1、1化学规范用语课题元化学规范用语 总课时 2班级（类型）学习目标让学生化学规范用语 重、难点 化学规范用语学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程：一、实验部分1. 检查装置气密性答题模板 装置形成密闭体系操作造压强差（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）描述现象得出2结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装
2、置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管） ，往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2.物质的检验、鉴别答题模板 液体：取少量液体试剂于试管中滴入 XXX 试剂描述现象得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液滴入 XXX 试剂描述现象得出结论气体：将气体通入 XXX 溶液中描述现象得出结论3.测溶液 pH 的操作：答题模板取一小块 pH 试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在 pH试纸中部，待颜色不变,与标准比色卡对照。 4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全的操作：答
3、题模板静置，取沉淀后的上层清液，再加入试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。6.洗涤沉淀的操作：答题模板将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作23 次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。 ）7.判断沉淀洗净的方法：答题模板 取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应） ，若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。8.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，
4、观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含 Na 元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K 元素。9.萃取分液操作：萃取关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧3玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置 。分液将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。10.滴定终点判断：答题模板 当滴入最后一滴液体时，溶液由_色变为_色，且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化 ；如果最后为无色，通常要求 半分钟内不恢复为原来颜色
5、)。滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：答题模板 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等） ，并不断搅拌。12.沉淀醇洗(冰水)的目的对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤：原因： 答题模板 （1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13 滴定管的润洗润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 23 次14 仪器的检漏分液漏斗检漏: 关闭分液漏斗颈
6、部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水；若不漏水,正立,将上磨口塞旋转 180 度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以使用.容量瓶检漏:往容量瓶中加入一定量水，塞好玻璃塞, 用食指按住塞子，另一只手托住瓶底，倒立，观察塞子周围是否漏水; 若不漏水，正立后将玻璃塞旋转 180后塞紧，倒立，再检查是否漏水。酸式滴定管检漏先关闭活塞,装水至“0”线以上,直立约 2 min,仔细观察有无水滴滴下,然后将活塞转4180,再直立 2 min,观察有无水滴滴下.15.固液加热型制
7、气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：答题模板 平衡气压，使分液漏斗中的液体易于滴下。16.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出” ，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出” ；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出” ；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出” 。17.蒸发结晶操作：答题模板 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 。18.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3)读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水 19.过滤的方式？降温结晶主要包括哪
8、些步骤？ 过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。二、化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变条件，可逆反应：。 。 。 。 。 。 ，平衡向方向移动，导致发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）从绿色化学方面作答。2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用
9、的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。比如加 NaCl 可以提高PbCl2的溶解度，加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）53、高频问题：“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌如何提高吸收液和 SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大 SO2与吸收液的接触面积或搅拌从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原
10、因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2-3 次检验沉淀 Fe(OH)3是否洗涤干净(含 SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，反之则洗涤干净如何从 MgCl26H2O 中得到无水 MgCl2：答：在干燥的 HCl 气流中加热，干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O 受热产生的水汽直接加热 MgCl26H2O 易得到 Mg(OH)Cl 的方程式:CuCl 2中混有 Fe3+加何
11、种试剂调 pH 值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3。原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+的，促进 Fe3+的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出(11)、调 pH 值使得 Cu2+（4.7-6.2）中的 Fe3+（2.13.2）沉淀，pH 值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的 pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH)3沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质(12)、产品进一步提纯的操作： 答：重结晶(13)、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽6滤(14)、水
12、浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过 100(15)、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止分解(16)、Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去：答：加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤(17)、蒸发浓缩用到的主要仪器有、 、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳(18)、不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(19)、检验 NH4 的方法是：答：取少许，加入 NaOH 溶液后
13、加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （注意方法与操作的差别）(20)、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥， （在干燥器中）冷却，称重(21)、 “趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中析出，提高产品的纯度(22)、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水(23)、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na +浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解(24)、检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。/(25)、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：滴入少量 KSCN 溶液，若出现血红色，则证明有 Fe3+） （或加 NaOH，根据情况而定）
