1、- 1 -内蒙古巴彦淖尔市临河三中 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第卷一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每题只有一个正确选项）1.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反
2、应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A. 实验室制 CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 B.钠与水反应时增大水的用量C. 溴水与 KI 溶液反应时增大压强D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸3.某实验小组学生按照课本实验要求，用 50 mL 0.5 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和
3、热的数值越大4.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、V B、V C表示，已知2VB=3VA、3V C=2VB，则此反应可表示为（ ）A2A+3B = 2C BA+3B = 2CC3A+B = 2C DA+ B = C5.下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ）A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关C. 平衡常数 K 不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关- 2 -D. 对于可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为6.下列物质是非电解质的是（
4、）A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖7.下列叙述正确的是（ ）A. 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱B. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，c(H +)c(OH-)=1.010-14mol/LC.c(H+)等于 1.010-7mol/L 的溶液一定是中性溶液D.0.2 mol/LCH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍8.如表中关于物质的分类组合，完全正确的是（ ） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl C2H5OH Cl2B HNO3 CaCO3 H2OC HClO4 NH3H2O
5、 CO2D NaOH BaSO4 AlA. A B. B C. C D. D9.已知 0.1mol/LCH3COOH 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（ ）A. 加入少量氯化钠溶液 B. 升高温度C. 加少量盐酸 D. 加水10.室温时，测得纯水中的 c(H )1.010 -7molL-1，则 c(OH-)为（ ）A. 1.0 10-7 molL-1 B. 0.110-7 molL-1 C1.010 -14/2.010-7 molL-1 D. 无法确定11.下列溶液肯定是酸性的是（ ）A. 含 的溶液 B.
6、c(OH )c(H )的溶液 C.pH7 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 12.室温下，柠檬水溶液的 pH 是 3，则其中由水电离出的 c(H+)是（ ）A. 110-11molL-1 B. 110-3 molL-1C. 110-7molL-1 D. 0.1molL-113.下列说法不正确的是（ ）A. 铵态氮肥和草木灰(含 K2CO3)可混合施用 B. 明矾可做净水剂- 3 -C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D. 常将纯碱溶于热水中清洗油污14.下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液B. c(H )= 110-7molL-1的溶液C. c(OH )= c(H )D.
7、 pH=3 的酸与 pH=11 碱等体积混合后的溶液15.下列操作中，不会引起误差的是（ ）A.震荡时锥形瓶中液体溅出B.滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液C.读数时开始仰视，终止时俯视D.锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水16.下列离子不发生水解的是（ ）A.CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+17.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）AKCl BNa 2CO3 CNaCl DCH 3COONa18.下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是（ ）A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO219.下列水解的离子方程式中书写正确的是（ ）A. S
8、2-+ H2O = HS-+OH B. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH C. Al3+ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH20.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH ) B.c(NH 4 )c(Cl )c(H )c(OH )C.c(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH ) D.c(NH 4 )c(Cl )c(H )c(OH ) 第卷一、非选择题：(共三个题，21 题每空 2 分，22 题每空 3 分，23 题每空 2 分，共 40 分)21.某学生用 0.1mol/L H
9、Cl 溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，（1）写出下列仪器名称:A_。B_。（2）操作可分解为如下几步：检查滴定管是否_。用蒸馏水洗涤滴定管 23 次。 A B- 4 -在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液_23 遍。分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上_处。装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始_。取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 HCl 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度.22.写出下列盐类水解的离子方程式：(1)NH4Cl： :_
10、(2)CH3COONa： _ (3)FeCl3：_(4)Na2CO3：_(5)NaHCO3：_23.计算并填空(1)室温下，0.01mol/L 的 HCl 溶液的 pH=_；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=_（2）取 10mLpH=2HCl 的溶液加水稀释到 1000mL，稀释后溶液的 pH=_(3)取 10mLpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液的 pH_;若将上述溶液加水无限稀释，则稀释后的 pH_临河三中 20182019 学年度第一学期- 5 -高二年级第二次月考化学试题（普通班）答案1、选择题15：CABAB610：DBCBA1115：BAACD1620：CBABA2、非选择题21. (1) A 酸式滴定管B 碱式滴定管(2)漏水 润洗 2-3cm 读数 22.(1)NH4+H2O NH3H2O + H+(2)CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(3)Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+(4)CO32-+H2O HCO3- +OH-HCO3- + H2O H2CO3 +OH-(5)HCO3- + H2O H2CO3 +OH-23. （1）2 12（2）4 (3) 2pH3 7 或接近 7
