1、1第 3 讲 离子反应、氧化还原反应考纲要求1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。5.了解常见的氧化还原反应。6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的性质和变化。2.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循质量、元素、电子守恒；能多角度、动态地分析离子反应、氧化还原反应，运用其原理解决实际问题。3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识离子反应、氧化还原反应的本质特征，能
2、运用反应原理解释化学现象，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识：利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研究或判断，能发现和提出有探究价值的问题。网络构建1电解质和离子反应22氧化还原反应3核心强化1注意离子共存判断中的“一色”与“二性”(1)常见有色离子：Cu 2 蓝色，Fe 3 棕黄色，Fe 2 浅绿色，MnO 紫 4红色，Cr 2O 橙色，CrO 黄色。27 24(2)酸、碱性环境下的不共存情况强酸性溶液：OH 及弱酸根阴离子(如 CO 、SO 、S 2 、CH 3COO 等)均不能大量23 23存在；若存在 NO ，还原性较强的离子(如 SO 、I 、Fe 2 、S 2 )
3、不能大量存在。 3 23强碱性溶液：H 及弱碱阳离子(如 NH 、Al 3 、Fe 3 等)均不能大量存在。 4强酸性或强碱性溶液：酸式弱酸根离子(如 HCO 、HSO 、HS 等)不能大量存在。 3 32牢记离子反应发生的三条件(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成 BaSO4、CH 3COOH 或CO2；相互促进的水解反应，如 Fe3 与 HCO 。 3(2)氧化还原反应型，如 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。(3)络合反应型，如 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。3牢记高考常考的四种氧化剂和四种还原剂氧化剂：MnO (H )、NO (H )、ClO 、F
4、e 3 。 4 3还原剂：SO (或 HSO )、I 、Fe 2 、S 2 。23 34(上下两组离子中除 Fe3 和 Fe2 能共存外，其他都不能共存)4掌握高考常考的“两大”规律(1)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)守恒规律 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。考点一 离子共存与离子推断类型一 离子大量共存的判断解析 A 项，KI 溶液中的 I 具有强还原性，ClO 具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B 项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；C 项，HCl
5、 溶液中的 H 与 CH3COO 形成弱电解质 CH3COOH 而不能大量共存，错误；D 项，NaOH 溶液中的 OH 能与 Mg2 反应生成 Mg(OH)2沉淀，且 OH 能与 HCO反应生成 H2O 和 CO 而不能大量共存，错误。 3 23答案 B离子共存题目的 3 步解题流程5分点突破角度一：无限定条件的离子共存问题1能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )AH 、Fe 3 、ClO 、Cl BH 、NH 、Fe 2 、NO 4 3CAg 、K 、Cl 、SO DK 、AlO 、Cl 、OH 24 2解析 A 项，H 与 ClO 发生反应生成弱酸，在溶液中不能大量共存，错误；B 项，H
6、、Fe 2 、NO 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误；C 项，Ag 与 3Cl 、SO 之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，错误；D 项，24K 、AlO 、Cl 、OH 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确。 2答案 D2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )AK 、OH 、Na 、NO BAl 3 、AlO 、HCO 、Na 3 2 3CNa 、Fe 3 、SO 、I DFe 3 、SCN 、Na 、CO24 23解析 A 项，该组离子之间不发生反应，可大量共存，正确；B 项，Al 3 分别与 AlO、HCO 相互促进水解，且 AlO 促进 HCO 的电离，不
7、能大量共存，错误；C 项， 2 3 2 3Fe3 、I 发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，Fe 3 、SCN 结合生成络离子，Fe3 、CO 相互促进水解，不能大量共存，错误。23答案 A角度二：题干中有限定条件的离子共存问题3在含下列离子组的溶液中加入足量的 Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是( )ANH 、Ba 2 、Cl 、NO (2 种) 4 3BK 、AlO 、Cl 、SO (1 种) 2 246CCa 2 、Mg 2 、NO 、HCO (3 种) 3 3DNa 、Cl 、CO 、Fe 2 (2 种)23解析 向溶液中加入 Na2O2后，溶液呈碱性，且
8、 Na2O2本身有氧化性。A 项，NH 与 4OH 反应，NH 浓度减小，只有 1 种离子浓度减小；B 项能大量共存，离子浓度都不减小； 4C 项，Mg 2 、HCO 与 OH 反应，生成的 CO 与 Ca2 生成沉淀，共有 3 种离子浓度减小； 3 23D 项，Fe 2 与 CO 因发生水解相互促进反应而不能大量共存，且 Fe2 会被氧化为 Fe3 ，23最后生成 Fe(OH)3沉淀，只有 1 种离子浓度减小。答案 C4下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中 c(H )110 1 molL1 时有气体产生；而当溶液中 c(H )110 13 molL1 时又能生成沉淀。则该组离子可能是(
9、 )ANa 、Ba 2 、NO 、CO 3 23BBa 2 、K 、Cl 、NO 3CMg 2 、NH 、SO 、Cl 4 24DFe 2 、Na 、SO 、NO24 3解析 A 项，Ba 2 与 CO 生成 BaCO3沉淀，不能大量共存；B 项，四种离子能够大23量共存，但在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀，不符合条件；C 项，在酸性条件下不能生成气体，不符合条件；D 项，所给离子在溶液中能够大量共存，且在酸性条件下生成 NO，在碱性条件下生成 Fe(OH)2沉淀。答案 D角度三：选项中有限定条件的离子共存问题5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1
10、.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B通入过量 SO2气体后的溶液：H 、Ca 2 、Fe 3 、NO 3C通入足量 CO2的溶液：H 、NH 、Al 3 、SO 4 24D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 3解析 A 项，1.0 molL 1 的 KNO3溶液中，NO 、H 和 Fe2 会发生氧化还原反应， 3不能大量共存，错误；B 项，通入过量 SO2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 、H ) 3和 Fe3 氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量 CO2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项
11、，与铝反应产生大量 H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H 和 CO 反应不能大量共存，酸性溶液中存在 NO 也不能产生 H2，错误。23 3答案 C6常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A Kw/c(H )0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、SiO 、NO23 3B加入铝粉生成 H2的溶液：K 、Mg 2 、SO 、HCO24 37C c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液：Fe 2 、Al 3 、Cl 、CO 23D能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 、I 、NO 4 3解析 A 项， Kw/c(H )0.1 molL1 的溶液显碱性，在碱性
12、溶液中各离子间不发生反应，能大量共存，正确；B 项，加入铝粉生成 H2的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 HCO 都不能大量存在，错误；C 项，CO 与 Fe3 、Fe 2 、Al 3 均发生反应，而 3 23不能大量共存，错误；D 项，能使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 I 与 NO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 3答案 A审离子共存题目中的 5 大易忽视点(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能” ， “一定、可能、一定不能” 。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑 H 的存在，碱性溶液应考虑 OH的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有
13、色离子不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液” ，如 NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO 4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。(5)注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的 c(H )或 c(OH )小于 1107 molL1 时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H )或 c(OH )大于1107 molL1 时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。类型二 离子反应的应用离子推断解析 溶液中加入 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于盐酸中，说明有 CO，无 SO ；与 Ba(NO3)2反应后的溶液中加入 AgNO3(H
14、NO3)后生成白色沉淀，证明有23 24Cl ；焰色反应呈黄色，一定有 Na ；K 不能确定是否存在。答案 B坚持“四项基本原则” ，突破离子推断8分点突破角度：离子推断7某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显24 23红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )A一定存在的离子为 Fe3 、SO 24B一定不存在的离子为 CO 、I 23C不能确定的离子为 K 、SO 24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应解析 滴加 KSCN 溶液后显红色，说明原溶液中一定含有 Fe3 ，Fe 3 与 CO 能发239生相互促进的水解反应而不能大量共存，F
15、e 3 与 I 能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含 CO 、I ，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含 SO ，而 K23 24需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D 项正确，C 项错误。答案 C8pH0 的某溶液中还可能存在 Al3 、Fe 2 、NH 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO 、NO 4 23 24中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验： 3下列有关判断正确的是( )A试液中一定有 Fe2 、SO 、H 、NH 、Al 324 4B试液中一定没有 Ba2 、CO 、NO23 3C步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO 23H 2O= 22Al(OH
16、)3CO 23D气体 A、B 之间肯定不能发生反应解析 由试液呈强酸性知其中不含 CO ；由知试液中有 Fe2 、SO ，而无 NO23 24、Ba 2 ；由知试液中有 NH ；由于溶液 B 中含有 Ba2 、OH ，故通入少量 CO2时生成 3 4的沉淀 C 含有 BaCO3，故无法确定试液中是否有 Al3 ；上述实验操作也无法确定试液中是否有 Cl ，故 A、C 错误；气体 A 是 NO，气体 B 是 NH3，二者在一定条件下反应可得到 N2与水，D 错误。答案 B9某无色溶液中只可能溶有 NH 、K 、Al 3 、Mg 2 、HCO 、Cl 、I 、MnO 、SO 4 3 4等离子中的几
17、种离子。为分析其组成，现进行如下实验：24取 10 mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入 AgNO3溶液未见沉淀产生。另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加入 NaOH 的物质的量为 0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，10收集气体丙，体积换算成标准状况下为 0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是( )A仅由实验可推出肯定含有 SO ，不含 Cl24B该无色溶液肯定含有 NH 、K
18、 、Al 3 、SO 4 24C该无色溶液肯定不含 K 、Mg 2 、HCO 、Cl 、MnO 、I 3 4D不能确定该无色溶液是否含有 K解析 原溶液呈无色，说明无 MnO ；由知生成 0.03 mol BaSO4，说明 10 mL 原 4溶液中含有 0.03 mol SO ；由知原溶液中没有 Cl 、I ；由知，10 mL 原溶液中含24有 0.01 mol Al3 ，原溶液不含 HCO 、Mg 2 ，由生成 0.224 L(标准状况)NH 3，推断出 10 3mL 原溶液中含有 0.01 mol NH ，结合电荷守恒可知 10 mL 原溶液中含有 0.02 mol K 。 4故原溶液中一
19、定含有 Al3 、NH 、K 、SO 。综上所述，只有 B 项正确。 4 24答案 B 考点二 离子方程式的书写与正误判断类型一 离子方程式的正误判断解析 A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，错误；C 项，OH 、H 和 H2O 前面的化学计量数应为 2，错误；D 项，碳酸氢铵电离出的 NH也可与 OH 反应，发生反应的离子方程式为 4NH HCO Ca 2 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O，错误。 4 3答案 B离子方程式正误判断的基本方法11分点突破角度一：定性型离子方程式的正误判断1下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANO 2溶
20、于水：3NO 2H 2O=H NO 2NO 3BNaClO 溶液中 ClO 的水解：ClO H 2O=HClOOH C酸性条件下，用 H2O2将 I 转化为 I2：H 2O22I 2H =I22H 2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4解析 A 项，应为 3NO2H 2O=2H 2NO NO，错误；B 项，应为 3ClO H 2OHClOOH ，错误；D 项，应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，错误。 4答案 C2能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B向 FeCl
21、3溶液中加 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 212CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na 解析 A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 FeCl2和 H2，错误；C 项，应为HCO H =H2OCO 2，错误；D 项，钠与 CuSO4溶液反应生成 Cu(OH)2和 H2，不能置换 3出铜，错误。答案 B角度二：定量型离子方程式的正误判断3下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OB向含有 0.4 mol FeB
22、r2的溶液中通入 0.1 mol Cl2反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl CNH 4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 2DNaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 3 23解析 氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式为 2Fe(OH)36HI= =2FeI2I 26H 2O，HI为强酸，FeI 2为可溶性盐，故离子方程式为 2Fe(OH)36H 2I =2Fe2 I 26H 2O，A错误；向含有 0.4 mol Fe
23、Br2的溶液中通入 0.1 mol Cl2，由于还原性 Fe2 Br ，故 0.1 mol Cl2先与 Fe2 反应，消耗 Fe2 0.2 mol，Fe 2 有剩余，Br 不反应，故离子方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ， B 正确；NH 4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO 完全沉24淀，则 NH4Al(SO4)2和 Ba(OH)2的物质的量之比为 12，化学方程式为 NH4Al(SO4)22Ba(OH) 2=2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O，故离子方程式为NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O，C
24、错误；NaHCO 3 4 24溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液时，设量少的 NaHCO3为 1 mol，则 1 mol NaHCO3消耗 1 mol OH 和 1 mol Ba2 ，故离子方程式为 HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O，D 错误。 3答案 B4下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH ) n(Al3 )72 时，2Al3 7OH =Al(OH)3 AlO 2H 2O 2BCuCl 2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2) n(NaHS)12 时Cu2 2HS =CuSH 2SCCl 2与 FeBr2反应，当 n(Cl
25、2) n(FeBr2)11 时，Fe2 2Br Cl 2=Fe3 Br 22Cl DFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) n(HNO3)12 时，133Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O 3解析 A 项，AlCl 3溶液与 NaOH 溶液反应，当 n(OH ) n(Al3 )72 时，Al 3 转化为 Al(OH)3和 NaAlO2，反应的离子方程式为 2Al3 7OH =Al(OH)3AlO 2H 2O， 2正确；B 项，CuCl 2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2) n(NaHS)12 时，反应的离子方程式为 Cu2 2HS =CuS H 2S，正确；C 项，Cl
26、2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)n(FeBr2)11 时，Br 部分被氧化，Fe 2 全部被氧化，离子方程式为2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl ，错误；D 项，Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)12 时，铁过量，离子方程式为 3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O，正 3确。答案 C与“量”有关的离子方程式的书写与正误判断“3 类型”(1)连续反应型分步分析法向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液。按照反应顺序分别写出两步反应：Al 3 3OH =Al(OH)3， Al(OH) 3OH =AlO 2H2O，由可得： 2Al3 4OH
27、 =AlO 2H 2O。 2(2)先后反应型假设定序法向 FeBr2溶液中通入 Cl2。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl2先与 Br 反应，生成的 Br2还要氧化 Fe2 生成 Fe3 ，这样即可确定 Cl2先与 Fe2 后与 Br 反应，然后再根据量的关系书写。(3)离子配比型少定多变法少量 NaHCO3与足量 Ca(OH)2溶液的反应。“少定”即定 HCO 的物质的量为 1 mol; 3“多变”1 mol HCO 能与 1 mol OH 发生反应，得到 1 mol H2O 和 1 mol CO 3，1 mol CO 再与 1 mol Ca2 结合生成 CaCO3沉淀，离子方程式为
28、23 23HCO Ca 2 OH =CaCO3 H 2O。 3角度三：事实解释型离子方程式的正误判断5下列解释事实的反应方程式正确的是( )A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO 2H 2OH2SO32OH 23BSO 2的水溶液显酸性：SO 2H 2OH2SO32H SO 23C燃煤时加入石灰石减少 SO2的排放：2CaCO32SO 2O 2 2CaSO42CO 2= = = = =高 温 D浓 NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2OH =HSO 314解析 A 项，多元弱酸的阴离子分步水解，离子方程式为SO H 2OHSO OH 、HSO H 2OH2SO3OH ，错误；B 项，亚硫酸是多元弱酸
29、，23 3 3分步电离，方程式为 SO2H 2OH2SO3H HSO ，错误；C 项正确；D 项，少量的 SO2 3与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和水，离子方程式为 SO22OH =H2OSO ，错误。23答案 C6Na 2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )ANa 2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 Fe3 和 O2，离子方程式为4FeO 10H 2O=4Fe3 20OH 3O 224B工业上用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4，离子方程式为2Fe3 10OH 3ClO =2FeO 3Cl 5H 2O2
30、4CNa 2FeO4消毒杀菌时得到的 Fe3 可以净水，Fe 3 净水原理是 Fe3 3H 2OFe(OH)3(胶体)3H D工业上可用铁作阳极，电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4，阳极的电极反应式为Fe6e 8OH =FeO 4H 2O24解析 酸性溶液中不能生成 OH ，则离子方程式为4FeO 20H =4Fe3 10H 2O3O 2，A 错误；FeCl 3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得24Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl 元素得到电子生成 NaCl，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为 2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5
31、H 2O，B24项正确；Na 2FeO4的还原产物为 Fe3 ，Fe 3 水解得到胶体，离子反应为 Fe3 3H 2OFe(OH)3(胶体)3H ，C 正确；铁作阳极，Fe 失去电子，则阳极的电极反应式为Fe6e 8OH =FeO 4H 2O，D 正确。24答案 A类型二 离子方程式的书写解析 (1)装置中主要发生铵盐与氢氧化钠溶液在加热的条件下生成氨气的反应，NHOH NH3H 2O。 4 = = = = = 15(2)“碱溶”时 Al2O3与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为：Al2O32OH =2AlO H 2O。 2(3)碳酸钠俗称纯碱或苏打，可作为碱使用的原因是水解溶液显
32、碱性，CO H 2OHCO OH 。23 3(4)氯气有强氧化性，能使 FeCl2氧化为 FeCl3，即2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。 H 2O2是强氧化剂，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，则有2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O。答案 (1)NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (2)Al2O32OH =2AlO H 2O 2(3)纯碱或苏打 CO H 2OHCO OH 23 3(4)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O信息型离子方程式的书写程序(1)根据题干信息和反应原理，确定反应物和生成物，并写出相应
33、的离子符号或化学式。(2)配平：复分解型，据电荷守恒配平；氧化还原型，据化合价升降相等配平。(3)检查：电荷、电子得失和原子是否守恒；物质的书写形式是否符合溶液的性质(酸性、碱性等)、条件和事实。分点突破角度一：依据“信息”写出反应的离子方程式7(1)KMnO 4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1 Ka2H2SO3 1.3102 6.3108H2CO3 4.2107 5.61011H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(3)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。16写出钙化作用的离子方程式： _。(4
34、)酸性条件下，NaNO 2可以氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为_。(5)已知：Cu 不稳定，在酸性溶液中会转化为 Cu 和 Cu2 。写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。解析 (4)酸性条件下，亚硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，离子方程式为 2H Fe 2 NO =Fe3 NOH 2O。(5)CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 2中的 H 失电子，溶液中 H 得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中 2Cu =Cu2 Cu，故离子方程式为 2CuH2H =Cu2 Cu2H 2。答案 (1)2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 4(2)
35、H2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3(3)Ca2 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3(4)2H Fe 2 NO =Fe3 NOH 2O 2(5)2CuH2H =Cu2 Cu2H 2角度二：书写与“量”有关的离子方程式8书写下列与“量”有关的离子方程式。(1)向 FeI2溶液中通入足量 Cl2：_。(2)向 Ca(ClO)2溶液中通入足量 CO2：_。(3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：_。(4)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液的反应：_。(5)含 1 mol FeBr2的溶液与 1 mol Cl2反应：_。(6)NH4HCO3溶液与等物质的量 NaOH
36、 反应：17_。(7)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应至 SO 恰好沉淀完全：24_。(8)向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加 NaOH 溶液生成沉淀的量与加入 NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：“OA 段”：_。“AB”段：_。“BC”段：_。“CD”段：_。答案 (1)2Fe 2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl (2)ClO H 2OCO 2=HClOHCO 3(3)2AlO 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 2 23(4)Ca2 2OH 2HCO =CaCO32H 2OCO 3 23(
37、5)2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl (6)HCO OH =CO H 2O 3 23(7)Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2(8)H OH =H2OAl 3 3OH =Al(OH)3NH OH =NH3H2O 4Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2考点三 氧化还原反应的概念辨析及规律应用类型一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用根据要求回答下列问题：(1)(2016全国卷)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。18(2)(2015全国卷)大
38、量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为_。(3)(2015全国卷)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。思维导图解析 (1)根据图示， “尾气吸收”时 ClO2转化为 ClO ，ClO 2作氧化剂，则 H2O2作 2还原剂，H 2O2转化为 O2，由 ClO2 ClO 、H 2O2 O2，根据得失电子守恒，氧 得 e 2 失 2e 化剂和还原剂的物质的量之比为 21，氧化产物为 O2。(2)浓缩液中的碘元素为1 价，在酸性环境中，MnO 2将1 价的
39、I 氧化为 I2，MnO 2中4 价的 Mn 被还原，还原产物应为MnSO4(或 Mn2 )。(3)由题给的反应物中有 KClO3、生成物中有 ClO2，可知氧化剂为 KClO3，还原剂为 Na2SO3。1 mol KClO3生成 1 mol ClO2时得到 1 mol 电子，1 mol Na2SO3生成 1 mol Na2SO4时失去 2 mol 电子，根据得失电子守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21。答案 (1)21 O 2(2)MnSO4(或 Mn2 )(3)21解答氧化还原反应规律应用题的“3 步骤”第一步：分析化合价的变化，准确判断相关概念“升失氧，降得还；剂性一致
40、，其他相反。 ”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧19化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转” 。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，列等式求解。分点突破角度一：氧化还原反应的概念辨析
41、1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)(2017全国卷)向 2 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1滴 KSCN 溶液，现象为黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性：FeFe 2 ( )(2)(2016江苏卷)室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以 Fe3 的氧化性比 I2的强( )答案 (1) (2)2(2016上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析 A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反
42、应，错误；B 项，氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C 项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D 项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正确。答案 C3O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的206 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不
