘苹取出来B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C使用容量瓶前应先检查其是否漏液D蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才
5、停止加热14一个 A 原子转移 2 个电子给 2 个 B 原子，下列说法正确的是A生成物的化学式为 A2B，A 是还原剂 B生成物属于混合物C生成物的化学式为 AB2，B 发生还原反应 D生成物一定为电解质15过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的 CaC12、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略） ，可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液：加入稍过量的 NaOH 溶液；加入过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的试剂滴加顺序为A B C D16在 3C126KOH KClO35KC13H 2O 的反应中，下列说法中正确的是AKC
6、l 是氧化产物，KClO 3是还原产物 B每消耗 224LCl2，转移 2mol 电子- 3 -CKOH 和 H2O 均为强电解质 DCl 2在反应中既作氧化剂又作还原剂17设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23gNO 2含有 NA个氧原子B1mol L1NaCl 溶液含有 NA个 Na+C标准状况下，224L 盐酸含有 NA个 HC1 分子D等物质的量的 CO2与 CO，前者比后者多 NA个氧原子18下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu 2+、NH 4+、Br 、OH BBa 2 、HCO 3、SO 42、K +C、Ag 、Cl 、Na
7、+、NO 3 DH 、Na 、Fe 2 、NO 319不用其他试剂，用最简单的方法整别：NaOH 溶液Mg(NO 3)2溶液FeC1 3溶液K 2SO4溶液，正确的鉴别顺序是A B C D20实验中需 2mol L1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1L，212.0g B950mL，201,4g C1L，201.4g D950mL，212.0g21下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是22现有 VL05mol L1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入 15mol L1的盐酸 V
8、LC加入 20mol L1的盐酸 05VL，再稀释至 15VLD通人 112L 氯化氢气体23某溶液中只含有 K+、Na +、NO 3、SO 42四种离子（不考虑水的电离） ，它们的物质的量之比为 1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是AKNO 3、Na 2SO4 BKNO 3、Na 2SO4、NaNO 3CK 2SO4、NaNO 3、KNO 3 DK 2SO4、KNO 3- 4 -24已知下列离子方程式：2Fe 2+C1 2=2Fe3 2Cl ；HClOHCl=Cl 2H 2O;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu 2+=Fe2+Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A Fe
9、3+HClOCl2Fe2+Cu 2+ BHClO Fe 3+ Cl2 Cu 2+ Fe2+CCl 2 HClOFe3+ Cu 2+ Fe2+ D HClO Cl 2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+25在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的分子数比乙的分子数多第卷（非选择题共 50 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26 （13 分）根据所学知识进行分析，回答下列问题：（1）117gNa 2X 中
10、含 Na+03mol，则 Na2X 的摩尔质量是_，X 的相对原子质量是_。（2）人造空气（氧气和氮气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，336 人造空气”的质量是 144g，其中氧气和氢气的分子数之比为_，氧气的质量为_。（3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。Cl（SO 42）：_，_；SO 42（CO 32）：_，_；NaCl（NaOH）：_，_。27 （13 分）海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I实验室用氯化钠固体配制 10mol L1 的食盐水 500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规
11、格为_） 、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_，偏大的有_，偏小的有_。A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体出C容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？- 5 -II海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程中反应的离子方程式为 2IC1 2=C1I 2） ，设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_，_。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是_。A酒精 B醋酸 C苯28 （12 分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO
12、4HClKClMnCl 2Cl 2+H2O（未配平） ，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。（2）当生成 336L（标准状况下）Cl 2时，转移电子的物质的量为_。（3）Fe 2+也能与 MnO4反应生成 Mn2+，反应后 Fe2+转化为_。反应中 Fe2+表现_（填“氧化”或“还原” ，下同）性，发生_反应。（4）如果上述化学方程式中 KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是 2，则 HCl 的化学计量数是_。（5）实验室通常利用 MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知 KMnO4、Cl、MnO 2三种物质的氧化性由强到弱的
13、顺序为_。29 （12 分）某 100mL 溶液只含 Cu2+、Ba 2 、K +、OH 、SO 42、Cl 中的几种，分别取三份10mL 该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加人足量 NaOH 溶液，产生 098g 蓝色沉淀向另一份中加入足量 BaCl2溶液，产生 233g 白色沉淀向第三份中加入过量 Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加人足量 AgNO3溶液，产生 287g 白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该 100mL 溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。- 6 -
