1、- 1 -四川省三台中学实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期半期考试试题（考试 时间：90 分 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 25 小题，共 50 分）1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存2下列仪器中不能用于加热的是（ ）A试管 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是( ) A二氧化硫 、碘酒 、
2、液态氧 、烧碱 B硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰C氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰D氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气4 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受 ，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是( ) A生石灰 B亚硫酸钠（Na 2SO3） C铁粉 D硫酸亚铁（FeSO 4）5下列物质中，含有自由移动氯离子的是( )食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D 6草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是( )A45g 草酸中含
3、有 1.2041024个氧原子 B1mol 草酸中含有 6.021023个分子C草酸的摩尔质量是 90gmol-1 - 2 -D1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L7. 一定温度和压强下，30L 某种气态 纯净物中含有 6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子构成，下列有关说法不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4LC.该气体中每个分子含有 2 个原子 D.若 O2在该条件下为气态，则 1molO2在该条件下的体积也为 30L8. 以下化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A2Na2H 2O2NaOH
4、H 2 B. N 2H4+O2N 2+2H2OCFeO2HClFeCl 2H 2O DNO + NO 2 + Na2CO32NaNO 2 + CO29下列溶液中 c（ Cl-）与 50mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中的 c（Cl -）相等的是( )A.150mL 1mol/L NaCl B.75mL 2mol/L CaCl2C.150mL 3mol/L KClO3 D.75mL 1mol/L FeCl310 “纳米材料”是粒子直径为 1 nm100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能
5、透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )A. B. C. D.11某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+、NO 3、K +和 M 离子，经测定 Mg2+、NO 3、K +离子的物质的量之比为 241，则 M 离子可能是下列中的( )A. Cl BSO 42- COH DNa +12下列说法中错误的是( )ACu 和 NaOH 溶液均能导电，故 Cu 和 NaOH 均为电解质B500mL1mol/L 的 MgCl2溶液比 100mL0.25mol/LKCl 溶液的导电性强CNH 3溶于水后，溶液能够导电，但 NH3是非电解质DNaHSO 4溶于水电离方程式为 NaHSO4=Na H S
6、O 2413对反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 的叙述正确的是( )AAl 2O3是氧化剂，C 是还原剂 B每生成 1 mol CO 需转移 2 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DN 2发生了氧化反应14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）A.用 CCl4提取溴 B.从 KI 和 I2的固体 C.吸收 NH3（极易溶于 D.工业酒精制备无水- 3 -X Y Z15. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）选项 A B C DX 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应Z 纯净物 化合物 分散
7、系 化学反应16下列反应的离子方程式书写正确的是( )A饱和石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OB钠跟水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2C碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2OD小苏打溶液与 NaOH 反应： HCO OH =H2OCO 3 2317用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是（ ）A1mol/L Na 2SO4溶液含有 2NA个 Na+B常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAC标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NAD18g NH 所含电子数为 1
8、1NA 418下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 mR3+ + nH2O 的分析研究。在下面的各种说法中错误的是（ ）A可以根据氧化还原反应中电子守恒，得出 x 的值等于 4 的结论 水中的 Br2来 混合物中回收 I2 水） ，并防止倒吸 酒精- 4 -B可以根据原子守恒，得出 x 与 m 的数值一定相等的结论C可以根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m 的结论D可以根据氧化还 原反应中各种关系，得出 R2+是还原剂，O 2是氧化剂，R 3+是氧化产物，H2O 是还原产物的结论19用 0.2molL1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液 40mL，恰好将
9、20 mL0.4molL1 的硫酸盐中的硫酸 根离子完全沉淀，则 n 值为( )A1 B2 C3 D420下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A在酸性溶液中：I 、Cl 、SO 42-、Fe 3B使酚酞呈深红色的溶液中：Na 、Cl 、H 、NO 3C. 含大量 Ag 的溶液中：K 、Na 、NO 、SO 3 24D含大量 OH 的溶液中：CO 、Cl 、F 、K 2321下列实验结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水 变浑浊，证明该溶液中一定含有 CO2- 3 B向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀
10、消失，证明该溶液中一定含有 Ba2+C向某溶液中加入 CCl4，CCl 4层显紫红色，证明该溶液中存在 I-D向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入 稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有 Ag+或 SO42-22 某氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是( ) A该氯原子的摩尔 质量为 g/mol Bx g 该氯原子的物质的量是 mol12b xb12aC1 mol 该氯原子的质 量是 aNA g Dy g 该氯原子所含的原子数为 NAy23. 已知反应：KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O，2KBrO
11、3Cl 2=Br22KClO 3，Cl 22KBr= =2KClBr2。下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO 3Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61- 5 -D若反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为 2 mol24. 某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为 30，则固体 A 的相对原子质量为( ) A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D.1
12、8025下列溶液的物 质的量浓度的计算正确的是（ ）A标准状况下，aL NH 3溶于 1000g 水中，得到的溶液密度为 bgcm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 molL-1B将 100mL1.5molL-1的 NaCl 溶液与 200mL2.5molL-1的 NaCl 溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为 2molL-1CVLFe 2（SO 4） 3溶液中含 Fe3+m g，溶液中 c（SO 42-）是 molL-1 D某温度时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm -3，物质的量浓度为 c mol/L，该溶液中NaCl 的质量分数为 100%二、填空题
13、（本题包括 3 个小题，共 26 分）26.（共 10 分,每空 2 分）（1）Cu CO 2 K 2SO3 液氨 液态 H2SO4 熔融 Ba(OH)2 蔗糖 NaOH 溶液。上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同） ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）写出下列反应的离子方程式向 Ba（OH） 2溶液中滴入 NaHSO4至溶液呈中性 。足量的 NaHCO3溶液与少量 Ca（OH） 2的溶液反应 。27 （共 7 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶
14、液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法- 6 -来检验。(2)写出步骤中的离子方程式_。28.（共 9 分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg10 HNO 3(稀) 4Mg(NO3)2 NH 4NO3 3H 2O（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，Mg 发生了 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。（3）还原产物是_，HNO 3表现了_。（4）若反应过
15、程中转移的电子数为 1.5051023，则参加反应的 Mg 的质量为_。三、实验题（本题包括 2 个小题，共 18 分）29 （共 8 分,每空 1 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主 要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分 溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_(2)操作中所用的有机试剂可以是 CCl4，简述选择理由_。(3)操作过程包括如下几步：A检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C
16、把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E静置、分层； F将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G旋开活塞，用烧杯接收溶液； H从分液漏斗上口倒出上层液体。a上述 F 步操作的目的是：_b最后碘的 CCl4溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。- 7 -(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液 CCl4，还需 要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称 b_，冷却水从_进入（填 A 或 B）,最后碘留在_里。 （填仪器名称）30.（共
17、 10 分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为 （填序号） 。（2）实验室只有 100 mL、250 mL、500 mL 三种规格的容量瓶，但要配制 480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。（3）接下来完成此实验 你将用到的仪器有 20 mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_。（4）要从所配溶液中取出 50 mL 盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出 10 mL 溶液稀释至 20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓
18、度为_。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线 ，再加水至刻度线四、计算题（本题包括 1 个小题，共 6 分，每空 2 分）31.（1）在一密闭容 器中充入 a mol NO 和 b mol O2，可发生如下反应：2NOO 2 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_。(2)某强氧化剂 RO4- 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，已知含 2.0103 mol RO4- 离子的溶液，硫酸 化学纯
19、（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%- 8 -恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则反应后 R 的化合价为 价。（3）按体积比为 1:2:3 所组成的 N2、O 2、CO 2的混合气体 100g，在标准状况下的体积为 L。- 9 -三台中学实验学校高 2018 级 10 月月考化学参考答案：一 单选题：(共 50 分)1-5 CCAAD 6-10 DACDC 11-15 AABAC 16-20 DBCBD 21-25 DDBCA 二 （本题共 3 个小题，共 26 分）26.（共
20、 10 分，每空 2 分）（1） （2） Ba 2+ + 2OH- +SO42- + 2H+ = BaSO4 +2H 2OCa 2+ 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H 2O27(共 7 分)（1）Na 2CO3 （1 分） Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (2 分) NaCl （1 分） 硝酸酸化的 AgNO3 （1 分）（2）BaCO 3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2(2 分)28.（共 9 分）（1）4Mg10HNO 3(稀)= = 4 Mg(NO3)2 NH 4NO33H 2O（2 分）（2）氧化 （1 分） 1:4（1 分）（3）NH 4NO3（
21、1 分） 氧化性，酸性 （2 分）（4）3g（2 分）三 （本题共 2 个小题，共 18 分）29.（共 8 分，每空 1 分） (1)过滤 萃取分液 (2) 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （合理即给分）(3)a平衡压强便于液体流出 b漏斗下口 (4)冷凝管 B 蒸馏烧瓶 30.（共 10 分） （1）（2 分）（2）13.6（2 分） （3）500 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分）（4）0.50 mol/L H 2SO4(aq)（1 分） 0.25 mol/L（1 分） （5）BE （2 分）四、计算题 （共 6 分，每空 2 分）- 10 -31、(1) a( a2 b) （2）+2 （3）60
