1、12018-2019 学年上学期高三期末考试化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对
2、 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C “梨
3、花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白2下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量 CO2、CO 和 SO2B洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复 23 次C用图丙所示装置除去 HCl 中的少量 CO2D用图丁装置从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I23设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下，60g SiO 2分子中含有 Si-O 极性共价键的数目为 4NAB常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移
4、电子数为 0.9NAC叠氮化铵(NH 4N3)发生爆炸反应：NH 4N3=2N2+2H 2，则每收集标况下 89.6L 气体，爆炸时转移电子数为 4NAD0.1 molL 1的 Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO 、CO 的粒子总数为 0.1NA3 234有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A若反应的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO2B可用分液漏斗分离 MMA 和甲醇C 、 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA 与 H2反应生成 Y，能与 NaHCO3溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种5某同学在常温下设计以下实验流程探究
5、Na2S2O3的化学性质。pH8 pH试 纸 Na2S2O3溶 液 加 入 足 量 氯 水 同 时 加 入 氯 化 钡 溶 液 白 色 沉 淀 B下列说法正确的是A实验说明 Na2S2O3溶液中水电离的 c(OH )10 8 molL1BNa 2S2O3溶液 pH8 的原因用离子方程式表示为 S2O 2H 2O H2S2O32OH 23C生成的沉淀 B 可能是 BaSO3或 BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D实验说明 Na2S2O3具有还原性6能正确表示下列反应的离子反应方程式为ABa(OH) 2溶液中加入少量 NaHCO3溶液：HCO +Ba2+OH=BaCO3+H 2O3B向明矾
6、溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：3Ba 2+3SO +2Al3+6OH=242BaSO4+2Al(OH) 3CNH 4HCO3稀溶液与过量的 KOH 溶液反应：HCO +OH=CO +H2O3 23D醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2O7下列叙述正确的是A（CH 3） 3CCH2CH3的一氯代物只有 2 种B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2
7、8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作及实验现象 结论A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL1NaClO 溶液和 0.1 molL1CH3COONa 溶液的pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，
8、无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有 Fe2+，不含 Fe3+C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加 0.1 molL1AgNO3溶液，先生成白色的 AgCl沉淀Ksp(AgCl)0D在 T 温度下，起始时向容器中充入 2.0mol N2O5和 2.0mol O2，达到平衡时，N 2O5的转化率大于 20%13根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A反应说明该条件下铝的还原性强于锰 B反应均属于氧化反应和离子反
9、应C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 113D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1414根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A图 1 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH 3COOH)c(H +)c(OH )B图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1D由图 4 得出若
10、除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至4 左右15某化工采用稀 NaOH 溶液脱除 CO2，若碱洗脱除后所得废液的 pH 约为 13(已知：相同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH 约为 12)，则下列说法正确的是A该溶液中：c(OH )c(Na+)c(CO )c(HCO )c(H+)23 3B该溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(OH)+c(CO )+c(HCO )23 3C加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH 减小，K w不变D该溶液 pH 约为 13 的原因：CO +H2O=HCO +OH23 316某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定
11、浓度的 Ni2+和 Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的 Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是A交换膜 a 为阳离子交换膜B阳极反应式为 2H2O-4e=O2+4H+C阴极液 pH=1 时，镍的回收率低主要是有较多的 H2生成D浓缩室得到 1L 0.5molL1的盐酸时，阴极回收得到 11.8g 镍二、非选择题17硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Na 2S2O35H2O 的制备Na2S2O35H2O 的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法
12、是工业和实验室中的主要方法：Na 2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O= = = = 制备过程如下：称取 12.6g Na2SO3于 100mL 烧杯中，加 50mL 去离子水搅拌溶解。另取 4.0g 硫粉于 200mL 烧杯中，加 6mL 乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入 Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加 2g 活性炭，加热煮沸 2 分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。（3
13、）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（4）滤液中除 Na2S2O3和未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。产品纯度的测定准确称取 1.00g 产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为 248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O +I2=S4O +2I，记录数据如下：23 26滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)1 0.30 21.322 0.36 22.563 0.10 21.08（5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的
14、合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。产品的应用4（6）Na 2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化为 SO ，该反应的离子方程式为24_。18李克强总理在2018 年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降 3%”。因此，研究烟气的脱硝(除 NOx)、脱硫(除 SO2)技术有着积极的环保意义。（1）汽车的排气管上安装“催化转化器” ，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.50kJmol1。T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(015min
15、) NO 的物质的量随时间变化如图。图中 a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中 n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_。 （填“a”或“b” ）T时，该反应的化学平衡常数 K=_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、CO 2各 0.2mol，则平衡将_移动。(填“向左” 、 “向右”或“不”)15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_ (任答一条即可)。（2）在催化剂作用下，用还原剂如肼(N 2H4)选择性地与 NOx反应生成 N2和 H2O。已知 200时：3N 2H4(g
16、) =N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9kJmol1；IIN 2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) H2=-41.8 kJmol1。写出肼的电子式：_。200时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH 和+4SO ，阳极的电极反应式为_ ；物质 A 是_ (填化学24式)。19工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质
17、 Fe3+)生产重铬酸钾(K 2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。（1）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_。（2）通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_。（3）固体 A 的主要成分为_(填化学式)，用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗降低。（4）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.500g 配成 250mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2molLl H2SO4溶液和足量 KI 溶液(铬的还原产物为 Cr3+)，放置于暗处 5min
18、，然后加入 100mL 蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200molLl Na2S2O3标准溶液滴定(已知 I2+ 2S2O =2I+S4O )。23 26酸性溶液中 KI 与 K2Cr2O7反应的离子方程式为_。5若实验中共用去 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。20氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K sp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含 Cu2S、CuS、Fe 2O3、FeO 等）制备活性 CuCl 的流程如下：（1）滤渣是 Fe(OH)3和
19、单质硫的混合物，反应中 Cu2S 参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO 4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：_。（2）除 Mn2+时得 MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH) 2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH) 2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH 。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号 温度/ 时间/min 压强/KPa 残液颜色a 110 60 101.3 浅蓝色b 100 40 74.6 几乎很浅c 90 30 60.0 无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是
20、_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得 CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U 形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成 CuCl 的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是 CuOH，以下是从资料中查阅到 CuOH 的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的 Cu2ObCuOH 是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH 的 Ksp=210-15d易被氧化成 Cu(OH)221研究 NO2、NO、CO、NO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。2（1）NO 2(g)+CO(g) C
21、O2(g)+NO(g) H1=234.00kJmol -1 N2(g)+ 1O2(g) NO(g) H2=89.75 kJmol -12NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H3=112.30kJmol -1若 NO2气体和 CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。（2）某温度下，向 10L 密闭容器中分别充入 0.1 mol NO2和 0.2 mol CO，发生反应：2NO 2(g)+ 4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经 10min 反应达到平衡，容器的压强变为原来的 930010min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡
22、状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _；(2)()=平衡后，仅将 CO、CO 2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3）在高效催化剂作用下可用 NH3还原 NO2进行污染物处理。相同条件下，选用 A、B、C 三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图 a。活化能最小的是_用 E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂 A 作用下测得相同时间处理 NO2的量与温度关系如图 b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。6（4）有人设想在含有 NO 的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性
23、炭颗粒进行水的净化。试结2合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。 2018-2019 学 年 上 学 期 高 三期 末 考 试化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】D【解析】“薪柴之灰”中含有 K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因 CO 、NH 相互促进水23 +4解导致氮肥的损失，A 错误；玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，B 错误；C柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，C 不正确。D泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，D 正确；2. 【答案】B
24、【解析】ACO 密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量 CO2、SO 2，且必须考虑 CO、SO 2敞口收集容易造成污染，选项 A 错误；B洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项 B 正确；C氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项 C 错误；D碘易升华，用图丁装置可以将 KI 和 I2的固体混合物分离后回收 I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项 D 错误；答案选 B。3. 【答案】C【解析】ASiO 2是原子晶体，不存在分子，选项 A 错误；B常温下铁被浓硝
25、酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项 B 错误；C反应中氢元素化合价由+1 变为 0，则反应：NH 4N3=2N2+2H 2，则每收集标况下 89.6L 气体，即 4mol 气体其中 2mol 氮气和 2mol 氢气，爆炸时转移电子数为 4NA，选项 C 正确；D没有给定体积，无法求得粒子总数，选项 D 错误。答案选 C。4. 【答案】C【解析】根据原子个数守恒可知，若反应的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO，A 项错误；MMA 与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离 MMA 和甲醇，B 项错误； 、 均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C 项正
26、确；MMA 与 H2反应生成，能与 NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故 C4H9-COOH，因丁基存在 4 种结构，故 Y 的同分异构体有 4 种，D 项错误。5. 【答案】D【解析】Na 2S2O3的溶液 pH8，说明 S2O 水解，水的电离受到了促进，由水电离的 c(OH )2310 6 molL1 A 项错误；S 2O 水解是分步进行的，B 项错误；因为氯水具有强氧化性，与23Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀中一定没有 BaSO3，只有 BaSO4，故 C 项错；D正确。6. 【答案】A【解析】A定量的溶质通常假设为 1mol，则 NaHCO3溶液中 NaH
27、CO3为 1mol，Ba(OH) 2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，反应为：HCO +Ba2+OH=BaCO3+H 2O，选项 A 正确；B向明矾溶液中滴加3Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42- 沉淀完全的离子反应为 Al3+2SO +2Ba2+4OH=AlO +2Ba24 2SO4+2H 2O，选项 B 错误；CNH 4HCO3稀溶液与过量的 KOH 溶液反应，离子方程式：NH +HCO +2OH=CO +NH3H2O+H2O，选项 C 错误；D醋酸除去水垢，离子方程式：+4 3 232CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H 2O+2CH3COO，选项 D 错误；答案选 A。7.
28、 【答案】C【解析】A(CH 3)3CCH2CH3分子中有 3 种氢原子，其一氯代物有 3 种同分异构体，故 A 错误； B前者属于取代反应，后者属于加成反应，故 B 错误；C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故 C 正确；D乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故 D 错误。故选 C。8. 【答案】D【解析】A如果 A 是 Fe，E 为稀硝酸，B 为 Fe(NO3)3，D 为 Fe(NO3)2，Fe(NO) 3和 Fe 反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO 3)2和硝酸反应生成 Fe(NO3)3，符合转化关系，
29、故说法正确；BCCuO= =CuCO 2，过量的 C 和 CO2发生反应：CCO 2=2CO，因此 B 为 CO，D 为 CO2，符合转化关系，故说法正确；C2NaOHCO 2(少量) =Na2CO3H 2O，NaOHCO 2(过量) =NaHCO3、2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O，Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；= = = = D氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。9. 【答案】C【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 PH 试纸测 PH，故 A 错误；向某溶液中滴加 KSC
30、N 溶液，无明显现象，溶液中不含 Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有 I等还原性离子，故 B 错误；取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故 C 正确；AgCl 与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故 D 错误。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 10. 【答案】A【解析】元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以 B 是 C；A 的原子序
31、数小于 6（碳）且单质为气体，A 是H 元素；C 的原子序数大于 6，半径是同周期中最大，C 是第三周期的 Na 元素；元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 是 Al 元素；E 单质是气体，E 是 Cl 元素；所以 A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于 4 是气态，大于 4 是液态或者固态，B 选项错误；HCl 是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl 和 NaCl 的化学键类型不同，C 选项错误；元素
32、B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H2CO3、NaOH、Al(OH) 3，H 2CO3与 Al(OH)3不反应，D 选项错误，正确答案 A。11. 【答案】C【解析】A 项，该工艺流程制备的是 CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸，故 A 正确； B 项，硅孔雀石粉中含有+2 价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为 Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故 B 正确； C 项，常温下，Fe 3+在 pH 约为 3.7 时就全部以 Fe(OH)3形式沉淀了，若 pH过高，则
33、 Cu2+也会转化为沉淀，所以“调 pH”时不能控制在碱性区域，故 C 错误； D 项，CuCl 2是强酸弱碱盐，CuCl 2xH2O“加热脱水”时，Cu 2+会水解而得不到 CuCl2，所以加入 SOCl2的目的是生成 HCl 抑制 CuCl2的水解，故 D 正确。综上所述，符合题意的选项为 C。12. 【答案】C 【解析】A 项，由表中数据可知，3s 内氧气物质的量变化量为 0.36mol，容器体积为 2L，故03 s 内 v(O2) 0.06molL 1s1，速率之比等于其化学计量数之比，故 v(NO2)0.36 mol2 L3 s2 v(O2)20.06 molL 1s10.12mol
34、L 1s1，错误；B 项，由表中数据可知，12s 与 24s时氧气的物质的量均为 0.8 mol，说明 12s 时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为0.4 molL 1，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)0.44 molL 1，氧气浓度增大，说0.8 mol2 L明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即 H0，错误；C 项，容器体积不变，在 T 温度下，起始时向容器中充入 1.0mol NO2、0.5 mol O 3和 0.50 mol N2O5、0.50 mol O 2，转化到左边相当于起始投入 2.0mol NO2和 1.0mol O3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时
35、压强相等，12 s 到达平衡时氧气的物质的量为 0.8 mol，则：2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g) 物质的量减少1 10.8mol 0.8mol故原平衡中平衡时气体物质的量为 2mol1mol0.8mol2.2mol，即起始时向容器中充入 1.0mol NO2、0.5mol O 3和 0.50mol N2O5、0.50mol O 2到达平衡时，混合气体总物质的量为 2.2mol，平衡时压强为起始的 0.88 倍，正确；D 项，在 T 温度下，起始时向容器中充2.2 mol 1 0.5 0.5 0.5 mol入 2.0 mol N2O5和 2.0 mol O2，转化到左边
36、相当于起始投入 4.0 mol NO2和 2.0 mol O3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，平衡时 N2O5的物质的量大于 20.8 mol1.6 mol，故参加反应的 N2O5的物质的量小于 2 mol1.6 mol0.4 mol，则达到平衡时，N 2O5的转化率小于 100%20%，错误。0.4 mol2 mol13. 【答案】A【解析】A，反应是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，A 正确。B，5 个反应中都有元素的化合价发生了变化，所以都是氧化还原反应。反应不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，B 错。C，反应中
37、氧元素的化合价是从-1 升高到0，而反应中氧元素的化合价是从-2 升高到 0，所以两者转移的电子数之比为 12，C 错。D，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H 2O，参加反应的 HCl 中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为 12，所以 D 不正确。14. 【答案】B【解析】A体积为 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1CH3COOH 溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒 c(CH3COOH)c(H +)c(OH )，A 正确；B用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH 变化较大，醋酸的 pH 变化小，溶液的导
38、电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba，B 错误；C氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧 1 mol 氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即 H2的燃烧热为 285.8 kJmol1，C 正确；D除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，D 正确，答案选 B。15. 【答案】C【解析】碱洗脱除 CO2后所得废液的 pH 约为 13，大于相同温度下饱和 Na2CO3溶液的 pH，说明碱洗脱除 CO2后所得废液中的溶
39、质为 NaOH 和 Na2CO3，Na 2CO3在溶液中存在水解平衡：CO +H2O23HCO +OH、HCO +H2O H2CO3+OH。A 项，该溶液中 c(Na+)c(OH )，错误；B 项，溶液中的3 3电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO )+c(HCO )，错误；C 项，加水稀释恢复至原温度，溶23 3液中 c(OH)减小，pH 减小，水的离子积 KW不变，正确；D 项，该溶液 pH 约为 13 的原因是 NaOH=Na+OH，错误；答案选 C。16. 【答案】D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜 a 进入浓缩室，所以
40、交换膜 a 为阳离子交换膜，故 A 正确；阳极反应式为 2H2O-4e=O2+4H+，故 B 正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要 Ni2+发生还原反应生成Ni，故 C 正确；浓缩室得到 1L 0.5 molL1的盐酸时，转移电子 0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于 11.8g，故 D 错误。第卷（选择题 共 52 分）二、非选择题（共 5 小题）17. 【答案】 （1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （2）防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩、冷却结晶 （3）乙醇 （4）Na 2SO4；Na 2SO3被空气中的 O2氧
41、化 （5）104%；产品中有未反应的 Na2SO3也会与 I2发生反应，且相同质量的 Na2SO3消耗 I2更多 （6）S 2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl +10H+23 24【解析】 （1）硫不溶于水，微溶于酒精，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度。 （2）步骤趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失。得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可。 （3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为乙醇。 （4）由于 Na2SO3易被空气中的 O2氧化转化为硫酸钠，则最可能存
42、在的无机杂质是 Na2SO4。 （5）三次实验消耗标准液体积分别是 21.02mL、22.20mL、20.08mL，第二次数据太大舍去，标准液体积的平均值是 21.00mL，所得产品的纯度为 ，由于产品中有未反应的 Na2SO3也0.10000.02122481 100%=104.16%会与 I2发生反应，且相同质量的 Na2SO3消耗 I2更多，所以会出这种结果。 （6）Na 2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化为 SO ，该反应的离子方程式为24S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl +10H+。23 2418. 【答案】（1）b 5Lmol 1 不 增加 CO 物质的
43、量浓度或减少生成物浓度或降温等 （2） N 2H4(g) =N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol1 350左右、负载率3% （3）SO 2+2H2O-2e=SO +4H+ H2SO424【解析】（1）由图象可知，曲线 a 变化慢，即反应速率慢，曲线 b 变化快，即反应速率快，催化剂的表面积越大，催化效率越高，反应速率越快，所以表示催化剂表面积较大的曲线是 b；已知 n 起 (NO)=n 起 (CO)=0.4mol, n 平 (NO)=0.2mol，则平衡时 c 平 (NO)=c 平 (CO)=0.1molL1，c 平(CO2)=0.1 molL1，c 平 (N2)=0.05mol
44、L1，故 K= = 2(2)(2)2()2()=5Lmol1；若保持温度不变 ，则 K 值不变，再向容器中充入 CO、CO 2(0.1/)20.05/(0.1/)2(0.1/)2各 0.2mol 时，其 Qc= (0.2/)20.05/(0.1/)2(0.2/)2=5/=5Lmol1=K，所以平衡不移动；15min 时，反应物 NO 的物质的量迅速减小，但不是突然变小，可能的原因是增大了 CO 的浓度或减小了生成物的浓度，使平衡正向移动，由于反应是放热反应，也可能是降低温度使平衡正向移动。（2）肼的电子式为 ；根据盖斯定律，反应-2反应即得 N2H4(g) =N2(g)+2H2(g) H= H
45、1-2 H2=+50.7kJmol1；分析图象信息可知，负载率过高或过低，脱硝率都不是最高的，而温度过低或过高，脱硝率也不是最高的，只有在350左右，负载率为 3.0%时脱硝率最高。（3）根据题目叙述，结合装置可知阳极反应物为 SO2，生成物为 SO ，所以阳极反应式为 SO2+ 2H2O-2e=SO +4H+，而阴极反应为24 24NO+H+5e=NH +H2O，所以总反应式为 2NO+5SO2+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，由此反应方程式可知，+4装置中的物质 A 是 H2SO4。19. 【答案】（1）除去 Fe3+ （2）低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，温度的降低 K2Cr2O7
